陕西省咸阳市2021年高考化学二模试卷_试卷库

陕西省咸阳市2021年高考化学二模试卷

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一、单选题（共7小题）

1、《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，以上食物中富含精类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）

A . 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖 B . 天然油脂具有固定的熔、沸点 C . 某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色 D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

2、硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H₂混合，通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该转化过程的实质为NOx被H₂还原 B . 过程I发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ C . 处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少 D . x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

3、有机物F具有抗肿瘤、镇痉作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是（）

A . E的一氯代物有6种 B . E分子中所有碳原子一定不在同一平面内 C . F能使酸性重铬酸钾溶液变色 D . F在一定条件下可通过消去反应转化为E

4、铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu₂O B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO₄溶液

5、利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . a极反应：CH₄-8e^-+4O²^－=CO₂+2H₂O

B . 可用铁电极替换阴极的石墨电极 C . A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 D . 标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca²⁺减少0.4mol

6、H₂X是二元弱酸，Y表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，pY=-lgY。常温下，向一定浓度的K₂X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线n表示P $\text{[math]}$ 与pH的变化关系 B . K_a1的数量级是10^-6 C . KHX溶液中c(H₂X)＜c(X^2-) D . 当pH=7时，混合溶液中c(K⁺)=c(HX^-)+2c(X^2-)+c(Cl^-)

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是（）

A . 该分子簇的化学式为Y₂Z₂X₆W₂ B . 工业上常用电解熔融YX制备Y单质 C . 简单离子的半径：X＞Y＞Z D . Y、Z的简单离子均可促进水的电离

二、综合题（共5小题）

1、烟气中SO₂的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。

(1)CO还原法：SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ S(1)+2CO₂(g)

①已知CO(g)、S(l)的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、529kJ•mol^-1 ，则反应SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g)的△H=

②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2CO₂(g)，平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[ $\text{[math]}$ =y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：NM(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：NP。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO₂ ，发生反应：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2CO₂(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO₂的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=

(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO₂的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为

③pH=7时，溶液中 $\text{[math]}$ =

(3)电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄。

①阴极的电极反应式为

②每处理含19.2gSO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为、。

2、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；

③Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-8。

回答下列问题：

(1)滤渣经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu₂S发生反应的离子方程式，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

(2)常温下“除铁"时加入的试剂A为，调节pH的范围为

(3)写出“沉锰"过程中反应的离子方程式

(4)“赶氨"操作的目的是

(5)测定副产品MnSO₄·H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为(保留到小数点后两位)。

3、甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]常用于治疗缺铁性贫血，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁

有关物质的性质如下表所示：

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙醚，水溶液呈弱酸性。
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。