山西省太原市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷_试卷库

山西省太原市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A . 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形 C . 直线形；平面三角形 D . V形；平面三角形

2、下列说法错误的是（）

A . 原子模型

是玻尔提出的 B . 宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C . 原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D . 电子云模型图片_x0020_100002

中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

3、下列关于原子核外电子的说法错误的是（）

A . 电子运动的能量状态具有量子化的特征 B . 节日燃放的焰火与电子在一定条件下的激发与跃迁有关 C . 电子的运动状态可以用原子轨道描述，2p能级只有一个2p轨道 D . 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同

4、价电子排布图

，表示下列哪种微粒（）

A . Mn B . Co C . Fe³⁺ D . Cu²⁺

5、不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是（）

A . s区 B . p区 C . d区 D . ds区

6、下列化学用语表述正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H－Cl－O B . 基态Se的价电子排布式： $\text{[math]}$ C . 基态铍原子最外层电子的电子云图为图片_x0020_100005

D . 某元素基态原子的电子排布图若写为：图片_x0020_100006

，则违背了泡利原理

7、某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A . X可能在周期表第二周期 B . X在化合物中可能为+4价 C . X在周期表第VA族 D . X的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物

8、下列各组微粒不互为等电子体的是（）

A . CO₂和HCN B . SO₂和O₃ C . CCl₄和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和OF₂

9、已知某基态原子的外围电子排布为4d¹5s² ，则下列说法正确的是（）

A . 该元素位于第五周期，第ⅡA族 B . 该元素基态原子的最外层共有3个电子 C . 该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道 D . 该元素基态原子的第N层上共有9个不同运动状态的电子

10、认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，下列有关说法错误的是（）

A . 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B . 红外光谱仪可以用来测定分子结构 C . 通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有配位键 D . 区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

11、青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒，其内部为一个装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松状。下列说法正确的是（）

A . 液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键 B . $\text{[math]}$ 的中心原子采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 是含有极性键的非极性分子 D . 沸点： $\text{[math]}$

12、通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子的立体构型与NF₃相似，下列叙述正确的是（）

A . NCl₃分子是平面三角形分子 B . NBr₃比NCl₃的沸点更高，更易挥发 C . Cl－N－Cl键的键角与F－N－F键的键角相等 D . NCl₃分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构

13、下列关于物质性质的描述正确的是（）

A . 熔点：干冰＞二氧化硅 B . 共价键的极性： $\text{[math]}$ C . 在水中的溶解度： $\text{[math]}$ D . 酸性： $\text{[math]}$

14、下列关于氢键的说法正确的是（）

A . 冰中每一个水分子最多可形成两个氢键 B . 乙醇极易溶于水是因为乙醇分子间形成氢键 C . 冰、液态水、接近沸点的水蒸气中存在氢键 D . $\text{[math]}$ 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

15、下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

16、 $\text{[math]}$ 的晶格能可通过下图中的 $\text{[math]}$ 循环计算得到，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于共价化合物 B . Li的第一电离能为1040kJ/mol C . O=O键的键能为703kJ/mol D . $\text{[math]}$ 的晶格能为2908kJ/mol

17、已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，实验测得钠的密度为 $\text{[math]}$ 。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

18、原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶Si的晶胞，其中原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ，C为 $\text{[math]}$ ，D为 $\text{[math]}$ 。则B原子的坐标参数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

19、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 基态Zn原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 该物质中， $\text{[math]}$ 的配位数为5，配原子为O、N D . 电负性由小到大的顺序为 $\text{[math]}$

20、周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在 $\text{[math]}$ 区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是（）

A . 基态E的电子共占据15个原子轨道 B . A，B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物 C . 化合物 $\text{[math]}$ 中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构 D . F与D形成的一种化合物 $\text{[math]}$ ，其分子的空间构型为平面三角形

二、综合题（共5小题）

1、太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题：

(1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池，其中以单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。

①在基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。

②根据对角线规则，Si的一些化学性质与(填短周期元素名称)相似。

(2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。

①原子半径：GaAs(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能：GaAs。

② $\text{[math]}$ 分子含有(填“ $\text{[math]}$ 键”或“ $\text{[math]}$ 键”)，As的最高价氧化物的化学式为。

