黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷_试卷库

黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单项选择题(本题共24小题,1-20题，第小题2分；21-24题，每小题3分,共52分。)（共24小题）

1、下列反应中能产生二氧化硫的是（）

A . 氧化铜和稀硫酸反应 B . 亚硫酸钠和氧气反应 C . 三氧化硫和水反应 D . 铜和热的浓硫酸反应

2、将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）

A . H₂S B . NaOH C . CO₂ D . Cl₂

3、下列反应中，属于加成反应的是（）

A . CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl B . CH₂=CH₂+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂ClCH₂Cl C . 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O D . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

4、下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B . 四氯化碳的电子式：

C . 丙烷和异丁烷互为同系物 D . 碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高

5、下列关于有机物的用途，说法错误的是（）

A . 甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B . 乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂 C . 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D . 酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

6、下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）

A . C+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO+H₂ B . 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O C . Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ D . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑

7、有关SO₂催化氧化反应(2SO₂+O₂2SO₃)的说法正确的是（）

A . 升高温度，可减慢反应速率 B . 使用催化剂，可提高反应速率 C . 达到平衡时，v_正=v_逆=0 D . 达到平衡时，SO₂转化率可达100%

8、120 ℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（）

A . C₂H₆与C₂H₄ B . C₂H₆与CH₄ C . C₃H₈与CH₄ D . CH₄与C₂H₄

9、下列对C₂H₅OH和CH₃COOH的叙述错误的是（）

A . 纯净的乙酸在16.6 ℃下呈固态，称为冰醋酸 B . 无水CuSO₄能用于检验酒精中是否含有水 C . C₂H₅OH分子中羟基上的氢原子不如H₂O分子中氢原子活泼 D . 可用NaOH溶液除去CH₃COOC₂H₅中的C₂H₅OH和CH₃COOH

10、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计甲、乙两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯。下列说法错误的是（）

A . 浓硫酸能加快酯化反应速率 B . 装置乙中的球形干燥管能防止制备过程中发生倒吸现象 C . 振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，主要是乙酸乙酯溶于Na₂CO₃溶液所致 D . 反应后乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液分层

11、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C . 两烧杯中溶液的pH均增大 D . 产生气泡的速率甲比乙慢

12、一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂ ，发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， 2 min时测得剩余N₂ 1 mol，下列化学反应速率错误的是（）

A . v(N₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1 B . v(H₂)=0.75 mol·L^-1·min^-1 C . v(NH₃)=1 mol·L^-1·min^-1 D . v(NH₃)=0.5 mol·L^-1·min^-1

13、某有机物的结构简式为

，有关该有机物的叙述错误的是（）

A . 一个分子中含有4个碳碳双键 B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 能与Na、Na₂CO₃、NaHCO₃反应，均有气体放出 D . 该有机物不能进行水解反应

14、下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A . N₂分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B . 液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂 C . NO可用向上排空气法或排水法收集 D . 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

15、丙烯的结构简式如图所示，下列关于丙烯说法错误的是（）

A . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 至少有1种同分异构体 C . 最多6个原子共平面 D . 与氯化氢发生加成反应，加成产物可能有两种

16、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B . 100 mL 2 mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C . 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢

17、已知断开1 mol Cl₂(g)中的化学键需要吸收 242.7 kJ 的能量。根据反应 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A . 反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)是放热反应 B . 反应2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)中断键吸收总能量大于成键释放总能量 C . 断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量 D . H₂(g)和 Cl₂(g)形成1 mol HCl(g)释放 863.5 kJ 的能量

18、干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（）

A . 碳为电池的正极 B . Zn极上发生还原反应 C . 常见锌锰干电池为二次电池 D . 反应2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑在负极上发生

19、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，错误的是（）

A . 都是常用的干燥剂 B . 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C . 常温下都可以储存于铝制槽罐中 D . 与铜反应中都表现出氧化性和酸性

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . N₂ $\text{[math]}$ NO₂HNO₃ $\text{[math]}$ NaNO₃ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ $\text{[math]}$ Na₂SO₄ C . C $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ D . Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃

21、在图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是（）

选项	a(干燥气体)	b(液体)
A	Cl₂	饱和NaOH溶液
B	SO₂	4mol·L^-1NaOH溶液
C	NO₂	水
D	NH₃	1 mol·L^-1盐酸

A . A B . B C . C D . D

22、下列有关硅制品的说法错误的是（）

A . 利用高纯二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(比如太阳光能)直接转化为电能 B . 水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO₂ C . SiO₂晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，硅氧四面体不仅存在于SiO₂晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中 D . 硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

23、为了探究HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱，某学生设计了如图D5-3所示的实验装置，希望通过一次实验达到实验目的，下列说法错误的是（）

A . 锥形瓶中可以盛放Na₂CO₃ B . 装置B中的目的是除去挥发的HCl C . 装置C的目的是尾气处理 D . 该装置可以得出HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱顺序

24、一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A . 0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L^-1·min^-1 B . 该反应在10 min后才达到平衡 C . 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L^-1 D . 物质B的平衡转化率为20%

二、填空题(本题共4小题,共48分）（共4小题）

1、研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。

回答下列问题:

(1)在催化剂和加热的条件下,物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应,化学方程式是。

(2)在加热条件下,物质C的浓溶液与碳单质反应,写出反应的化学方程式:。

(3)实验室中,检验溶液中含有NH₄⁺ 的操作方法是。

(4)物质B为红棕色气体,写出该物质与水反应的离子方程式: ,当反应消耗0.15 mol物质B时,转移电子的物质的量为。

2、氮及其化合物是重要的化工原料

(1)利用如图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是。

②C处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。

③证明氨气已集满的操作和现象是。

(2)氨经催化氧化可制备硝酸,其过程中涉及如下反应。

4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O

①作为氧化剂的物质是,氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

②若反应中消耗了4 mol NH₃,则生成NO的物质的量mol, 转移电子的物质的量为mol。

3、有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序, 两人均使用镁片与铝片作电极, 但甲同学将电极放入2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中, 乙同学将电极放入2 mol·L^-1的NaOH溶液中, 如图所示。

(1)甲池中,镁片上发生(填“氧化”或“还原”)反应,硫酸根离子往(填“正极”或“负极”)迁移;写出甲池中正极的电极反应式:。

(2)写出乙池中负极的电极反式:。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强, 而乙会判断出活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验,以下结论正确的是。 (4)

A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

4、A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。请回答下列问题:

(1)写出A、D、G的结构简式:A; D; G。

(2)A、B中官能团的名称:A; B。

(3)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为。

(4)与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有种。

(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式,并注明反应类型:

①、反应;

②、反应;

④、反应。