福建省三明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

福建省三明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共40小题）

1、磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）

A . 电子云伸展方向 B . 电子云形状 C . 能量 D . 自旋方向

2、对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是（）

A . 加入反应物 B . 升高温度 C . 对平衡体系加压 D . 使用催化剂

3、解释下列生产生活实例的化学原理错误的是（）

序号

实例

泡沫灭火器

氯碱工业

溶洞的形成

三元催化尾气处理器

原理

盐类水解

电解原理

沉淀溶解平衡

平衡移动原理

A . A B . B C . C D . D

4、全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化 B . 钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ C . 电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率 D . 将地下铁管与铜块连接，可保护铁管

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 检验NH $\text{[math]}$ 时，加热有利于NH₃的逸出 B . 工业合成氨选择700K作为反应温度 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D . 压缩装有NO₂和N₂O₄混合气体的针筒，气体颜色先变深后变浅

6、下列说法正确的是（）

A . 在稀醋酸中加水，溶液中c(H⁺)变大 B . 等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性，消耗的n(HCl)一样多 C . 0.1mol·L^-1Na₂CO₃液中， $\text{[math]}$ D . 向混有Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入CuO可除去Fe³⁺

7、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法正确的是（）

A . 反应过程只有C-H键断开 B . 反应I的活化能为 $\text{[math]}$ C . 总反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 反应历程中，反应Ⅱ决定整个反应进程的快慢

8、有关下列电化学装置的叙述错误的是（）

a. b.

c. d.

A . 图a为原电池装置，溶液中SO₄^2-向锌电极移动 B . 图b为铁件上镀铜的装置，铜应该与外电路的正极相连 C . 图c为电解精炼铜装置，硫酸铜溶液浓度保持不变 D . 图d为氢氧燃料电池装置，负极的电极反应为： $\text{[math]}$

9、在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是（）

A . 温度：T₁＞T₂ B . T₁时0～10min内NO₂的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C . T₂时CH₄的平衡转化率为60.0% D . T₁时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂ ，达新平衡时N₂的浓度增大

10、常温时，分别向体积为V_o、浓度均为 $\text{[math]}$ 和HMnO₄两溶液中加水稀释至体积为V， $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是（）

A . HMnO₄为强酸 B . 当两溶液均稀释至pH=3时， $\text{[math]}$ C . 在0≤pH≤5时，HMnO₄溶液满足： $\text{[math]}$ D . 稀释前分别用1mol·L^-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同

11、从下列实验的现象可推出相应结论的是（）

编号	实验内容	实验现象	实验结论
A	常温下，向浓度为 $\text{[math]}$ 溶液中滴入酚酞	溶液变红	HA一定为强酸
B	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
D	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体	HX产生的氢气多	HX酸性比HY强

A . A B . B C . C D . D

12、下列说法正确的是（）

A . 石油和煤是可再生资源 B . 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 C . 油脂在酸性条件下水解可制得肥皂 D . 蛋白质、淀粉、油脂是天然高分子化合物

13、下列表示有机物的化学用语错误的是（）

A . 甲烷分子的球棍模型：

B . 溴乙烷分子的比例模型

C . 乙炔的结构简式：CHCH D . 乙酸乙酯的化学式：C₄H₈O₂

14、下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是（）

A . 甲烷、乙烯均能使溴水褪色 B . 可用酸性KMnO₄溶液鉴别甲烷、乙烯 C . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的CO₂质量相同 D . 甲烷中混有乙烯可通入足量H₂除去杂质

15、下列括号内的反应类型判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ (加聚反应) B . $\text{[math]}$ (还原反应) C . $\text{[math]}$ (消去反应) D .

+3Br₂⟶

+3HBr(取代反应)

16、下列有机物的名称错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 2，3-二甲基丁烷 B .

3-丁炔 C . $\text{[math]}$ 丙醛 D . $\text{[math]}$ 2-丙醇

17、苯乙烯(C₈H₈)是合成橡胶和塑料的原料，其结构如图，该分子中共平面的碳原子个数最多为（）

A . 8 B . 6 C . 7 D . 3

18、图为乙醇的结构，下列关于乙醇反应时断键位置的描述正确的是（）

A . 乙醇与钠反应，断开②号键 B . 乙醇与HCl反应，断开①号键 C . 乙醇在Cu催化下被O₂氧化，断开①和③号键 D . 乙醇发生消去反应断开③④号键

19、下列烃在光照下与氯气反应，能生成多种一氯代烃的是（）

A .

B .

C .

D .

20、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B .

