广东省深圳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

广东省深圳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是（）

A . 滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B . 滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀产生 C . 光束通过时可产生丁达尔现象 D . 烧杯内半透膜外的液体不导电

2、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO₄是非电解质 B . AB段反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O C . BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)₂发生电离 D . BC段溶液中：Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 和Cl^-可以大量共存

3、下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于有机物的是（）

A .

捷克水晶

B .

蒙古羊绒

C .

新疆细绒棉

D .

俄罗斯蜂蜜

4、下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是（）

选项	物质	分类	用途
A	液氨	电解质	制冷剂
B	明矾	纯净物	消毒剂
C	过氧化钠	碱性氧化物	供氧剂
D	碳酸钙	盐	燃煤固硫

A . A B . B C . C D . D

5、下列化学用语表达正确的是（）

A . 乙烷的结构式：CH₃CH₃ B . 乙烯的比例模型：

C . Al³⁺的结构示意图：

D . 四氯化碳的电子式：

6、下列物质的制备过程或方法描述正确的是（）

A . 海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂 B . 煤经过气化可制得水煤气 C . 利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴 D . 电解熔融氯化铝可得到金属铝

7、下列关于有机物的认识正确的是（）

A . 甲烷和氯气光照反应的产物只有四种 B . 甘油、植物油、矿物油均属于酯类 C . 溴苯和水、己烯和水均能用分液漏斗分离 D . 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

8、下列装置正确且能达到实验目的的是（）


A．保存液溴	B．定容	C．石油的分馏	D．熔化Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

9、《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO₃+2C

Zn+3CO↑。下列说法错误的是（）

A . 还原产物是Zn和CO B . ZnCO₃是氧化剂 C . 生成1molCO转移电子数为2N_A D . 该反应是置换反应

10、下列说法正确的是（）

A . NaH与KCl均含离子键 B . NH₄Cl含N-H共价键，是共价化合物 C . HCl在水中可电离出H⁺和Cl^－，是离子化合物 D . 工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成

11、N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A . 某条件下2molSO₂与2molO₂反应生成SO₃的分子总数为2N_A B . 标准状况下，22.4LCH₂Cl₂所含分子总数为N_A C . 23gNa与足量O₂反应生成Na₂O₂失去电子总数为N_A D . 100g17%的H₂O₂溶液含氧原子总数为N_A

12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 人体运动时所消耗的能量与化学反应无关 B . NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应 C . 甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D . 石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定

13、下列物质间的转化能够实现的是（）

A . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ Fe B . Al $\text{[math]}$ Mg $\text{[math]}$ MgCl₂ C . HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) D . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

14、某有机物M的结构如下图所示，下列关于该有机物说法错误的是（）

A . 分子式为C₇H₁₀O₅ B . 能和NaHCO₃反应放出CO₂ C . 1molM与足量钠反应可生成4molH₂ D . 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

15、用Pt-Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是（）

A . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃是否反应完全 B . 400℃时，生成的产物只有N₂、NO C . Pt-Rh合金催化氧化NH₃制NO，适宜的温度为400℃ D . 800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O₂(g)＋N₂(g)

16、某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z²^－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是（）

A . 简单离子的半径：Z>Y B . W与X、Z均可形成电子数相等的分子 C . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . 简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

17、关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是（）


A．该装置能将化学能转化为电能	B．在锌锰干电池中，电流从锌皮流出	C．锂离子电池充电时发生氧化还原反应	D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应的能量变化如上图所示

A . A B . B C . C D . D

18、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)。测得N₂O₅浓度随时间变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^-1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

下列说法错误的是（）

A . 0~5min内容器中压强不断增大 B . 0~2min内的速率比2~4min内的速率大 C . 2min时c(NO₂)=1.00mol·L^-1 D . 0~2min内υ(O₂)=0.25mol·L^-1·min^-1

19、在溶液中进行反应： $\text{[math]}$ +H₂O⇌2 $\text{[math]}$ +2H⁺。下列说法正确的是（）

A . 若溶液pH不再变化，则反应达到平衡状态 B . 达到平衡时υ_正( $\text{[math]}$ )＝2υ_逆( $\text{[math]}$ ) C . 平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等 D . 达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小

20、利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（）

	溶液甲	固体乙	溶液丙	实验结论
A	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：N＞C＞Si
B	浓盐酸	KMnO₄	Na₂S	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞S
C	浓硫酸	Na₂SO₃	溴水	SO₂具有漂白性
D	浓氨水	碱石灰	酚酞	NH₃^.H₂O是弱碱

A . A B . B C . C D . D

二、综合题（共4小题）

1、用下图装置制备氯气并研究其性质。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是，装置A中反应的化学方程式为。

(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中(写实验现象)，证明装置气密性良好。

(3)反应开始后，装置C中的现象为。

(4)装置E中宜选用的试剂是_________。 (4)

A . 澄清石灰水 B . 浓硫酸 C . NaOH溶液 D . 蒸馏水

(5)在实验中发现通入Cl₂的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：

ⅰ．Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。

ⅱ．SCN^-类似于卤素离子，(SCN)₂性质与卤素单质类似。

①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是(用离子方程式表示)。

②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色变成，则上述预测合理。

2、高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：

(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为。

(2)“碱洗”步骤的目的是。

(3)“沉铁”步骤加入H₂O₂溶液，其主要反应的离子方程式为。

(4)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(6)Zn和K₂FeO₄可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为(任写一点)。

图片_x0020_100034

3、在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO₂ ，生成单质S和一种温室效应气体。

(1)该反应的化学方程式为。

(2)为加快该反应的速率，可采取的措施是(任写两条)。

(3)T℃时，向恒容密闭容器中加入SO₂和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。

图片_x0020_100035

①图中线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=L。

②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为，SO₂的浓度为。

③用单质S的变化量表示0~t₁min内该反应的平均反应速率υ(S)=g·min^-1。(用含t₁的代数式表示)

4、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题：

(1)化合物C的名称为，化合物F的官能团名称为。

(2)反应①的反应类型为，反应②的反应条件为。

(3)一定条件下反应③还会生成一种副产物，其结构简式为。

(4)反应④的化学方程式为。

(5)X是A的同系物且碳原子数比A多一个。X的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、、。