福建省宁德市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

福建省宁德市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 除去乙醇中的乙酸图片_x0020_100014

B . 形成原电池图片_x0020_100015

C . 制取乙酸乙酯图片_x0020_100016

D . 石油的分馏图片_x0020_100017

2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A . 晶体硅可做光导纤维 B . SiO₂可与水反应制备硅胶 C . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D . SiO₂ 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物

3、下列过程不涉及化学变化的是（）

A . 铜的锈蚀 B . 碘的升华 C . 煤的干馏 D . 粮食酿酒

4、下列物质不属于合金材料的是（）

A . 玻璃钢 B . 硬铝 C . 不锈钢 D . 青铜

5、太空探索器使用的核电池常有 $\text{[math]}$ ，该核素的中子数为（）

A . 144 B . 238 C . 332 D . 94

6、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）

A . 塑料 B . 油脂 C . 纤维素 D . 合成橡胶

7、化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂 B . 碘盐就是在食盐中添加适量的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水溶液可用于防疫消毒 D . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

8、下列物质互为同分异构体的是（）

A . 红磷与白磷 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

9、下列化学用语表示错误的是（）

A . 羧基： $\text{[math]}$ B . 乙烯的球棍模型：

C . 甲烷的电子式：

D . 乙醇的结构简式： $\text{[math]}$

10、H₂能在Cl₂中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H₂和Cl₂。图为H₂、Cl₂和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）

A . 过程 1 放热 B . 过程 2 吸热 C . 过程 3 放热 D . 过程 4 放热

11、下列变化涉及取代反应的是（）

A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 将 $\text{[math]}$ 加入溴水中，振荡后水层接近无色 C . 一氯甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D . 苯燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰

12、下列比较中错误的是（）

A . 金属性： $\text{[math]}$ B . 离子半径： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 还原性： $\text{[math]}$

13、下图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是（）

A . 该装置将电能转化为化学能 B . 电流由锌通过导线流向铜 C . 锌电极发生氧化反应 D . 铜电极的质量会不断减少

14、下列有机反应方程式书写错误的是（）

A . 苯的硝化：

+HO—NO₂ $\text{[math]}$

+H₂O B . 乙醇与乙酸的酯化： $\text{[math]}$ C . 乙醇的催化氧化： $\text{[math]}$ D . 乙烯与溴的加成： $\text{[math]}$

15、已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是（）

A . 锶是第四周期元素 B . 碳酸锶难溶于水 C . 单质锶跟冷水不反应 D . 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

16、设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 乙烯分子中C原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 乙醇中 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 甲烷含有的电子数为 $\text{[math]}$

17、葡萄酸的结构简式为：

，下列有关葡萄酸的说法错误的是（）

A . 葡萄酸的分子式为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 葡萄酸最多消耗 $\text{[math]}$ C . 葡萄酸完全燃烧的产物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

18、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是（）

A . A，B，C，D都是非金属元素 B . 虚线相连的元素处于同一族 C . 稳定性： $\text{[math]}$ D . A，B两种元素组成化合物的化学式一定为 $\text{[math]}$

19、下列操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	证明非金属性： $\text{[math]}$	将盐酸滴入大理石中，有气泡产生
B	证明氧化性： $\text{[math]}$	将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有颜色相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中
D	比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应

A . A B . B C . C D . D

20、往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加4~5滴 $\text{[math]}$ 溶液后，再进行下列实验，可证明 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应为可逆反应的是（）

A . 再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有 $\text{[math]}$ 沉淀产生 B . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后，观察下层液体颜色 C . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后，取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有 $\text{[math]}$ 沉淀产生 D . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后，取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否出现红色

二、填空题（共1小题）

1、下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

⑤

⑥

①

②

③

④

⑦

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是。

(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是（填元素符号）。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），元素②原子结构示意图为。

(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是（填化学式）。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式。

三、综合题（共3小题）

1、

(1)Ⅰ．某实验小组对 $\text{[math]}$ 的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 $\text{[math]}$ 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的 $\text{[math]}$ 分别加入盛有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

(3)Ⅱ．某可逆反应在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

该反应的化学方程式为。

(4)反应开始至2分钟末，用B的浓度变化表示的反应速率为。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母符号）。 (5)

A . $\text{[math]}$ B . 容器内压强保持不变 C . $\text{[math]}$ D . 容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入 $\text{[math]}$ ，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________（填字母符号）。 (6)

A . 降低温度 B . 加入催化剂 C . 增大容器体积

2、硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是 $\text{[math]}$ ，还有少量的 $\text{[math]}$ 。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备 $\text{[math]}$ 并回收 $\text{[math]}$ 的流程：

(1)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有（填写一种）。“酸溶”过程中 $\text{[math]}$ 溶解的离子方程式为。

(2)“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有 $\text{[math]}$ 、。

(3)由“滤渣Ⅱ”回收 $\text{[math]}$ 时应选择的试剂 $\text{[math]}$ 是__________（填字母符号）。 (3)

A . 盐酸 B . 硝酸 C . 稀硫酸

(4)流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤和洗涤；洗涤的目的是。

(5)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ ，用酸性 $\text{[math]}$ 溶液（浓度为 $\text{[math]}$ ）测定补血剂药片中铁元素含量的原理是： $\text{[math]}$ （未配平且药片中其他成分跟 $\text{[math]}$ 不反应）。实验测得10片的补血剂药片共消耗 $\text{[math]}$ 溶液，则每片补血剂药片中含有 $\text{[math]}$ 的质量为（用含a的代数式表示）。

3、氯化亚砜 $\text{[math]}$ 在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备 $\text{[math]}$ 。

已知：① $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，沸点为77℃

② $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生

③实验室合成 $\text{[math]}$ 原理： $\text{[math]}$

请回答以下问题：

(1)仪器c的名称是，f中的最佳试剂是（填字母符号）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C． $\text{[math]}$ 溶液 D．无水氯化钙

(2)实验室用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 粉末反应制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(3) $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

(4)下列三种制备 $\text{[math]}$ 的方案中最佳选择是．

方案	甲	乙	丙
发生装置
所选试剂	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 粉末	$\text{[math]}$ 铜片	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 粉末

(5)装置g中产生的 $\text{[math]}$ 经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为。

(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是（已知 $\text{[math]}$ 的沸点为50℃）；若反应中消耗 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ （已转化为标准状况， $\text{[math]}$ 足量），最后得到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率为（已知产率= $\text{[math]}$ ×100%）。