辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共14小题）
1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）
A . 原子半径:X>Y>Z
B . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
2、不能在有机物中引入-OH的反应是（ ）
A . 酯化反应
B . 还原反应
C . 水解反应
D . 加成反应
3、pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . HA的酸性比HB的酸性弱
B . 若a<3，则HA，HB均为弱酸
C . 若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸
D . 起始时两种酸的物质的量浓度相等
4、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 化学性质 | 实际应用 |
| A | SiO2能与碱反应 | 用于制光导纤维 |
| B | MnO2具有氧化性 | 用作干电池正极活性材料 |
| C | SO2具有还原性 | 用SO2的水溶液吸收溴蒸气 |
| D | ClO2具有氧化性 | 用作自来水消毒杀菌剂 |
A . A
B . B
C . C
D . D
5、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO 
、Cl-
B . 强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C . 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO 
D . 能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO 
、Cl-
B . 强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C . 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO
D . 能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是（ ）
A . 增大压强
B . 降低温度
C . 增大CO2的浓度
D . 更换催化剂
7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A . 0.1 mol 37Cl中含有的中子数为2NA
B . 23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA
C . 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NA
D . 2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
8、下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A . 用pH试纸测定新制氯水的pH
B . 用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2
C . 用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2
D . 直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
9、下列过程不涉及化学反应的是（ ）
A . 用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火
B . 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质
C . 向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精
D . 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热
10、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A . 氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O
B . 石灰石溶于稀盐酸：CO 
+2H+=CO2↑+H2O
C . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO 
=BaSO4↓
D . AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+
+2H+=CO2↑+H2O
C . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO =BaSO4↓
D . AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+
11、共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是（ ）
A . SiC晶体
B . CCl4晶体
C . KCl晶体
D . Na晶体
12、由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（ ）
A . 硝基苯
B . 环己烷
C . 溴苯
D . 苯酚
13、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 则该元素在周期表中的位置正确的是（ ）
A . 第三周期ⅣA族，p区
B . 第四周期ⅡB族，s区
C . 第四周期Ⅷ族，d区
D . 第四周期ⅡA族，s区
14、有关雷酸(H—O—N 
C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是（ ）
C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是（ ）
A . 两者互为同分异构体
B . 元素电负性：O＞N＞C
C . 物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C
D . 两种分子中的所有原子均在同一直线上
二、综合题（共6小题）
1、中药肉桂中含有某有机物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右图所示。回答下列问题：
(1)写出有机物A的结构简式：。其分子中含有的官能团名称是。
(2)有机物A可由有机物M( 
)为原料制备，转化关系如下图所示：
)为原料制备，转化关系如下图所示： 
①由M生成N的反应类型是。
②由B生成A的反应条件是。
③写出由N生成B的化学方程式：。
④写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：。
a．与有机物M具有相同的官能团 b．苯环上一氯代物只有两种
2、表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)①的元素符号为；⑨的原子结构示意图为。
(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是(用离子符号表示)。
(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。
(5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是 (填字母)。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度
3、A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为，其最简单氢化物的水溶液呈性。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为，B、C两元素形成的化合物的化学式为。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为，其在元素周期表中的位置为。
(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
4、有机物A~F的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)有关化合物C说法正确的是。
a．易溶解于水
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.1 mol C最多可与2 mol H2发生加成反应
(2)A的分子式为，若该分子结构中不含甲基，则A的结构简式为。
(3)有机物B中含有的官能团的名称是。
(4)A→B、C+E→F的反应类型分别为、。
(5)由B生成C的化学方程式为。
(6)有机物F的某种同分异构体满足下列条件，其结构简式为。
①苯环上的一氯取代物只有一种 ②能发生银镜反应
5、甲烷作为一种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+260 kJ/mol
已知：2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol．
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为。
(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4 (g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=。
②该温度下反应的平衡常数K的数值为。
(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：
通CH4的电极为极；正极反应式为。
6、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是．
(2)钾晶体的熔点(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。
(3)IO 
的中心原子的价层电子对数为，IO 
中碘原子的杂化轨道类型是。
的中心原子的价层电子对数为，IO 中碘原子的杂化轨道类型是。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为g/cm-3。
