上海市金山中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、关于氮肥的说法正确的是（ ）
A . 硫铵与石灰混用肥效增强
B . 所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价
C . 使用碳铵应深施盖土
D . 尿素属于氨态氮肥
2、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C . KOH溶液和醋酸溶液反应
D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
3、汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
A . O2
B . CO
C . N2
D . CO2
4、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A . NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-
B . NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-
C . MgCl2=Mg2+＋2Cl-
D . Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-
5、100mL 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )
A . 加入少量浓盐酸
B . 加入几滴氯化铜溶液
C . 加入适量蒸馏水
D . 加入适量的氯化钠溶液
6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A . 镁离子的电子式： 
B . Cl-的结构示意图： 
C . 二氧化碳的电子式： 
D . 质量数为37的氯原子： 
B . Cl-的结构示意图：
C . 二氧化碳的电子式：
D . 质量数为37的氯原子：
7、下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是（ ）
A . NH4HSO4
B . Al2(SO4)3
C . Na2S
D . CH3COOH
8、下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
A . 二氧化硅和生石灰的熔化
B . 加热氯化铵和水
C . 碘和干冰的升华
D . 氯化钠和硫的汽化
9、酸雨形成的主要原因是（ ）
A . 过度砍伐
B . 工业排放二氧化碳
C . 含氮、磷洗衣粉的使用
D . 大量燃烧煤和石油
10、下列反应中，起了氮的固定作用的是（ ）
A . N2和H2在一定条件下合成氨
B . 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C . NO和O2反应生成NO2
D . NO2与H2O反应生成HNO3
11、具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是（ ）
A . ①③
B . ②③
C . ①③④
D . ①②④
12、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（ ）
A . 容器内的密度不再变化
B . 容器内的温度不再变化
C . 容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)
D . 容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2
13、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A . 
是氨气发生装置
B . 
是氨气发生装置
C . 
是氨气吸收装置
D . 
是氨气收集、检验装置
是氨气发生装置
B . 是氨气发生装置
C . 是氨气吸收装置
D . 是氨气收集、检验装置
14、下列溶液中离子检验的结论错误的是（ ）
A . 滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－
B . 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42-
C . 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32-
D . 加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+
15、火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应： 
(已配平)，则反应中作氧化剂的是（ ）
(已配平)，则反应中作氧化剂的是（ ）
A . S和KNO3
B . S
C . C
D . KNO3
16、在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A . Fe3+、Cu2+、 
B . Na+、 
、S2-
C . K+、 
、Cl-
D . Mg2+、 
、Cl-
B . Na+、 、S2-
C . K+、 、Cl-
D . Mg2+、 、Cl-
17、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A . 1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L
B . 醋酸与水以任意比互溶
C . 10mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的 
溶液完全反应
D . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
溶液完全反应
D . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
18、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A . 高压有利于合成氨的反应
B . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
C . 打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出
D . 加入催化剂有利于氨氧化的反应
19、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A . 蒸馏
B . 升华
C . 分液
D . 过滤
20、经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH﹣外，还有Na+、Cl﹣、 
、 
等离子，已知：c（Na+）=7×10﹣6 mol•L﹣1 ， c（Cl-）=3.5×10﹣5 mol•L﹣1 ， c（ 
）=2.3×10﹣5 mol•L﹣1 ， c（ 
）=2.5×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则该酸雨的pH为（ ）
、 等离子，已知：c（Na+）=7×10﹣6 mol•L﹣1 ， c（Cl-）=3.5×10﹣5 mol•L﹣1 ， c（ ）=2.3×10﹣5 mol•L﹣1 ， c（ ）=2.5×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则该酸雨的pH为（ ）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
二、综合题（共3小题）
1、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应： 
。完成下列填空：
。完成下列填空：
(1)写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图；
(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是。
(3)写出CO₂的电子式，其熔沸点低的原因是。
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：
|
溶液 |
Na2CO3 |
|
pH |
11.6 |
热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因
(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：
请配平上述反应。
2、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为： 
。下表是不同温度下水的离子积数据：
。下表是不同温度下水的离子积数据： | 温度（℃） | 25 | | |
| 水的离子积常数 | | a | |
完成下列填空：
(1)25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的 
固体，（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）。
固体，（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）。
(2)若 
，则a 
（选填“ 
”、“ 
”或“=”），理由是。
，则a （选填“ ”、“ ”或“=”），理由是。
(3)
℃时，测得纯水的 
，则 
mol/L；该温度下某盐酸溶液的 
，该溶液的 
mol/L。
℃时，测得纯水的 ，则 mol/L；该温度下某盐酸溶液的 ，该溶液的 mol/L。
(4)
℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的 
。
℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的 。
3、工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。
利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2 ， 测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表：
| 组别 | 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
| ① | T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 | 0.15 |
回答下列问题：
(1)组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)=
。
(2)由实验数据可知实验控制的温度T2T1（填“>”或“<”），请简述理由。
(3)组别②中，T2温度下40min时n(CH4)=mol。该反应正反应为反应（填“吸热”或“放热”），理由是。
(4)温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线。
(5)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为。
三、实验题（共1小题）
1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知： 
。回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。
(2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
(3)装置C中表现了SO2的性；装置D中表现了SO2的性，装置D 中发生反应的化学方程式为。
(4)F装置的作用是，漏斗的作用是。
(5)E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为(填编号)。
A．BaSO3 B．BaSO4 C．BaSO3和BaSO4
设计实验证明你的判断。
(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_________。 (6)
A . 温室效应
B . 粉尘污染
C . 水体富营养化
(7)工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是。