江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷_试卷库

江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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一、单选题（共20小题）

1、反应2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 升高温度能减慢反应速率 B . 减小CO浓度能加快反应速率 C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D . 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

2、下列气体不会造成环境污染的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

3、下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 铝热剂 B . 胆矾 C . 赤铁矿 D . 漂粉精

4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ↑ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ↑

5、下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ B . 氨水的电离方程式： $\text{[math]}$ C . 氮气的电子式： $\text{[math]}$ D . 明矾的化学式： $\text{[math]}$

6、下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A . 液氨可以作制冷剂 B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 C . 二氧化硫可以漂白某些有色物质 D . 氨和硝酸都能用于制造化肥

7、下列物质互为同素异形体的是（）

A . H、D、T B . $\text{[math]}$ C . 石墨、金刚石 D . $\text{[math]}$

8、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

9、用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的氢原子数为3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有氮原子的个数为2 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为2 $\text{[math]}$

10、下列变化中不属于氮的固定的是（）

A . 豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH₃ B . 闪电时，空气中的O₂和N₂化合成NO C . 工业上将NH₃与CO₂在高温高压下制成[CO（NH₂）₂] D . 工业上用N₂和H₂合成NH₃

11、下列离子方程式正确的是（）

A . 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热： $\text{[math]}$ B . 盐酸与氢氧化钡溶液： $\text{[math]}$ C . 碳酸钙与稀硝酸： $\text{[math]}$ D . 铁与稀硝酸反应： $\text{[math]}$

12、如图为反应 $\text{[math]}$ 的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ 原子需要放出能量 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，共放出 $\text{[math]}$ 能量 D . $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，共放出 $\text{[math]}$ 能量

13、下列说法正确的是（）

A . 向某溶液中滴加硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B . 合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是打破原有平衡状态，从而建立新的平衡，提高氨气的产率 C . 少量的 $\text{[math]}$ 加入到过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，充分振荡，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液无现象 D . 合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦

14、在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 浓硝酸 D . 氯化钠

15、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）

A . Mg与硫酸反应 B . 灼热的碳与二氧化碳反应 C . Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D . 碳酸钙的分解

16、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应 $\text{[math]}$ 。该可逆反应达到平衡状态的标志是（）

A . $\text{[math]}$ B . 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度之比为1：3：2 D . 混合气体的压强不再随时间而变化

17、如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）

A . 铁环作为柠檬电池的正极 B . 电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线 C . 负极的电极反应为： $\text{[math]}$ D . 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

18、在下图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 和饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

19、利用 $\text{[math]}$ 分子筛催化剂， $\text{[math]}$ 可脱除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A . X和Y均是 $\text{[math]}$ B . 上述历程的总反应为： $\text{[math]}$ C . 阶段④中氮元素只被还原 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的质子数、电子数均相同

20、亚硝酸 $\text{[math]}$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度c为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

二、综合题（共8小题）

1、

(1)已知断裂 $\text{[math]}$ 共价键所需要吸收的能量分别为 $\text{[math]}$ ，对于化学反应 $\text{[math]}$ ，该反应的热化学方程式可表示为：。

(2)高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是。

2、向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净 $\text{[math]}$ ，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题：

(1)设 $\text{[math]}$ 段的反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 段的反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 段的反应速度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为；试分析三个时段速率不同的可能原因。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。 (2)

A . 蒸馏水 B . 氯化钾固体 C . 氯化钠溶液 D . 浓盐酸

(3)在盛有 $\text{[math]}$ 碳、 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 时测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 内的化学反应速率为。

3、按要求回答问题：

(1)以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极，稀 $\text{[math]}$ 为电解质溶液形成的原电池中：

① $\text{[math]}$ 向极移动（填“正”或“负”）。

②若有 $\text{[math]}$ 流过导线，则理论上负极质量减少g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：。

(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。

(3)有人以化学反应： $\text{[math]}$ 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的 $\text{[math]}$ 进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为。

(4)常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式。

4、写出下列符合条件的化学方程式（注意条件，配平）

(1)实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气；

(2)碳酸氢铵受热分解；

(3)铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与 $\text{[math]}$ 反应制取金属锰；

(4)硫与浓硝酸反应生成 $\text{[math]}$ 并产生红棕色气体；

(5)氨气在 $\text{[math]}$ 左右且有催化剂的条件下把 $\text{[math]}$ 还原成可直接排入大气的无色无毒气体；

(6)电解饱和食盐水；

(7)如图是某实验视频的截图，请写出该实验正在进行的化学反应的方程式；

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5、铜是重要的工业原料，现有 $\text{[math]}$ 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取 $\text{[math]}$ 该混合物加入 $\text{[math]}$ 的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为 $\text{[math]}$ ，且生成 $\text{[math]}$ （标准状况）的 $\text{[math]}$ 。向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，恰好使溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀完全。

(1) $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应的离子方程式为；

(2) $\text{[math]}$ L。

(3)求混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数？（没有计算过程不得分）

6、在如图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，D是红棕色气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

(1)E的化学式为；

(2)A的电子式为；

(3)反应①的离子方程式为；

(4)A与B在催化剂加热条件下反应生成C与F的化学方程式。

7、某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净干燥的 $\text{[math]}$ 。

(1)碱石灰的作用是；

(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水 $\text{[math]}$ 的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 $\text{[math]}$ 。

根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式；该反应说明氨气具有。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

(3)盛有浓氨水的玻璃仪器名称为；洗气瓶中浓 $\text{[math]}$ 的主要作用是。

8、某研究小组利用如图所示的装置，进行 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的实验（固定装置略）。

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式。

(2)用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。

③步骤4中，溶液变红的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 显红色；写出 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式；溶液褪色的可能原因是 $\text{[math]}$ 可能被 $\text{[math]}$ 氧化；验证上述原因的实验操作方法为。

(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是。

(4)聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为 $\text{[math]}$ 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀 $\text{[math]}$ ，另一份溶液，先将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。该聚合硫酸铁样品中 $\text{[math]}$ 的比值为。（没有计算过程不得分）（已知： $\text{[math]}$ ）