冲刺2021高考化学押题训练（九）水溶液中的离子平衡_试卷库

冲刺2021高考化学押题训练（九）水溶液中的离子平衡

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一、单选题（共17小题）

1、下列有关说法正确的是（）

A . 氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 B . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 C . 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 D . 纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子

2、根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测量a点的 $\text{[math]}$ ，则测量结果可能偏小 B . 图乙表示 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系图 C . 图丙表示一定温度下三种碳酸盐 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 依次减小 D . 图丁表示 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

3、室温下，通过下列实验探究FeCl₃水解反应［FeCl₃(黄色)＋3H₂O⇌Fe(OH)₃(红褐色)＋3HCl]的条件。

实验序号	实验操作	实验现象
1	将FeCl₃溶液加热片刻	溶液颜色变深
2	向FeCl₃ 溶液中通入少量HCl气体	溶液颜色变浅
3	向FeCl₃溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体	溶液颜色变浅
4	向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃固体	产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1得到的溶液中有c(Cl^-)>c(Fe³⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) B . 实验2中FeCl₃水解反应的化学平衡常数变小 C . 实验3得到的溶液中有3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(Cl^-)+c(OH^-) D . 实验4中反应的离子方程式为Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O=Fe(OH)₃↓+CO₂↑

4、反应CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O可用于捕捉废气中的CO₂ ，下列表示或说法正确的是（）

A . NaOH的电子式：

B . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ 的空间构型：平面三角形 D . CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH⁻

5、室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

6、常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)₃为灰绿色的沉淀，当Cr³⁺浓度为10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)₄]^-离子。下列说法正确的是（）

A . AB段发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C . 当溶液pH=5时， $\text{[math]}$ D . D点溶液中 $\text{[math]}$

7、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）

A . 将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄ B . 将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O C . 将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃ D . 将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

8、常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^-)均减小 B . 等物质的量浓度的①H₂CO₃②NaHCO₃③(NH₄)₂CO₃三种溶液的c(CO $\text{[math]}$ )的大小关系为③＞①＞② C . CH₃COONa溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol·L^-1 D . 0.1mol·L^-1的氨水pH=a，0.01mol·L^-1的氨水pH=b，则a-l=b

9、向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO $\text{[math]}$ 的物质的量与通入CO₂物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是（）

A . a、b、c三点溶液都满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c C . a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b) D . b点溶液满足：c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

10、关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A . 醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸 B . 将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4 C . c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) D . 相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

11、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力 C . b点的混合溶液pH=7 D . c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

12、下列实验方案中，能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A	验证H₂O₂具有氧化性	向0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液，可观察到溶液褪色
B	证明铜与浓硫酸反应有SO₂生成	将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C	比较K_sp(AgI)与K_sp(AgCl) 的大小关系	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO₃溶液，观察所产生沉淀的颜色
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量待测液，滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

A . A B . B C . C D . D

13、常温下，对于pH=9的CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（）

A . 该溶液中： c(OH^-)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺) B . 往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na⁺) ＜c(CH₃COO^- ) C . 往该溶液中通入HCl气体， $\text{[math]}$ 保持不变 D . 相同温度下，该CH₃COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度

14、25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10^-4、6.2×10^-10 ，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . a点所示溶液中c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) B . a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b C . 向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN^-+H⁺=HCN D . 同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na⁺)>c(CN^-)>c(F^-)> c(OH ^-)> c(H⁺)

15、常温下，向0.01 mol∙L^-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 $\text{[math]}$ 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（）

A . pH=7时，溶液中c( $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ mol∙L^-1 B . 常温下，K(HX)≈1×10^{- 5} C . 当溶液为碱性时，c(X^- )<c(HX) D . 混合溶液中不可能在：c(X^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

16、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，有关说法正确的是（）

已知：A²⁻的分布系数为 $\text{[math]}$

A . 当V(NaOH)=0mL时，c(H₂A)>c(HA^- )>c(A^2- )>c(H⁺)>c(OH^- ) B . 当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na⁺)<c(HA^- )＋2c(A^2-) C . 室温下，HA^-的电离常数值为1.0×10^-5 D . 当V(NaOH)=40.00mL时， c(HA^-)＋c(H⁺)=c(A^2- )＋c(OH^-)

17、常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 次氯酸的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 曲线 $\text{[math]}$ 依次表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的变化 C . 次氯酸电离常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 向次氯酸溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 将减小

二、多选题（共5小题）

1、25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A . H₂A的Ka₁=1×10^-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D . 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

2、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为 $\text{[math]}$ ]（）

A . 当V(NaOH)＝0 mL时，c(HA^－)＋c(A²^－)=0.1 mol/L B . 当V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Na⁺)>c(HA^－)＋2c(A²^－) C . 常温下，A²^－的水解常数值为1.0×10^－¹² D . 当V(NaOH)＝30.00 mL时，c(HA^－)＋c(H⁺)＝c(A²^－)＋c(OH^－)

