高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第1节 共价键模型
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
A . σ键
B . π键
C . 氢键
D . 离子键
2、①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A . ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B . 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C . 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D . 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
3、下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A . KOH、H2SO4、NH4Cl
B . CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C . HClO、Al2O3、MgCl2
D . K2O2、NaOH、K2SO4
4、下列事实不能用键能的大小来解释的是 （ ）
A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B . 稀有气体一般难发生化学反应
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D . F2比O2更容易与H2反应
5、下列物质属于共价化合物的是（ ）
A . NaCl
B . CO2
C . CaCl2
D . NH4Cl
6、下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有共价键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A . 只有①⑦
B . 只有②⑦
C . 只有⑦
D . 只有①⑤⑦
7、乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为（ ）
A . 160 kJ/mol
B . 506 kJ/mol
C . 255 kJ/mol
D . 253 kJ/mol
8、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（ ）
A . NaOH、CaCl2、CaO
B . Na2O、Na2O2、Na2S
C . NaCl、HCl、H2O
D . HBr、CO2、NH3
二、填空题（共3小题）
1、25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是。
(2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =。
2、有下列七种物质：A、干冰 B、氧化镁 C、氯化铵 D、固态碘 E、烧碱 F、冰 G、过氧化钾
(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的是；
(3)只含有极性键的是；
(4)含非极性键的是。
3、
(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：、。
(2)H2O以键结合，MgBr2以键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
三、综合题（共2小题）
1、A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
|
元素 |
有关性质或结构信息 |
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A |
其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞 |
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B |
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
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C |
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
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D |
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
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E |
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
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F |
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
|
G |
G是形成化合物种类最多的元素 |
(1)B元素符号为，G的元素名称为，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
(2)A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
(3)F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为和，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程。
(4)D在元素周期表中的位置，D与E相比非金属性较强的是 (填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：。
(5)KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。
2、氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)1mol配合物K4[Fe(CN)6]中含σ键的数目为，基态氮原子价电子排布图不是 
，是因为该排布方式违背了。
，是因为该排布方式违背了。
(2)肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是。
(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na3NO4阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。
②分别写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的阴离子和分子、(填化学式)。
(4)冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为g·cm－3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。
