2021高考真题汇编-反应速率、化学平衡_试卷库

2021高考真题汇编-反应速率、化学平衡

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一、单选题（共7小题）

1、取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L^-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法错误的是（）

A . 反应20min时，测得O₂体积为224mL(标准状况) B . 20~40min，消耗H₂O₂的平均速率为0.010mol·L^-1·min^-1 C . 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D . H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I^-也可以催化H₂O₂分解

2、实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

3、在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（）

A .

B .

C .

D .

4、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A . A B . B C . C D . D

5、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M) (k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（）

A . 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10^-8mol•L^-1•min^-1 B . 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C . 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D . 反应①的活化能比反应②的活化能大

6、常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

7、铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C . 该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化 D . 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

二、多选题（共1小题）

1、已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B . $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C . 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 平衡常数K： $\text{[math]}$

三、综合题（共3小题）

1、“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：

(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。

(2)下列说法错误的是______。 (2)

A . 可采用碱石灰干燥氯气 B . 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C . 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D . 工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=c(Cl₂)/p

Cl₂(aq) + H₂O(l)⇌H⁺ (aq)+Cl^- (aq) + HClO(aq) K₂

其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。

①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁0。(填”>”、“=”或“<”)

②平衡常数K₂的表达式为K₂=。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)

(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄ ，相应的化学方程式为；

I.TiO₂(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH_I=181 mol·L^-1 ， K_I=-3.4×10^-29

II.2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g) ΔH_II= - 221 mol·L^-1 ， K_II=1.2×10⁴⁸

结合数据说明氯化过程中加碳的理由。

(5)在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L^-1 ，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。 (5)

A . 适当提高反应温度 B . 改变催化剂 C . 适当降低反应温度 D . 改变反应物浓度

2、一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是.

(2)氯铂酸钡（BaPtCl₆)固体加热时部分分解为BaCl₂、Pt和Cl₂ ， 376.8℃时平衡常数K^‘_p=1.0x10⁴Pa²。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl₆ ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则P_ICl=kPa，反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的平衡常数K=（列出计算式即可）.

(3)McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数K_P ：

2NO(g)+2ICl(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)+I₂(g) K_P1