湖南省怀化市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

湖南省怀化市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、下列有关说法中错误的是（）

A . 侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱 B . 硫酸铵或氯化钠溶液都能使鸡蛋清凝固 C . 粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D . 食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

2、注意应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法错误的是（）

A . 金属钠着火可用干燥沙土灭火 B . 大量氯气泄漏时，须戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收 C . 向浓硫酸与铜反应后的残余物中加水，可检验产物硫酸铜 D . 水银温度计打碎后用，立即开窗通风，用硫磺粉覆盖处理

3、关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是（）

	A．“84”消毒水	B．酒精	C．滴露	D．强氯精
有效成分	NaClO	CH₃CH₂OH
分析	可漂白棉麻织物	可用CH₂=CH₂制得	分子式为C₈H₉OCl	分子中有2种环境的碳原子

A . A B . B C . C D . D

4、合成药物“异搏定”路线中某一步骤如下：

+ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . X的分子式为C₈H₈O₂ B . 1 mol Z最多与6 mol H₂氢气发生加成反应 C . Y能发生取代、氧化、加成反应 D . X、Y中所有原子均在同一平面内

5、下列有关离子方程式错误的是（）

A . 用石灰乳吸收烟气中的SO₂： Ca²⁺+ 2OH^-+SO₂ =CaSO₃↓+ H₂O B . 用难溶的MnS除去MnCl₂溶液中含有的Pb²⁺：MnS（s） + Pb²⁺ （aq） $\text{[math]}$ PbS （s） + Mn²⁺（aq） C . 铜片溶解在NaNO₃和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

6、短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高价或最低价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断正确的是（）

A . a、d、f组成的化合物能溶于氨水 B . a可分别与b或c组成含18个电子的分子 C . e的阳离子半径比g的阴离子半径大 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞g＞h

7、下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是（）

A	共价键	键能（kJ/mol）	B	最高价含氧酸	酸性强弱
	C-C	347		HClO₄	强酸
	C=C	620		H₃PO₄	中强酸
		812		H₂SiO₃	弱酸
C	气态氢化物	分解温度（℃）	D	化学方程式	平衡常数（K）
	H₂O	>2000		F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶
	H₂S	约300		Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²
	H₂Se	约160		Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷

A . A B . B C . C D . D

8、硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na₂SiO₃溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是（）

A . Na₂SiO₃溶液碱性比Na₂CO₃溶液强 B . 实验Ⅰ说明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃ C . 实验Ⅱ说明同浓度时Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液 D . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +H₂SiO₃↓

9、下列装置图的使用说法正确的是（）

A . 甲装置吸收 NH₃制氨水 B . 乙装置收集并吸收多余的 HCl C . 丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性 D . 丁装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

10、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。

下列说法错误的是（）

A . 图示中

代表的离子的电子式为

B . 图a中氯化钠固体不能导电 C . 图c中Y的电极产物为Na D . b、c装置中，X的电极产物相同

11、电解制备高锰酸钾的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . b为电源负极 B . Ⅰ中的K⁺通过阳离子交换膜移向Ⅱ C . 若使用阴离子交换膜, 可提高KMnO₄产品纯度 D . 若阴极产生0.4g气体，理论上可得到0.4 mol KMnO₄

12、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）₂ ，相应的生产流程如下。

下列说法错误的是（）

A . ①中阳极的电极反应式为2Cl^－-2e^-= Cl₂↑ B . ②中反应的化学方程式为2Cl₂ + 2Ca（OH）₂ = Ca（ClO）₂ + CaCl₂ +2H₂O C . 上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D . 制备漂粉精过程中，Cl₂转化为Ca（ClO）₂时，Cl的原子利用率小于100%

13、高温下CO₂和H₂S发生如下反应：CO₂（g） +H₂S（g）⇌COS（g） +H₂O（g）。有关实验数据如下：

实验	温度	物质的起始物质的量/（mol）		平衡时COS物质的量/（mol）
实验	温度	n（CO₂）	n（H₂S）	n（COS）
I	337℃	0.10	0.40	0.01
II	347℃	0.10	0.40	0.015

下列说法错误的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 实验I达平衡后COS的物质的量分数为5% C . 实验I温度下，反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 平衡后向II中再充入0.10 mol CO₂和0.40 mol H₂S，相同温度下再达平衡时n（COS）=0.03mol

14、室温时，向20 mL 0.1 mol·L^{− 1}的两种酸HA、HB中分别滴加0.1 mol·L^{− 1}NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是（）

A . 向NaB溶液中滴加HA可产生HB B . a点溶液中微粒浓度：c（A^－） > c（Na⁺） > c（HA） C . 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c（A^－）= c（B^－） D . 滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅱ中H₂O的电离程度大于Ⅰ

二、综合题（共4小题）

1、工业上用CuO粉末（含Fe₂O₃和FeO杂质）制备纯净CuCl₂·2H₂O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

离子	Cu²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	5.4	2.7	8.1
沉淀完全pH	6.9	3.7	9.6

制备流程如下：

(1)加入试剂A是（写化学式），目的是。

(2)加入试剂B是CuO，目的是。

(3)检验滤液C中不含Fe³⁺的方法是，应控制溶液pH范围为。

(4)固体C的化学式为。

(5)写出操作D的方法。

2、实验是化学的灵魂。

(1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。

①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是 mL。

②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为（填代号）。

A．a mL B．大于a mL C．等于（50-a） mL D．大于（50-a） mL

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(2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

①计算醋酸溶液的浓度保留四位有效数字。

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项选填字母。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	酸	碱	酚酞	乙
D	碱	酸	酚酞	甲

(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将填“增大”“减小”或“不变”。

(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。

向0.10 $\text{[math]}$ 二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。则Ka₁: Ka₂=。

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(5)温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同的pH。

3、氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ. N₂（g）+2O₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g） △H= +10.6kJ·mol^-1；

Ⅱ.N₂O₄ （g） $\text{[math]}$ 2NO₂（g） △H= +55.3 kJ·mol^-1；

Ⅲ. N₂H₄（l）+O₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g） △H= -534.1 kJ·mol^-1。

①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

②一定温度下，将2 mol N₂（g）和2 mol O₂（g）充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n（N₂）=1.2 mol、n（NO₂）=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O₂的浓度变化表示的平均反应速率v（O₂）=；反应Ⅱ的平衡常数K=（保留两位有效数字）。