浙江省淳安县汾口中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共24小题）
1、下列属于物理变化的是（ ）
A . 煤的气化
B . 天然气的燃烧
C . 烃的裂解
D . 石油的分馏
2、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
| | | | |
| A.4.03米大口径碳化硅反射镜 | B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A . A
B . B
C . C
D . D
3、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 四种元素中原子半径最大的为Z
B . 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C . XZ4、WY2中所含化学键类型相同
D . W、X形成的单质都是重要的半导体材料
4、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） | 浓度/ mol·Lˉ1 时间/min | c(A) | c(B) | c(C) |
| 0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
| 2 | 0.8 | ||
| 4 | 0.6 | ||
| 6 | 0.9 |
A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
5、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） 
A . 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B . 加入催化剂，该反应的ΔH变小
C . 反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
6、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法错误的是（ ）
A . 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯
B . “84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性
C . 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质
D . 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
7、下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）
A . 乙醇俗称酒精
B . 乙醇可与金属钠反应
C . 乙醛经氧化可生成乙醇
D . 乙醇能与水任意比例互溶
8、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
9、下列属于弱电解质的是（ ）
A . 碘酒
B . 硫酸
C . 冰醋酸
D . 二氧化碳
10、下列有关物质的制备说法正确的是 （ ）
A . 工业上利用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2
B . 葡萄糖水解生成CH3CH2OH和CO2
C . 电解氯化钠溶液制金属钠
D . 高炉炼铁的原料有焦炭、空气、铁矿石和石灰石
11、下列化学用语表述正确的是（ ）
A . 二氧化硅的分子式：SiO2
B . 次氯酸的电子式： 
C . 四氯化碳的比例模型： 
D . S2-结构示意图： 
C . 四氯化碳的比例模型：
D . S2-结构示意图：
12、下列说法错误的是（ ）
A . 
C和 
C是一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D . C2H4和C3H6不一定互为同系物
C和 C是一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D . C2H4和C3H6不一定互为同系物
13、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料
B . 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C . 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D . 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
14、下列方程式正确的是（ ）
A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B . 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br
C . 金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H2O =Na++2OH-+H2↑
D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 
+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO 
+2H2O
+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO +2H2O
15、下列有关实验操作的说法中，错误的是（ ）
A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应从下口进上口出
B . 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量苯振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度会偏大
16、下列说法错误的是（ ）
A . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得
B . 石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量
C . 沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能
D . Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因而常用于净水
17、下列说法错误的是（ ）
A . 葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应
B . 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中
C . 皂化反应是指油脂的碱性水解反应
D . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间不存在碳碳双键
18、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
A . 容器内气体的总质量保持不变
B . 断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键
C . 容器中H2的浓度保持不变
D . v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
19、锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A . Zn电极是该电池的正极
B . Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+
C . OH‾向石墨电极移动
D . 标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子
20、下列说法正确的是（ ）
A . MgF2晶体中存在共价键和离子键
B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C . 氯化氢溶于水能电离出H+与Cl- ， 所以氯化氢是离子化合物
D . 干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
21、从自然界直接获取的能源称为一次能源，一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。下列说法错误的是（ ）
A . 天然气、太阳能都是一次能源，而氢气是二次能源
B . 吸热反应都需要加热到一定温度后才能进行的说法是错误的
C . 用水一次性就能区分出氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体
D . 常温常压下，1molC2H2完全燃烧时放出热量为1299.6kJ，则表示乙炔完全燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol
22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.1 NA
B . 2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体分子数为3NA
C . 1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NA
D . 一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA
23、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
| | | | |
| A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡 | B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀 | C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生 | D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来 |
A . A
B . B
C . C
D . D
24、如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法错误的是（ ）
A . 海水中碘的浓度小，但储量大，所以工业上不直接用海水提取碘
B . 浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀
C . 如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
D . 可用淀粉检验“滤液”中的I- 离子是否氧化完全
二、多选题（共1小题）
1、某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g 该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）:
根据实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A . 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B . 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4
C . “溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用
D . 若溶液1中只加BaCl2 ， 则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
三、综合题（共5小题）
1、
(1)小苏打的化学式：。
(2)写出乙醛的结构简式：。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为。
2、以石蜡油为原料，有机物A、B、C、D的转化关系如图，气态烃A的密度为1.25g•L-1(标准状况下)，C可以和碳酸氢钠溶液反应，D具有果香气味
(1)石蜡油成分中含有的主要元素有。
(2)A的结构简式为，B中所含官能团的名称是。
(3)B+C→D的化学方程式为，反应类型为。
(4)实验室中制取D的装置如图所示。
①乙试管中的溶液最合理的是。
A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．水
②乙试管中的玻璃导管不能伸入液面下的目的是，从试管乙中分离出D的试验方法是。
3、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图实验：
请回答：
(1)由现象1得出化合物X含有元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分(填化学式)。
(3)X的化学式，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式是。
4、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用如图装置制备ClO2及性质探究，回答下列问题：
(1)仪器a的名称，装置B的作用是。
(2)装置C用于制备ClO2 ， 同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。
(3)科学家在此基础上用H2C2O4代替Na2SO3研究出一种新的制备ClO2方法：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O。试回答下列问题。
①该反应中氧化产物的化学式是。
②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为，消耗还原剂的物质的量为。
③在酸性条件下，标准状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4 ， 请写出该反应的离子方程式。
5、生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO 
CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)