3、金属M的盐 $\text{[math]}$ ，溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。分别在 $\text{[math]}$ 恒温条件下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，溶液中加入等量 $\text{[math]}$ 固体，持续搅拌下用 $\text{[math]}$ 传感器连续测量溶液的 $\text{[math]}$ ，得到实验图像，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时平衡常数的数量级是 $\text{[math]}$ C . 溶液中存在 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 温度下，加入 $\text{[math]}$ ，固体再次达到平衡后， $\text{[math]}$ 减小

4、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A . A B . B C . C D . D

5、常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

三、实验探究题（共1小题）

1、高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

查阅资料：

① $\text{[math]}$ 为紫色固体，微溶于 $\text{[math]}$ 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液在20℃以下反应生成 $\text{[math]}$ ，在较高温度下则生成 $\text{[math]}$ 。

(1)实验室常利用氯气制备 $\text{[math]}$ 后与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式。

(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是，A处盛放 $\text{[math]}$ 的仪器名称是。

(4)将实验得到的 $\text{[math]}$ 再加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，可析出紫黑色的 $\text{[math]}$ 粗晶体，其原因是。

(5)用滴定法测定所制粗 $\text{[math]}$ 的纯度(杂质与 $\text{[math]}$ 不反应)：取 $\text{[math]}$ 粗 $\text{[math]}$ 样品，加入足量硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定生成的I₂ ，滴定消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。涉及的反应有： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①滴定时选用的指示剂是，滴定终点的现象是。

②制得粗 $\text{[math]}$ 的纯度是。

四、综合题（共7小题）

1、 $\text{[math]}$ 是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。

(1)途径Ⅰ 以工业级 $\text{[math]}$ 溶液(含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ ，过程如下：

工业级 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

除杂。①向硫酸镁溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热、保持溶液温度在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，反应后滤液的 $\text{[math]}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；

②调节滤液的 $\text{[math]}$ ，使溶液呈弱碱性，向其中加入 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，写出该反应的离子方程式。

③ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )转变为氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如图。除杂时未采取将 $\text{[math]}$ 直接转化为 $\text{[math]}$ 的原因是。

(2)沉镁。向“除杂”后滤液中加入 $\text{[math]}$ ，同时产生气体，写出生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

(3)酸溶。将所得 $\text{[math]}$ 置于(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的 $\text{[math]}$ ，搅拌溶解。

途径Ⅱ 以磷肥副产物 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ ，充分反应后过滤、得 $\text{[math]}$ 溶液，浓缩得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 条件下煅烧得 $\text{[math]}$ 。

(4)溶解时， $\text{[math]}$ 质量分数控制在 $\text{[math]}$ 的原因：( $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度 $\text{[math]}$ )。

2、草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

(1)溶解时加入稀硫酸的作用是。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是。

(3)某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。

已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺,又能氧化C₂O $\text{[math]}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $\text{[math]}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

3、

(1)已知酸性H₂CO₃>HClO> $\text{[math]}$ ，用一个离子方程式表示ClO^-和 $\text{[math]}$ 结合H⁺的相对强弱。

(2)NaNH₂是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH₂的电子式。

(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C₆₀) 高。主要原因是。

4、研究SO₂尾气的处理及回收利用具有重要意义。

(1)I．SO₂尾气的处理

一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO₄的形式固定下来可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ CaO(s) +SO₂(g)+CO₂(g) △H₁= +210.5kJ•mol^-1

② $\text{[math]}$ CaSO₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ CaS(s)+CO₂(g) △H₂=-47.3 kJ•mol^-1

反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO₂(g) $\text{[math]}$ CaS(s)+3CO₂(g) △H₃kJ•mol^-1 ，平衡时增大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(2)反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应 (填“①”或“②”)，从减少SO₂排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是

A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压

(3)另一种方法是用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ，再氧化为 (NH₄)₂SO_4. ，用空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是。(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度的大小关系为。

(4)II．SO₂的回收利用

SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯(SO₂Cl₂)，反应为SO₂(g) +Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(g)。按投料比1：1把SO₂与Cl₂充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500℃下，若反应进行至N点，此时v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p= (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

5、硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：

I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。

(1)写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。 (2)

A . SeO₂可以氧化H₂S，但遇到强氧化剂时可能表现还原性 B . 热稳定性：H₂Se>H₂S C . “焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O

(3)II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。

已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l) ΔH₁=mKJ•mol⁻¹

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=nKJ•mol⁻¹

③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=pKJ•mol⁻¹

反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。

(4)已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴ ， K₂=5.0×10⁻¹¹ ，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸ ， Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵ ，则反应Ag₂SO₄(s)+SeO $\text{[math]}$ (aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO $\text{[math]}$ (aq)的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(5)用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄ ，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体L。

(6)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO $\text{[math]}$ 的还原过程。已知SeO $\text{[math]}$ 转化为单质Se，写出其对应的电极反应式。

6、铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(1)气体x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。

(2)操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)加过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(4)棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。

(5)操作②调 $\text{[math]}$ 的范围是。

(6) $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝 $\text{[math]}$ ，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ 离子，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

7、钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式。

(2)“浸取"时产生的气体A是。

(3)若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为(填化学式)。

(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂ 固体以除去CO₃^2-。若滤液中c(MoO₄^2- )=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO₃^2-的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO₃)= 1.0×10^-9 ， Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。

(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。