江西省赣州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A . 锂离子电池 
B . 风力发电机 
C . 偏二甲肼燃烧 
D . 太阳能集热器 
B . 风力发电机
C . 偏二甲肼燃烧
D . 太阳能集热器
2、下列化学用语表达正确的是（ ）
A . 丙烷的结构简式： 
B . S2-的结构示意图： 
C . 醋酸的分子式：CH3COOH
D . CO2 的电子式： 
B . S2-的结构示意图：
C . 醋酸的分子式：CH3COOH
D . CO2 的电子式：
3、下列各组微粒或物质的相互关系，属于同位素的是（ ）
A . 
B . 正丁烷、异丁烷
C . CH4、C3H8
D . 金刚石、石墨
B . 正丁烷、异丁烷
C . CH4、C3H8
D . 金刚石、石墨
4、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）
A . SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质
B . 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D . 合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
5、以下金属都需要通过电解法冶炼得到的是（ ）
A . K、Na
B . Mg、Cu
C . Fe、Ag
D . Au、Pt
6、2020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。以下消毒剂可以有效地灭活病毒，走进了百姓的生活中。下列叙述中，错误的是（ ）
A . 高锰酸钾(KMnO4)是电解质
B . H2O2分子中所有原子都达到了8电子结构
C . 次氯酸钠(NaClO)是离子化合物
D . 医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液
7、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A . 生石灰和水的反应
B . 木炭在氧气中燃烧
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
8、有关下列有机物的描述正确的是（ ）
A . 
中苯环上的一氯代物有2种
B . CH4为正四面体结构
C . H3C-CH=CH2 中所有原子可能共平面
D . 
在FeBr3存在的条件下能与溴水反应
中苯环上的一氯代物有2种
B . CH4为正四面体结构
C . H3C-CH=CH2 中所有原子可能共平面
D . 在FeBr3存在的条件下能与溴水反应
9、以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . b电极为负极
B . 反应过程中，溶液中的H+向a电极移动
C . a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH 
D . 放电一段时间之后，溶液的酸性增强
D . 放电一段时间之后，溶液的酸性增强
10、"绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）
A . 工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 
B . 水煤气合成甲醇：CO+ 2H2 
CH3OH
C . 铝热反应：2Al+ Fe2O3 
2Fe + Al2O3
D . 合成甲基丙烯酸甲酯： 
B . 水煤气合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH
C . 铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3
D . 合成甲基丙烯酸甲酯：
11、在温度和容积不变的条件下，可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g).能表明该反应达到平衡状态的描述是（ ）
A . NO2、NO、O2各物质的浓度之比为2：2：1
B . 容器内气体颜色不再变化
C . 2v正(NO2)=v逆(O2)
D . 容器内气体的密度保持不变
12、将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是（ ）
A . 平衡时，A物质的浓度为2.8 mol·L-1
B . 平衡时，B的转化率为70%
C . 反应后混合气体的总物质的量为5.2mol
D . 用C表示平均反应速率为1.2mol·L-1·s-1
13、下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是（ ）
A . 图1、检验电流的方向
B . 图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C . 图3、石油的分馏
D . 图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B . 3.4g羟基(-OH) 和3.4g氢氧根(OH-)均含有2NA个电子
C . 7.8g 苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
D . 标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
15、环丙基乙烯(VCP)结构为 
，下列关于该物质说法错误的是（ ）
，下列关于该物质说法错误的是（ ）
A . 环丙基乙烯属于烃类
B . 该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应
C . 环丙基乙烯与环戊二烯 ( 
)互为同分异构体
D . 环丙基乙烯的一氯代物有4种
)互为同分异构体
D . 环丙基乙烯的一氯代物有4种
16、以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A . 简单离子的半径： Y>Z>X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W
C . 单质的还原性： Z>Y
D . 简单氢化物的沸点： W>X
二、综合题（共5小题）
1、短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C．请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称
(2)E在元素周期表中的位置为
(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式
(4)D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式
2、能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：
(1)I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。
写出甲烷完全燃烧的化学方程式
(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为能。
(3)II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+
Zn(OH)2
正极的电极反应式为
(4)外电路每通过0.4 mole- ， 负极质量增重了
g
3、淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。
其中：E是最简单的烯烃，D是具有水果香味的物质。
(1)E的结构简式为
(2)C中的官能团名称是
(3)写出A→B的化学方程式，
反应类型为
(4)写出C→D的化学方程式，反应类型为
(5)要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是
(6)E→CO2反应中，MnO 
被还原为Mn2+ ， 写出反应的离子方程式
被还原为Mn2+ ， 写出反应的离子方程式
4、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。
(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为
5、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。
(1)海水淡化的常用方法有(请写出一种)
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO 
等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。
等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。
(3)步骤1中获得Br2的离子方程式
步骤I和步骤II操作的最终目的是
(4)配平步骤II操作对应的化学方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+ NaBr+CO2
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2 ， 写出该反应的离子方程式
若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为mol