甘肃省天水市秦州区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷_试卷库

甘肃省天水市秦州区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共26小题）

1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（　　）

A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B . 元素的原子半径呈周期性变化 C . 元素的化合价呈周期性变化 D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

2、下列各组中属于同位素关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . T₂O与H₂O C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . 金刚石与石墨

3、下列递变情况中，正确的是（）

A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B . Si、P、S元素的最高正价依次降低 C . C、N、O的原子半径依次减小 D . Li、Na、K的金属性依次减弱

4、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A . A＞B＞C＞D B . D＞B＞A＞C C . B＞A＞C＞D D . C＞A＞B＞D

5、下列物质中，酸性最强的是（）

A . H₃PO₄ B . H₂SO₄ C . HClO₄ D . H₂SiO₃

6、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A . 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D . HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

7、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 $\text{[math]}$ Hf（铪），它的中子数是（）

A . 72 B . 113 C . 185 D . 257

8、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 核电荷数

9、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

10、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A . x＋2 B . x＋4 C . x＋8 D . x＋18

11、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）

A . +5 B . +6 C . +7 D . 无最高正化合价

12、元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。这种元素位于周期表的（）

A . 第4周期ⅢA族 B . 第4周期ⅦA族 C . 第3周期IIB族 D . 第3周期IA族

13、下列元素不属于碱金属元素的是（）

A . Li B . Na C . K D . Al

14、碳元素有的三种原子： $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ C，下列各项对三种原子均不同的是（）

A . 元素种类 B . 核电荷数 C . 电子层数 D . 中子数

15、下列物质碱性最强的是（）

A . NaOH B . Mg(OH)₂ C . Al(OH)₃ D . KOH

16、下列气态氢化物中，最不稳定的是（）

A . HI B . HBr C . HCl D . HF

17、下列粒子半径最小的是。（）

A . Na^＋ B . Na C . Cl D . Cl^－

18、下列关于碱金属的叙述正确的是（）

A . 随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小 B . 随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高 C . 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D . 随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

19、下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒（）

A . ①②③ B . 仅① C . ①和③ D . ①和②

20、下列说法正确的是（）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键

A . ①②③ B . ④⑥⑦ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤⑥

21、下列各组化合物的性质比较中，错误的是（）

A . 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B . 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ C . 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D . 非金属性：F＞O＞S

22、已知某粒子 $\text{[math]}$ ⁿ⁺ ，则元素 $\text{[math]}$ ⁿ⁺的电子数是（）

A . Z B . A-Z C . Z-n D . Z+n

23、下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（）

A . Na₂O₂ B . NaOH C . Br₂ D . NaCl

24、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄ ，该元素的气态氢化物的化学式是（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

25、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A . X的原子序数比Y的小 B . X原子的最外层电子数比Y的大 C . X的原子半径比Y的大 D . X元素的最高正价比Y的大

26、下列说法中错误的是（）

A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 在共价化合物中一定含有共价键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键

二、填空题（共5小题）

1、

(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

(2)元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

2、在原子序数1﹣18 号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是。

(3)原子半径最小的元素是。

(4)气态氢化物最稳定的化学式是。

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。

3、有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥MgF₂⑦NH₄Cl

(1)只由离子键构成的物质是

(2)只由极性键构成的物质是

(3)只由非极性键构成的物质是

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是

(5)由极性键和非极性键构成的物质是

(6)由离子键和极性键构成的物质是、

(7)由离子键和非极性键构成的物质是

4、请写出下列微粒的电子式

①Na，F^－，

②离子化合物：MgCl₂ Na₂O，

③非金属单质及共价化合物：N₂ H₂O。

5、

(1)从分子角度分析化学反应的实质:

(2)从化学键的角度分析化学反应的实质:

三、综合题（共2小题）

1、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为:

，B、C可形成离子化合物B₃C₂ ，据此填空：

(1)A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。

2、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：

(1)写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为。

(2)W₂Z是由键组成的分子，其电子式为。

(3)由Y、X、W组成的物质是由键和键组成的化合物。