高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第2章测试卷
年级： 学科： 类型：单元试卷 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（ ）
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A . ①③
B . ②③
C . ③④⑤
D . ②④⑤
2、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) 
xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）
xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ） 
A . 温度：T2>T1
B . 压强：P1>P2
C . 该正反应是吸热反应
D . x的取值是：x=1
3、一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（ ）
CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（ ）
A . 加入更多的C，平衡正向移动
B . 升高温度，平衡逆向移动
C . 增大压强，平衡逆向移动
D . 加入催化剂，CO的浓度增大
4、过量的铁粉与100mL0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A . ①⑤⑦
B . ①⑤⑥⑦
C . ③⑦
D . ②④⑥
5、已知反应2CO(g)+4H2(g) 
CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A . v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1
B . v(H2)=4.5mol·L-1·s-1
C . v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1
D . v(CO)=1.5mol·L-1·s-1
6、下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A . H2S
B . Na2S
C . H2SO4
D . (NH4)2SO4
7、关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是（ ）
A . 有无盐桥不影响该原电池的工作
B . 电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动
C . 电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动
D . 电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动
8、甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A . 乙电极为正极，发生氧化反应
B . 甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO 
+6H2O
C . 放电过程中溶液的pH升高
D . 电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
+6H2O
C . 放电过程中溶液的pH升高
D . 电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
9、向20 
0.20 
溶液中加入少量 
溶液，发生以下反应：i. 
；ⅱ. 
。 
分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 
的体积(已折算成标准状况)如下：
0.20 溶液中加入少量 溶液，发生以下反应：i. ；ⅱ. 。 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 的体积(已折算成标准状况)如下： 
| | 0 | 5 | 10 | 20 | … |
| | 0.0 | 8.96 | 15.68 | 22.40 | … |
下列判断正确的是（ ）
A . 反应ⅰ是放热反应
B . 反应ⅱ是整个反应的决速步骤
C . 
是 
分解反应的催化剂
D . 0~20 
的平均反应速率： 
是 分解反应的催化剂
D . 0~20 的平均反应速率：
10、下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ）
A . 
电解熔融氯化钠
风力发电机
B .
天然气烧水
C .
硅太阳能电池
D .电解熔融氯化钠
11、某碱性电池的总反应为 
，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） 
A . 石墨电极为正极，发生氧化反应
B . 电池工作时， 
移向 
电极
C . 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
D . 外电路中电子流动方向： 
灯泡 
(石墨)
移向 电极
C . 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
D . 外电路中电子流动方向： 灯泡 (石墨)
12、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是（ ）
A . X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B . X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液
C . X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
D . X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液
二、综合题（共5小题）
1、X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
(1)写出元素符号：X，Y，R。
(2)W 的原子结构示意图为。
(3)M 的电子式为，属于(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
(5)Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为(填化学式)。
(6)用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：。
2、如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol；
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→ (填电极材料，下同)，溶液中的NO 
向极移动；
向极移动；
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为。
3、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是，原因是
A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________； (2)
A . 通入HCl
B . NaCl固体
C . NaCl溶液
D . 蒸馏水
(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2 ， 时间段平均反应速率v(HCl)＝ mol·L－1·min－1。
4、如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：
(1)Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
(2)写出电极反应式：Zn电极： Cu电极：。
(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是。
(4)若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。 (4)
A . 用石墨替换Cu电极
B . 用NaCl溶液替换ZnSO4溶液
C . 用稀H2SO4代替CuSO4溶液
(5)请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2设计成一个原电池，请填写表格：
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设计思路 |
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负极 |
负极材料 |
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负极反应物 |
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正极 |
正极材料 |
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正极反应物 |
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电子导体 |
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离子导体 |
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在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。
5、在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率，逆反应速率。