C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

21、葡萄糖作为维持生命的基础物质，下列叙述错误的是（）

A . 常温下葡萄糖遇到新制的氢氧化铜变为绛蓝色 B . 工业上用葡萄糖的银镜反应生产镜子 C . 葡萄糖与H₂发生反应生成六羟基多元醇 D . 1mol葡萄糖最多与6mol乙酸反应

22、下列说法正确的是（）

A . 某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，说明该有机物定是烃 B . 苯能使溴水的水层褪色，说明苯分子中含有碳碳双键 C . CH₂Cl₂的结构只有一种，说明CH₄分子为正四面体结构 D . 苯酚不能使紫色石蕊试剂变红，说明苯酚不具有酸性

23、下列物质的提纯方法正确的是（）

A . 乙醇中含有水(加氢氧化钙后蒸馏) B . 苯中混有苯酚(加溴水后过滤) C . 乙醛中混有乙酸(加Na₂CO₃溶液后蒸馏) D . 甲酸甲酯中混有甲酸(加NaOH溶液后分液)

24、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的有机物。下列关于该有机物的叙述错误的是（）

A . 化学式为C₁₅H₂₂O B . 该有机物能使溴水褪色 C . 1 mol该有机物最多能与5molH₂发生加成反应 D . 只用酸性KMnO₄溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键

25、下列说法错误的是（）

A . 用核磁共振氢谱能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃两种物质 B . 乙醛和丙烯醛

不是同系物，它们与氢气完全加成后的产物是同系物 C . 1mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C₁₈H₂₆O₅的酯，该羧酸的分子式为C₁₄H₁₈O₅ D . 向淀粉溶液中加入少量稀H₂SO₄加热，再加入银氨溶液共热未产生银镜，说明淀粉未水解

26、五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（）

A . X能发生加成、取代、氧化、缩聚反应 B . 1molY与足量钠反应可生成2mol H₂ C . 1molZ最多能与8molNaOH反应 D . X、Y、Z均能与Na₂CO₃反应

27、下列说法错误的是（）

A . 华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅 B . 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 C . 血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe²⁺与O₂形成离子键来实现的 D . 紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤

28、由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是（）

A . Ca B . Ni C . Zn D . Ga

29、某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A . 3d¹4s² B . 3d⁹4s² C . 3s²3p¹ D . 3s²3p⁵

30、下列对化学用语的理解正确的是（）

A . SiO₂可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成 B . 电子式

可表示羟基，也可表示氢氧根离子 C . 结构示意图

可表示³⁵Clˉ，也可表示³⁷Clˉ D . 比例模型

可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子

31、水中存在 $\text{[math]}$ 离子，其结构如图所示。该粒子内不存在的作用力是（）

A . 配位键 B . 极性键 C . 氢键 D . 离子键

32、下列说法正确的是（）

A . 电子层数越多，原子半径越大 B . 第一电离能越小，元素金属性越强 C . 极性共价键越多，分子极性越强 D . 电负性越大，元素非金属性越强

33、下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是（）

元素	X	Y	Z	W	R	T
最低负化合价	-4	-2	-3	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.04	3.16	3.44	4.00

A . W、R、T简单氢化物的稳定性：W<R<T B . X的简单氢化物键角比Y的简单氢化物键角大 C . ZW₃为极性分子 D . ZR $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形

34、下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间构型都相同的是（）

A . CO₂与SO₂ B . NH₃与BF₃ C . CH₄与NH $\text{[math]}$ D . C₂H₂与H₂O₂

35、下列推测正确的是（）

A . Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小，可推测金属镁的熔点比钙的低 B . Si原子半径比Ge原子半径小，可推测晶体硅的硬度大于晶体锗 C . 某物质在熔融状态下能导电，可推测该物质在固态时为离子晶体 D . N-H键比P-H键牢固，可推测NH₃的沸点高于PH₃

36、NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将1mol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是（）

A . Na(s)的原子化热为△H₁ B . Na的第一电离能为△H₃ C . Cl-Cl键的键能为△H₂ D . NaCl的晶格能为△H₅

37、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B . 该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能 C . 该分子中所有N原子都为sp³杂化 D . 该分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为15：4

38、利用反应 $\text{[math]}$ 可合成金刚石。下列说法错误的是（）

A . CCl₄晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量 B . 金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12 C . 金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2 D . NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近的Cl^-有6个

39、下列说法错误的是（）

A . 第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，该元素为Mg B . 周期表ⅣA-~ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图2所示，a点代表HCI C . 第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图3所示，序号7对应的元素为Al D . CO：在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图4所示，该晶体属于原子晶体

40、利用 $\text{[math]}$ 与Fe³⁺反应生成蓝色沉淀可检验Fe³⁺存在。该沉淀物晶胞的 $\text{[math]}$ 结构如图所示(K⁺未画出)。下列说法错误的是（）

A . 一个晶胞中K⁺个数为6 B . 晶体的化学式为 $\text{[math]}$ C . 晶体中与每个Fe³⁺距离相等且最近的CN^-为6个 D . 一个晶胞中Fe²⁺个数为4

二、综合题（共7小题）

1、

(1)I.实验室用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)

(2)选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。

(3)下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号) (3)

A . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D . 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31