③ $\text{[math]}$ 的熔点约为1000℃， $\text{[math]}$ 的熔点为77.9℃，其原因是。

④Ga、F、Cl的电负性由大到小的顺序为。

(3)第三代太阳能电池—钙钛矿型太阳能电池，它利用有机金属卤化物(组成为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ )作为吸光材料，其晶胞结构如图所示。

图片_x0020_100013

①该有机碱离子中，C、N原子的杂化轨道类型分别为、。

②若晶胞参数为apm，则晶体密度为 $\text{[math]}$ 。(阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，列出计算式)

2、某加碘盐的包装袋上有如下说明，回答下列问题：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	18～33mg/kg

(1)加碘盐中的“碘”是指碘酸钾，其化学式为，碘元素在周期表中的位置为。

(2)①比较离子半径：Na⁺Cl^-(填“大于”或“小于”)，其原因是。

②NaCl晶胞如图，若NaCl晶体的密度为dg·cm^-3 ，则晶体中Na⁺与Na⁺之间的最短距离是cm。(已知阿伏加德罗常数的值为N_A)

图片_x0020_100014

(3)食盐中的抗结剂常见的是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]。CN^-的电子式是，1molCN^-中含有π键的数目为。在该配合物中所含化学键的类型有(填字母)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键

(4)二茂铁(结构简式为图片_x0020_100015

)是重要的有机金属化合物，常温下为橙黄色粉末，熔点172～174℃，沸点249℃，100℃以上能升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。根据以上性质，判断二茂铁的晶体类型为。

3、铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。回答下列有关问题：

(1)Cu位于周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，1mol基态 $\text{[math]}$ 中未成对电子数为。

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：

元素	Fe	Cu
第一电离能 $\text{[math]}$	759	746
第二电离能 $\text{[math]}$	1561	1958

请解释 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因：。

(3)向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(已知： $\text{[math]}$ 结构如图，是狭长八面体。)

①根据以上信息，判断化合物 $\text{[math]}$ 加热时首先失去的组分是，判断理由是。

②比较键角： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)，其原因是。

③ $\text{[math]}$ 的空间构型是。从分子结构解释 $\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$ 的原因是。

(4)四方晶系 $\text{[math]}$ 晶胞结构如图所示。

图片_x0020_100019

①该化合物中铜的配位数为。

②已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值 $\text{[math]}$ 晶体的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

4、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。

(2)下列有关乙烷( $\text{[math]}$ )和乙烯( $\text{[math]}$ )的描述正确的是___________(填字母)。 (2)

A . 分子中均含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键 B . 分子中的所有原子均处于同一平面上 C . 分子中的碳碳键键长：乙烯＞乙烷 D . 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$

(3)已知相同条件下生成乙烯和乙烷的体积比为2：1，消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为6：5，则生成的CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(4)①已知碳和硅的有关化学键键能如下所示：

化学键	C－C	C－H	Si－Si	Si－H
键能/( $\text{[math]}$ )	356	413	226	318

简要分析乙烷的稳定性大于 $\text{[math]}$ 的原因：。

②如图表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示硅的曲线是(填字母)，判断的依据是。

图片_x0020_100021

(5)①通常情况下，与乙烯的沸点(-103.7℃)相比，氯乙烯( $\text{[math]}$ )的沸点更高(-13.9℃)，其原因是。

②在乙烯中碳碳双键的键长为134pm，而在氯乙烯中碳碳双键的键长为138pm，请解释原因：。

5、红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一、回答下列问题：

(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是___________(填字母)。 (1)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . As：

D . Ni：

(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为三苯基磷，其结构为图片_x0020_100024

)，在该化合物中，配体的空间构型为； $\text{[math]}$ 晶体中存在的化学键类型有(填字母)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键

(3)鉴定 $\text{[math]}$ 的特征反应如下：

Ni²⁺+2 图片_x0020_100025 → 图片_x0020_100026 (鲜红色)+2H⁺

在1mol鲜红色沉淀中，含有 $\text{[math]}$ 杂化原子的数目为。( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下同)

(4)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。

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①晶体中As的配位数是，Ni周围距离最近且等距的As有个。

②已知NiAs的晶胞棱长分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则红砷镍矿晶体的理论密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(写出计算式)