四川省雅安市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共21小题）
1、下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A . 地下钢管连接镁块
B . 金属护栏表面涂漆
C . 汽车底盘喷涂高分子膜
D . 水中的钢闸门连接电源的负极
2、人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A . 正极，被还原
B . 负极，被氧化
C . 正极，被氧化
D . 负极，被还原
3、下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是（ ）
A . CH4与Cl2发生的取代反应产物中CH3Cl最多
B . CH4与Cl2发生的取代反应产物中HCl最多
C . 1molCH4全部生成CCl4 ， 最多消耗2molCl2
D . CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应生成CH2Cl2
4、下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A . CH3COOH
B . H2SO4
C . NaOH
D . Na2CO3
5、常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L（ ）
A . 1×10－5
B . 1×10－6
C . 1×10－8
D . 1×10－9
6、0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是（ ）
A . FeCl3溶液
B . Na2CO3溶液
C . Na2SO4溶液
D . CH3COONa溶液
7、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A . 水解平衡常数Kh
B . 化学平衡常数K
C . 化学反应速率v
D . 水的离子积常数Kw
8、喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2 ， NO2＋O→NO＋O2 ， 则NO在这些反应中的作用是（ ）
A . 催化剂
B . 还原剂
C . 氧化剂
D . 中间产物
9、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A . pH＝7的溶液
B . Kw＝1.0×10-14的溶液
C . c(H+)>c(OH－)的溶液
D . c(H+)=c(OH－)的溶液
10、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（ ）
A . 服用84消毒液可以杀死新冠病毒
B . 糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质
C . 75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒
D . 聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料
11、下列关于有机化合物的叙述中错误的是（ ）
A . 汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物
B . 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C . 利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯
D . 只用溴水可鉴别苯和四氯化碳
12、铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（ ）
A . 精铜做阳极，粗铜做阴极
B . 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C . 电解时，阴极反应为Cu – 2e- = Cu2+
D . 电解后，可用阳极泥来提炼金、银
13、某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（ ）
A . 需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B . 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C . 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D . 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
14、紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是（ ）
A . 与苯甲醇互为同系物
B . 分子中所有碳原子可能共平面；
C . 环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)
D . 能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应
15、下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是（ ）
A . 乙醇
B . 苯
C . 乙酸乙酯
D . 乙酸
16、分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子最多有（ ）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
17、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色
②苯分子中碳原子之间的距离均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A . ②③④⑤
B . ①③④⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④
18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 无色透明溶液中：Fe3＋、 
、Br－、 
B . 0.1mol·L－1的盐酸中：Na＋、Fe2＋、Cl－、 
C . 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、 
、 
D . 水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、 
、 
、Br－、
B . 0.1mol·L－1的盐酸中：Na＋、Fe2＋、Cl－、
C . 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、 、
D . 水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、 、
19、已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1 ， 不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1 ， 不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ） 
A . 反应的ΔH＜0
B . 过程b使用了催化剂
C . 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D . 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
20、在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A . c(Na＋)＋c(H＋)＝c( 
)＋c( 
)＋c(OH－)
B . 2c(Na＋)＝c( 
)＋c( 
)＋c(H2CO3)
C . c(OH－)＝c( 
)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D . c（ 
)>c(H2CO3)
)＋c( )＋c(OH－)
B . 2c(Na＋)＝c( )＋c( )＋c(H2CO3)
C . c(OH－)＝c( )＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D . c（ )>c(H2CO3)
21、25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A . HA为弱酸，BOH为强碱
B . a点时，溶液中粒子浓度存在关系:c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)
C . b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00
D . c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH－)＋c(BOH)
二、综合题（共5小题）
1、应用电化学原理，回答下列问题：
(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是 。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是 。
(3)乙中正极反应式为 ；若将H2换成CH4 ， 则负极反应式为 。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作 极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。
2、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，如图所示。
(1)表示滴定盐酸的曲线是。（填I或II）
(2)当醋酸中滴入10
mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：；溶液中离子浓度由大到小顺序为：。
(3)当醋酸中滴入20
mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是。（填序号）
a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解
b. 加热使溶液碱性减弱
c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小
3、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38 ， Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。
在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：
(1)Al3＋跟氨水反应的离子方程式是。
(2)NH3·H2O的电离方程式是；其电离平衡常数表达式Kb=。
(3)Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=。
(4)Fe3＋完全沉淀的pH为；此时，Al3＋沉淀的百分率为。
4、煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法
(1)上述流程中循环使用的物质有，吸收池Ⅰ吸收的气体有。
(2)向吸收池Ⅳ得到的 
溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。
溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。
(3)电解池Ⅴ制得 
的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式。
的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式。 
(4)1molCO(g)和1molNO2(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=－112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式。
(5)氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为。
5、ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:
Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
已知:ClO2在中性条件下还原产物为 
,在酸性条件下还原产物为Cl－。
2 
+I2= 
+2I－。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅱ，在向（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、和。
(2)确定操作Ⅱ完全反应的现象。
(3)在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为。
(4)水样中ClO2的浓度是mg·L-1。
(5)如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。