广东省珠海市2021年高考化学一模试卷_试卷库

广东省珠海市2021年高考化学一模试卷

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一、单选题（共16小题）

1、我国在科技上不断取得重大成果，下列说法正确的是（）

A . 嫦娥五号月面五星红旗的面料“芳纶”属于合成纤维 B . 嫦娥五号登月采集的样本中含有³He，与地球上的²He 互为同素异形体 C . 我国开采的海底可燃冰是可以燃烧的水 D . 中国“奋斗者”号万米载人潜水器的钛合金材料属于新型高分子材料

2、2020国际陶瓷产业博览会在湖南(醴陵)开幕，以下关于陶瓷说法正确的是（）

A . CaCO₃是陶瓷的主要成分 B . 烧结黏土制陶瓷属于物理变化 C . “雨过天晴云破处”所描述瓷器的青色与氧化铁有关 D . 某种硅酸盐的主要成分为KAlSi₃O₈ ，用氧化物形式表示为 $\text{[math]}$

3、下列说法正确的是（）

A . N₂O₅属于酸性氧化物 B . 蔗糖和铁都属于非电解质 C . CO₂、SO₂、NO₂均为空气污染物 D . 氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”

4、下列有关化学用语表示错误的是（）

A . 葡萄糖的最简式CH₂O B . 质量数为18的氧原子：¹⁸O C . NaClO 的电子式：

D . 2-丁烯的结构简式： CH₃CH=CHCH₃

5、设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，78g Na₂O₂中含有离子数为 4N_A B . 0.5mol/L 的 AlCl₃溶液中所含 Al³⁺的数目小于 0.5N_A C . 1mol Cl₂与过量 H₂O 反应，转移的电子数目为N_A D . 标准状况下，11.2L N₂和 NO 混合气体中的原子数为N_A

6、羟甲香豆素(MSDS)又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关MSDS下列说法正确的是（）

A . 该物质属于芳香烃 B . 可发生氧化反应 C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1mol该物质最多能与3molH₂发生加成反应

7、下列关于物质的性质和应用的说法正确的是（）

A . 绿矾的化学式为 FeSO₄·7H₂O，可用作补血剂 B . 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D . 用 Na₂S 作还原剂，除去水中的 Cu²⁺和 Hg²⁺

8、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D
用此装置提纯I₂	用标准KMnO₄溶液测定待测液Na₂C₂O₄物质的量浓度	观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)	制取并收集干燥纯净的NH₃

A . A B . B C . C D . D

9、在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

10、下列叙述正确的是（）

A . 稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度 B . 若NH₄Cl溶液与 NH₄HSO₄溶液的 $\text{[math]}$ 相等，则 $\text{[math]}$ C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ D . AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 K_sp比在100mL 0.01moL BaCl₂中的K_sp大

11、原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z的质子数是X质子数的2 倍。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物沸点 Z＞X B . 简单离子半径 X＜Y＜Z＜R C . Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键 D . 化合物 A 和 B的水溶液皆呈中性

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
B	向蛋白质溶液中分别加入甲醛和 $\text{[math]}$ 饱和溶液，均有固体析出	蛋白质均发生了变性
C	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于碳酸的酸性
D	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

13、某NH₃传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许 O^2-发生迁移)，下列说法正确的是（）

A . 传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 B . 传感器工作时，O₂参与的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 传感器工作时，负极上 NH₃ 被消耗，pH 会降低 D . 传感器工作时，每消耗 3mol O₂ ，生成 2mol N₂

14、硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是（）

A . 过程①放出能量 B . 过程④中，只形成了C—S 键 C . 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D . 该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应

15、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是（）

A . a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B . c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C . b 的水溶里加入 CaCO₃ ，可以增加d的产量 D . 消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O₂

16、常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H⁺浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 该酸的电离度约为1% B . b 点：溶液存在 $\text{[math]}$ C . c点：溶液存在 $\text{[math]}$ D . d 点： pH=7

二、非选择题（共5小题）

1、FeCl₂广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验小组设计如下装置利用H₂和 FeCl₃制备 FeCl₂ ，从左侧缓缓通入H₂_。

已知有关物质的性质如下：

	FeCl₃	FeCl₂	Fe
熔点/℃	升华，易水解	672	1538
沸点/℃	升华，易水解	1023	2750

(1)浓硫酸在实验中有两个作用： ①除去水，使得通入的氢气干燥。②。

(2)球形干燥管中盛放的物质为：。

(3)实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。

①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：。

②当温度T为 330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。

猜测1：只有 FeCl₂；猜测2：含有FeCl₂和 FeCl₃；猜测3：只有FeCl₃

实验方案：

实验步骤	操作	现象
第一步	取溶液2mL于试管中，加入KSCN	现象一
第二步	另取溶液2mL于试管中，加入	现象二

第二步加入的物质为：。

实验结论：现象一为，现象二为。则猜测1 成立。

③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式：。

(4)三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为。

2、铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。

② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。

③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。

请回答以下问题：

(1)铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是。

(2)加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式。

(3)操作Ⅰ为：。

(4)根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：。

(5)流程中生成 BiOCl 的离子方程式：。

(6)滤液 3 中含有的金属阳离子有：。

3、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)查阅资料：标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为 $\text{[math]}$ 。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	-46	-242

由此可得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH₃和2mol O₂充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。

②520℃时，容器中为 c(NH₃)=mol/L，该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。

③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是(填选项字母)。

A． NH₃溶于水 B．反应活化能增大

C．反应I的平衡常数变小 D．催化剂活性降低

(3)NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H₂O 和 NaCl 略去)。

①NaClO 氧化 NH₃的总反应的化学方程式为。

②改变 $\text{[math]}$ 对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的 $\text{[math]}$ 值约为。

③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：。

4、B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题

(1)基态B、Si 和P中，单电子数最多的是，电负性最大的是。

(2)PCl₃中心原子的杂化类型为，BCl₃与阴离子互为等电子体。

(3)SiCl₄ 极易与水反应，其反应机理如图。

①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是。(填化学式)

②关于上述反应机理的说法正确的是。

A． Si 的杂化方式一直没有发生变化

B． H₂O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键

C．只涉及了极性共价键的断裂与形成

(4)两种含硅化合物的晶胞结构如图所示

I Ⅱ

①这两种含硅化合物的化学式分别为和。

②I的晶胞参数为a pm，则Ⅰ的密度为 $\text{[math]}$ 。

③Ⅱ的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为 $\text{[math]}$ pm和 $\text{[math]}$ pm，则Ⅱ的空间占有率为。

5、阿比朵尔是治疗新冠状病毒肺炎的药物之一，其中间体的合成路线如下：

(1)A 的分子式；B的官能团名称。

(2)由B生成C的反应类型是。

(3)步骤④中原料X的分子式是 $\text{[math]}$ ，X的结构简式是。

(4)下列关于F的性质正确的是___________(填字母符号)。 (4)

A . 易溶于水 B . 最多能与 4mol H₂发生加成反应 C . 可以使溴水褪色 D . 最多有6个碳原子共平面

(5)满足以下条件的 D 的同分异构体共还有种：

①苯环上有两个取代基且-NH₂直接连在苯环上： ②能与氢氧化钠水溶液反应；写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比 1：2：2：2：2的一种结构简式：。

(6)写出G与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式。