湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷_试卷库

湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共16小题，48分）（共16小题）

1、人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法正确的是（）

A . 用明矾作消毒剂 B . 用硫酸铜作杀藻剂 C . 用氯化钠作pH调节剂 D . 用次氯酸钠作净水剂

2、工业制乙醇的反应为CH₂=CH₂＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH，下列有关化学用语错误的是（）

A . 乙烯的电子式：

B . 碳原子的结构示意图：

C . 水的结构式：

D . 中子数为8的氧的核素： $\text{[math]}$

3、下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（）

A . Na₂O、Na₂O₂ B . MgCl₂、AlCl₃ C . CO₂、SiO₂ D . CO₂、H₂O

4、已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L HF含有电子数为10N_A B . 12g金刚石中，含C—C键数目为2 N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

5、B和Al为同主族元素，下列说法错误的是（）

A . H₃BO₃为一元酸，Al(OH)₃呈两性 B . 晶体B可能有脆性，Al有延展性 C . BF₃和AlF₃都可以与F^-形成离子键 D . B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$ B . NaClO溶液中通入少量SO₂： $\text{[math]}$ C . FeI₂溶液中通入少量Cl₂： $\text{[math]}$ D . Ca(HCO)₃溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液： $\text{[math]}$

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W₂X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX₂是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY₄是气体。下列说法错误的是（）

A . Y元素的非金属性最强 B . W₂X的沸点高于W₂Z的沸点 C . ZY₄分子中原子最外层均为8电子结构 D . X和W形成的化合物为H，Z和W形成的化合物为M，H和M可能发生氧化还原反应

8、据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法错误的是（）

A . 总反应化学方程式为4NH₃＋3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂＋6H₂O B . $\text{[math]}$ 是中间产物 C . $\text{[math]}$ 是催化剂 D . $\text{[math]}$ 属于分解反应

9、“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（）

A . 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B . 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C . 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D . 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

10、25℃时，将pH=3的某酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下列有关判断正确的是（）

A . 最后所得溶液一定显中性 B . 最后所得溶液不可能显碱性 C . 若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性 D . 若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性

11、实验室用TiCl₄水解法制备纳米TiO₂的简易流程如下，下列说法错误的是（）

A . TiCl₄发生水解反应的化学方程式为：TiCl₄+(x+2)H₂O(少量) = TiO₂·xH₂O + 4HCl B . 氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C . 可用AgNO₃溶液检验沉淀是否洗涤干净 D . 将制得的TiO₂纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象

12、在1L密闭容器中，充入4mol N₂O₅ ，加热到t℃,发生如下反应：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)；

②N₂O₃(g) N₂O(g)+O₂(g)

反应达到平衡时，测得N₂O₃为1.7 mol，O₂为4.5 mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（）

A . 1.9 B . 7.65 C . 8.5 D . 9.1

13、华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆＋Li₁_－xCoO₂ $\text{[math]}$ C₆＋LiCoO₂ ，其工作原理如下图。下列关于该电池的说法正确的是（）

A . 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B . 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 C . 放电时，LiCoO₂极发生的电极反应为：LiCoO₂－xe^－＝Li₁_－xCoO₂＋xLi^＋ D . 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li^＋嵌入石墨烯中而有利于回收

14、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN ⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液	前者比后者褪色快	其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	都变红，但前者红色更深	结合质子的能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

15、常温下，用0.1000mol•L^-1的NH₄SCN溶液滴定25.00mL 0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN= ‒lgc(SCN^-)、pAg= ‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如下图所示。已知：Ag⁺+SCN^-

AgSCN↓，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5。下列说法错误的是（）

A . 滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B . 该温度下AgSCN的溶度积常数K_sp=1.0×10^-12 C . 为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D . 当加入15.00mLNH₄SCN溶液时，溶液中c(SO₄^2-)=0.14mol•L^-1

16、草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

二、必做题（共3小题，32分）（共3小题）

1、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。

已知:①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；

② $\text{[math]}$ 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置咯)

①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是。

②装置C中的KOH溶液需过量，目的是。

③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为，此外Cl₂还与过量的KOH反应。

(2)探究K₂FeO₄的性质

甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象不能证明“酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化性强于Cl₂”，其理由是:。

(3)测定K₂FeO₄的产率

若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体10.3g，则K₂FeO₄的产率为（保留3位有效数值）。

2、氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的 $\text{[math]}$ 为。

(2)在 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

该温度下的压强平衡常数Kp=。

(3)已知2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的反应历程分两步：

第一步2NO(g) N₂O₂(g)(快速平衡)

第二步N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢反应)

用O₂表示的速率方程为υ(O₂) = k₁•c²(NO)•c(O₂)，

用NO₂表示的速率方程为υ(NO₂) = k₂•c²(NO)•c(O₂)，

k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则 $\text{[math]}$ 。

(4)①25℃时，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH为(一水合氨K_b=1.8×10^-5 ， lg1.8=0.26）。

②N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄+H⁺ N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。

③工业上利用NH₃制备联氨（N₂H₄）装置如图，试写出其阳极电极反应式：。

3、工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆ ，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pK_sp（pK_sp=-lgK_sp）的柱状图如图1。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO₃ ，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则pH至少为(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10^-5 mol/L）

(3)“滤渣2”的主要化学成分为。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 (化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺ ，可将其加入到“ ”步骤中。

(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。

三、选做题（共2小题，20分。考生从20、21题中只选做1题作答。）（共2小题）

1、

(1)用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

石墨烯晶体

① 基态碳原子的价电子电子排布图是，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

② 熔点:石墨物质B(填“<”或“=”或“>”),物质B中碳原子的杂化方式是。

③ 在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为。

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C₆₀晶体的结构相同，则C₆₀是由个正六边形和个正五边形构成。

(3)石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层（晶胞如下图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为r pm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为pm。(用含r的最简单代数式表示。)

(4)物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为a nm，则其晶体密度是g· cm^-3。

(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

2、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

(1)A（填“能”或“不能”）使溴水褪色；(CH₃)₂SO₄的化学名称是。

(2)C中的含氧官能团名称为。

(3)写出HCOOH在浓硫酸存在下加热反应的化学方程式。

(4)D→E的反应类型为。

(5)A的同分异构体有多种，其中苯环上有三个取代基且和A具有相同官能团的同分异构体还有种。

(6)G 的分子式为C₁₂H₁₄N₂O₂ ，经氧化得到H，写出G的结构简式：。

(7)以

、

和(CH₃)₂SO₄为原料制备

的合成路线流程如下：

① 写出由生成的化学方程式。

② 试剂1是。

③ 物质X的结构简式为。