北京市石景山区2021年高考化学一模试卷_试卷库

北京市石景山区2021年高考化学一模试卷

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一、单选题（共14小题）

1、化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是( ）

A . 煤的脱硝脱硫 B . 风力发电 C . 以黏土为原料烧结陶瓷 D . 以N₂为原料合成氨及铵盐

2、实验室配制250 mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，无需用到的仪器是( ）

A .

B .

C .

D .

3、下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是( ）

A . 同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数 B . 铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族 C . $\text{[math]}$ Be的原子核内中子数是10 D . 第117号元素Ts的非金属性强于Br

4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是( ）

A . 大理石溶于盐酸： $\text{[math]}$ ＋ 2H^＋= H₂O ＋ CO₂↑ B . 用FeCl₃溶液“腐蚀”覆铜板：Fe³⁺＋ Cu = Fe²⁺＋ Cu²⁺ C . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO $\text{[math]}$ ＋ H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋ OH^－ D . “84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO^－＋ H^＋ = HClO

5、NaN₃是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN₃ = 2Na + 3N₂↑，同时释放大量的热。NaN₃为离子化合物，下列说法正确的是( ）

A . 生成3 mol N₂时，转移2 mol电子 B . 1个 $\text{[math]}$ 中含有21个电子 C . NaN₃中只含离子键 D . N₂的电子式为 N⋮⋮N

6、实验小组设计图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析错误的是( ）

A . 试管内Br₂的CCl₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性 B . 一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃ C . 试管中的红色花瓣褪色，说明SO₂具有漂白性 D . 滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO₂能与碱溶液反应

7、下列各项比较中，相等的是( ）

A . 相同物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^－) B . 相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数 C . 相同物质的量的Cl₂分别与足量的Fe、Ca(OH)₂充分反应转移电子数 D . 标准状况下，相同体积的NO和NO₂所含氧原子数

8、氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO₄溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl₂中能燃烧生成CuCl₂和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H₂。下列推断错误的是( ）

A . “另一种反应物”在反应中表现还原性 B . CuH与Cl₂反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl₂ $\text{[math]}$ 2CuCl₂＋ 2HCl C . CuH与Cl₂反应时，CuH做还原剂 D . CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H^＋= Cu^＋＋ H₂↑

9、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：

下列说法错误的是( ）

A . 反应①中氧化剂和还原剂之比为1:2 B . 流程中HCl和H₂可以循环利用 C . 反应①②③均为置换反应 D . 由②③反应推测，③为放热反应

10、H₂O₂是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理是：ⅰ．H₂O₂ ＋ I^－= H₂O ＋ IO^－；ⅱ．H₂O₂ ＋ IO^－=H₂O ＋ O₂↑＋ I^－。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是( ）

A . I^－改变了H₂O₂分解的路径，曲线②为含有I^－的反应过程 B . 反应i和ii均为放热过程 C . 反应i的反应速率比反应ii慢 D . I^－不能改变总反应的能量变化

11、为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中

表示链延长)。下列说法错误的是( ）

A . PLA聚合物的链节为

B . PLA可由

通过缩聚反应制得 C . PLA制取过程中可能生成副产物

D . PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解

12、外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H₂CO₃/HCO $\text{[math]}$ 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=1×10^-6。下列说法错误的是( ）

A . 人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H⁺+HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O B . 人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO₃溶液缓解 C . 代谢产生的H⁺与HCO $\text{[math]}$ 结合形成H₂CO₃来维持血液pH的稳定 D . 某血液中c(HCO $\text{[math]}$ ):c(H₂CO₃) ≈ 20:1，则c(H⁺) ≈ 5×10^-7mol/L

13、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称

熔点/℃

沸点/℃

燃烧热

∆H /kJ•mol^-1

正戊烷

-130

–3506.1

异戊烷

-159.4

27.8

–3504.1

下列说法错误的是( ）

A . 25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(l) = (CH₃)₂CHCH₂CH₃(l) ∆H = –2.0 kJ/mol B . 28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 C . 36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大 D . 150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

