四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂的是（）

A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B . 加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去 C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色

2、1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是（）

A . 反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 使用催化剂可降低E₁ C . 升高温度，活化分子百分数不变 D . 热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol^-1

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . H₂（g）、I₂（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深 B . 常温下，将pH=10的NH₃•H₂O溶液稀释10倍，pH>9 C . 利用TiCl₄水解制备TiO₂时，需加入大量水并加热 D . 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成

4、如图为以稀H₂SO₄为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是（）

A . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B . a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C . b极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O D . 电池工作一段时间后，装置中c（H₂SO₄）不变

5、下列电化学装置及用途正确的是（）

A	B	C	D

铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A . A B . B C . C D . D

6、常温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述错误的是（）

A . 溶液中水电离出的c（H⁺）=10×10^-11mol•L^-1 B . 与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C . 加入少量水稀释该溶液的过程中， $\text{[math]}$ 增大 D . 加入0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液使pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

7、常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液	证明CO $\text{[math]}$ 在溶液中存在水解平衡
B	分别测定盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH₃COOH
C	向0.1mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粒	探究固体表面积对反应速率的影响
D	向两支装有4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液、2mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液	探究浓度对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

二、综合题（共5小题）

1、回答下列问题。

(1)I.研究CO₂与CH₄转化为CO与H₂,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH＝-484kJ•mol^-1

③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802kJ•mol^-1

则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=kJ•mol^-1

II.中和热的测定实验装置如图所示：

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(2)仪器A的名称是。

(3)碎泡沫塑料的作用是。

(4)III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

图片_x0020_1021346692

铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：。

(5)铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：。

(6)实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl₂ ，电解后所得溶液pH为（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少为mol。

2、

(1)Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

请回答下列问题：

容器中发生反应的方程式为。

(2)正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

(3)图1中，从反应开始到平衡用时3min，则0~3min内，v（X）=

(4)T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）。

(5)若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为。

(6)Ⅱ.常温下，用0.1000mL•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mL•L^-1CH₃COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答下列问题：

实验过程中不需要的仪器或用品是（填序号）。

A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管

(7)如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(8)如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是（填序号），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的是（填序号）。

(9)已知K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 ，当滴定过程中c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9时，溶液pH=。

3、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

(1)基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

(2)元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ,W基态原子的价电子排布式为。

(3)在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有（填元素符号）．

(4)YZ₃分子中，Y原子的杂化轨道类型是，其分子的立体构型为。

(5)Z的氢化物（H₂Z）的沸点高于Y的氢化物（H₂Y）,其原因是。

(6)H₂Z在特定条件下得到一个H⁺形成H₃Z⁺ ，从结构角度对上述过程分析错误的是

A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变

B 中心原子的价层电子对数发生了改变

C 微粒的立体结构发生了改变

D 微粒中键角发生了改变

(7)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

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①X离子的配位数为。

②若该晶体密度为ρg•cm^-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值N_A=。

4、氯化铜晶体（CuCl₂·H₂O）中往往含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	4

(1)加入试剂X的目的是。

(2)适合本实验的X物质可以是（填字母）。

A KMnO₄ B H₂O₂ C NaClO D Cl₂

(3)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为，根据题给信息，溶液的pH范围应为。

(4)当c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）₃的K_sp= 。

(5)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（用化学用语和必要的文字回答）。

(6)操作III是。

5、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：

C₂H₅CH=CHCH₃+CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃

现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

(1)A的结构简式是。B的系统命名是。

(2)C→D的反应类型是。

(3)写出D→M的化学方程式。

(4)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。

(5)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCl₃溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种

(6)写出E→F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。