浙江省浙南名校联盟2020-2021学年高一下学期化学3月月考试卷_试卷库

浙江省浙南名校联盟2020-2021学年高一下学期化学3月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共23小题）

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	R	Z	W	N
原子半径/pm	160	143	82	75	74	110
主要化合价	+2	+3	+3	+5、-3	-2	+5、-3

下列叙述正确的是（）

A . X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜R B . 简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C . 气态氢化物的稳定性：W＜Z＜N D . Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

2、下列仪器名称错误的是（）

A	B	C	D

量筒	圆底烧瓶	容量瓶	冷凝管

A . A B . B C . C D . D

3、下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A . H₂O₂ B . MgCl₂ C . Na₂O D . NH₄Cl

4、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是（）

A . 钛合金是一种新型金属单质 B . 钛合金熔点比钛金属高 C . 钛合金的硬度与钛单质相同 D . 青铜、合金钢和硬铝都是合金

5、浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（）

A . 具有强腐蚀性，不可用手直接接触 B . 具有吸水性，实验室中可用于干燥氨气 C . 具有脱水性，能使蔗糖因脱水而变黑 D . 具有强氧化性，加热时能与铜发生反应

6、某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A . 原溶液一定存在CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ B . 原溶液一定不存在Fe³⁺ ，一定存在Cl^- ，可能存在Na⁺ C . 原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 D . 若原溶液焰色试验不呈黄色，则c(Cl^-)＜0.1mol·L^-1

7、下列有关物质分类，说法的正确的是（）

A . 混合物：盐酸、冰水混合物 B . 碱：纯碱、烧碱 C . 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D . 电解质：碳酸钠、食盐水

8、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . CO₂ 的电子式

B . 氨气的结构简式 NH₃ C . 氯离子的结构示意图

D . 中子数为 20 的氯原子 $\text{[math]}$ Cl

9、下列说法正确的是（）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C . SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成 D . 在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化

10、下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）

A . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B . Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：2 C . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ D . Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

11、下列物质中，不能由单质直接化合制得的是（）

A . HCl B . FeCl₂ C . AlCl₃ D . CuCl₂

12、下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述错误的是（）

A . 1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 B . 我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱(Na₂CO₃) C . 舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为chlorine D . 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

13、下列实验操作、现象及结论正确的是（）

选项	实验	操作、现象及结论
A	探究Na₂O₂与水反应	将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
B	鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃	取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na₂CO₃
C	检验Fe³⁺中是否含Fe²⁺	向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe²⁺
D	检验溶液中是否含Cl^-	向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀，说明含有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

14、下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

④沸点：HF>HBr>HCl

A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

15、下列离子能大量共存的是（）

A . 含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$

16、下列实验操作或装置正确的是（）

A . 图甲装置可用于完成过滤操作 B . 图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C . 图丙可实现制备Fe(OH)₂并观察其颜色 D . 图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

17、2019年是门捷列夫提出周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）

A . 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B . 位于第四周期第VA族的元素为金属元素 C . 第七周期0族元素的原子序数为118 D . 根据第IIA族元素性质的递变性，第38号元素Sr形成的碳酸盐SrCO₃为沉淀

18、“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS₂+O₂+H₂O→Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是（）

A . FeS₂中硫元素化合价为-1价 B . 氧气在反应中做氧化剂，被还原 C . 每1molFeS₂被氧化，转移电子14mol D . “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念

19、从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)₂沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl₂溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：

下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是（）

A . 电解MgCl₂溶液即可得到金属镁 B . 电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却 C . 上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应 D . 制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用

20、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、 $\text{[math]}$ 、H₂O₂、O₂、Mn²⁺、H⁺六种粒子。在反应过程中测得 $\text{[math]}$ 和O₂物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（）

A . H₂O₂作氧化剂，H₂O是还原产物 B . KMnO₄作氧化剂，O₂是氧化产物 C . 若生成2.24LO₂ ，则转移电子0.2mol D . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

21、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl₄是一种密度比水大的有机溶剂，SO₂不溶于CCl₄)下列叙述错误的是（）

A . 装置①可用于实验室制备Cl₂ B . 装置②中溴水褪色说明SO₂具有还原性 C . 装置③中会出现浑浊现象，体现SO₂的氧化性 D . 装置④中的CCl₄起防倒吸作用

22、在100mL FeBr₂溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl₂ ，溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^－被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为（）

A . 1mol/L B . 2mol/L C . 3mol/L D . 6mol/L

23、某混合物X由Fe₂O₃、Cu、SiO₂三种物质组成，进行如图实验：

下列有关说法正确的是（）

A . 由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应 B . 蓝色溶液中一定含有Cu²⁺、Fe²⁺ ，可能含有Fe³⁺ C . 原混合物X中含Fe₂O₃的质量是4.48g，SiO₂的质量为3.0g D . 将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量

二、多选题（共2小题）

1、N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 0.5mol·L^﹣1硫酸溶液中含有的H⁺数目为N_A B . 常温常压下，16gO₂与O₃的混合气体所含的原子数为N_A C . 标准状况下5.6g的金属铁在22.4L氯气中充分燃烧失去的电子数为0.3N_A D . 一定条件下，1molN₂与3molH₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

2、下列离子方程式错误的是（）

A . 小苏打治疗胃酸过多：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH^-=AlO $\text{[math]}$ +H₂↑ C . 使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO^-+H⁺=HClO D . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba²⁺+2OH^-+SO $\text{[math]}$ +2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

三、填空题（共2小题）

1、

(1)钡餐的化学式。

(2)Na₂O₂的电子式。

(3)用电子式表示MgCl₂的形成过程。

(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式。

2、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

氧族元素	₈O(氧)	₁₆S(硫)	₃₄Se(硒)	₅₂Te(碲)
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中位置是，硒原子最外层电子数为。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围℃＜硒＜℃，元素碲的主要化合价可能有。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO₂能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液，②H₂S，③Na₂O₂。

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：。

(5)氢硒酸(H₂Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为。

四、元素或物质推断题（共3小题）

1、化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：

(1)溶液E的颜色是，溶液E转化为溶液F的离子方程式是。

(2)化合物M的化学式为。

(3)化合物M在足量空气中充分煅烧的化学方程式为。

(4)将气体A通入溶液E中，其反应的离子方程式为。

2、消毒剂在生活中应用非常广泛，K₂FeO₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K₂FeO₄可用作水处理剂。下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，甲为制氯气的装置。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。

(1)在甲装置中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为，乙中盛放的试剂是，作用是。

(2)装置丁中发生的离子反应方程式为。

(3)装置丙中发生的离子反应方程式为，当1molK₂FeO₄生成时，转移的电子数目为。

(4)实验需要室温下90mL2.0mol·L^-1的KOH溶液

①配制KOH溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有。

②下列有关配制过程中说法正确的是(填序号)。

a.用托盘天平称量质量为11.2g的KOH

b.将称量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解KOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低

f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

3、

(1)I.有一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，完全分解产生CO₂112mL；另取mg固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO₂112mL，盐酸过量时共产生CO₂448mL(气体体积均在标准状况下测定)。

碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为。

(2)盐酸的浓度c(HCl)=(保留两位有效数字)。

(3)II.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

①2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

②NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

现有VL某NaOH溶液，能完全吸收由nmolNO₂和mmolNO组成的大气污染物：

混合气体中NO₂和NO若能完全被NaOH溶液吸收，则n与m的关系是：nm(用＜、=、>、≥、≤表示)

(4)若所得溶液中c(NO $\text{[math]}$ )：c(NO $\text{[math]}$ )=1：9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n：m=。(写出计算过程)