14、某小组对Fe²⁺和Ag⁺的反应进行了如下探究实验：

	操作	现象	Ag⁺浓度变化曲线
实验Ⅰ	向1 mL 0.1 mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol/LAgNO₃溶液	几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ	先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，然后重复实验Ⅰ的操作	现象与实验Ⅰ相同

(已知：Ag₂SO₄为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

下列说法正确的是( ）

A . 实验Ⅰ只发生反应：Fe²⁺＋Ag⁺⇌Fe³⁺＋Ag，灰黑色浑浊是Ag B . 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C . 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D . 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe³⁺起催化作用

二、非选择题（共5小题）

1、《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有效成分——洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。“匹伐他汀钙”是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：

已知：

(1)A是一种芳香烃，A的名称是。

(2)由B生成C的反应类型是。

(3)D→E的化学方程式是。

(4)F的结构简式是。

(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①与FeCl₃作用显色；②能够发生银镜反应。

写出其中一种同分异构体的结构简式。

(6)H含有2个苯环，核磁共振氢谱图中有7组峰，且面积比为2：2：2：1：1：1：1，G→H的化学方程式是。

(7)H→I反应中生成中间体L，L含有3 个六元环，1 mol的L转化成I 需要脱去2 mol水，L的结构简式是。

2、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是。

(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

①TCCA的分子式是。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是(用氢化物的化学式表示)。

(3)ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂，将ClO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂。

资料：NaClO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

① 写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式。

② 从上述NaClO₂溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到NaClO₂晶体 (补全实验步骤)。

3、将CO₂还原成甲烷，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一。

(1)I．CO₂甲烷化

CO₂甲烷化过程可能发生反应：

ⅰ．CO₂(g) ＋ 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) ＋ 2H₂O(g) ΔH₁

ⅱ．CO₂(g) ＋ H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) ＋ H₂O(g) ΔH₂＝＋41.2 kJ∙mol⁻¹

ⅲ．CO(g) ＋ 3H₂₍g) $\text{[math]}$ CH₄(g) ＋ H₂O(g) ΔH₃＝－206.1 kJ∙mol⁻¹

……

ΔH₁＝ kJ∙mol⁻¹。

(2)不同条件下，按照n(CO₂):n(H₂)＝1:4投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。

②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因。

(3)Ⅱ．微生物电化学法

微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。

阴极的电极反应式是。

(4)若生成1 mol CH₄ ，理论上阳极室生成CO₂的体积是L(标准状况，忽略气体的溶解)。

4、重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)固体的工艺流程如下：

资料：① NaFeO₂遇水强烈水解。

② $\text{[math]}$ 。

(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是。

(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：

FeO·Cr₂O₃ + Na₂CO₃+KClO₃ =12Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+KCl

(3)熔块的主要成分为Na₂CrO₄、NaFeO₂、Na₂SiO₃和NaAlO₂等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO₂水解的离子方程式。

(4)结合化学用语解释步骤④调pH的目的。

(5)重铬酸钾纯度测定

称取重铬酸钾试样2.9400 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化钾(Cr₂O $\text{[math]}$ 的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水和淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+ 2S₂O $\text{[math]}$ = 2I^－+ S₄O $\text{[math]}$ )。

①滴定终点的颜色变化是。

②若实验共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是(滴定过程中其它杂质不参与反应)。

5、亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。

资料：Ag⁺与NO $\text{[math]}$ 反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。

(1)Ⅰ. NaNO₂的制取(夹持装置略)

实验i

向装置A中通入一段时间N₂ ，再通入NO和NO₂混合气体，待Na₂CO₃反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO₂白色固体。

仪器a的名称是。

(2)制取NaNO₂的离子方程式是。

(3)小组成员推测HNO₂是弱酸。为证实推测，向NaNO₂溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是。

(4)Ⅱ. NaNO₂性质探究

将实验ⅰ制取的NaNO₂固体配制成约0.1 mol/L NaNO₂溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。

实验ii

①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与有关。

②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。

(5)① 酸性条件下，NO $\text{[math]}$ 氧化I^-的离子方程式是。

实验iii

②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO $\text{[math]}$ 能氧化I^-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO₂含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化I^-的只有NO $\text{[math]}$ ，实验iv的实验方案是。