广东省东莞高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷_试卷库

广东省东莞高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、下列说法正确的是（）

A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 放热反应在常温下一定很容易发生 D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

2、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A . SO₂与O₂ B . NO₂与NO C . O₂与N₂ D . NO与O₂

3、下列关于同系物的说法中，错误的是(　　)

A . 同系物具有相同的最简式 B . 同系物能符合同一通式 C . 同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH₂原子团 D . 同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化

4、类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）

A . H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸 B . Fe₃Cl₈可以改写为FeCl₂·2FeCl₃ ，推出Fe₃I₈可以改写为FeI₂·2FeI₃ C . NH₃的沸点高于PH₃ ，推出CH₄沸点高于SiH₄ D . CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成

5、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） $\text{[math]}$ C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

A . ①②③ B . ③④⑥ C . ②③⑤⑥ D . 只有 ③

6、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A . 铜电极上发生氧化反应 B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²^－)减小 C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

7、向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 B . H₂O₂只表现了氧化性 C . H₂O₂的电子式为:

D . 发生了反应Cu₂O + H₂O₂+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O

8、如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）

A . C中阳离子向A极移动 B . A，B，C可能分别为Zn，Cu、稀盐酸 C . B极为原电池的正极 D . A极发生氧化反应

9、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学理念的是（）

A . 消除硫酸厂尾气排放：SO₂ + 2NH₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₃ B . 治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO₂和N₂ C . 制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O D . 制CuSO₄：2Cu + O₂ $\text{[math]}$ 2CuO CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

10、下列叙述正确的是（）

A . 二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆 B . 将 SO₂ 通入溴水中溴水褪色，证明 SO₂ 具有漂白性 C . Ba²⁺浓度较高时危害健康，但 BaSO₄ 可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病 D . 下述变化可以实现：FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄

11、下列有关硫酸的性质说法正确的是（）

A . 在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应 B . 蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性 C . 实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些 D . 向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性

12、已知质量数为A的某阴离子R^n-核外有X个电子，则核内中子数为（）

A . A-x B . A-x-n C . A-x+n D . A+x-n

13、下列有关 $\text{[math]}$ Tl和 $\text{[math]}$ Tl的说法中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ Tl和 $\text{[math]}$ Tl质子数相同 B . $\text{[math]}$ Tl和 $\text{[math]}$ Tl互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ Tl和 $\text{[math]}$ Tl互为同位素 D . $\text{[math]}$ Tl和 $\text{[math]}$ Tl是两种核素

14、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是：（）

A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

15、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）

①还原性：Cl^-＜S^2-

②HCl 的酸性比 H₂S 强

③HCl 的稳定性比 H₂S 强

④HCl 的还原性比 H₂S 强

⑤HClO 的酸性比 H₂SO₄ 强

⑥Cl₂ 能与 H₂S 反应生成 S

⑦ Cl₂ 与铁反应生成 FeCl₃ ，而 S 与铁反应生成 FeS

A . ③④⑤⑦ B . ②③⑥⑦ C . ①③⑥⑦ D . ①②③④⑤⑥⑦

16、化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量 C . 断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量 D . 2molHCl(g)的总能量高于1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量

17、下列各组中的物质属于同分异构体的是（）

A .

和

B . CH₂ = CH - CH = CH₂ 和 CH₂ = CH - CH₂CH₃ C . CH₃CH = CH₂ 和

D . (CH₃)₂CHCH₂CH₃ 和 CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂

18、NH₃ 和纯净的 O₂ 在一定条件下发生反应：4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+ 6H₂O(g)，现向一容积不变的 2L 密闭容器中充入 4mol NH₃ 和 3mol O₂ ， 4min 后，测得生成的 H₂O 的物质的量为 3mol，则下列表示此段时间内该反应的平均速率错误的是（）

A . v(N₂)=0.125mol•L^-1•min^-1 B . v(H₂O)=0.375mol•L^-1•min^-1 C . v(NH₃)=0.250mol•L^-1•min^-1 D . v(O₂)=0.225mol•L^-1•min^-1

二、综合题（共4小题）

1、

(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为，第 VIIA 族元素称为。

(2)同主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐，原子半径在逐渐，失电子能力在逐渐，非金属性逐渐。

(3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性逐渐，原子半径逐渐。

(4)实验室制取氨气的化学方程式：。

(5)分子中含有 12 个氢原子的烷烃的分子式为，同分异构体存在种，其中含有 3 个—CH₃ 的同分异构体的结构简式为。

2、

(1)在①NH₄Cl ②H₂③CaCl₂④O₂⑤Na₂O₂⑥H₂O₂⑦D₂⑧O₃⑨¹²C ⑩¹⁴C(填序号，下同)只含有离子键的是，属于同素异形体的是，属于离子化合物的是。

(2)联氨(又称肼 N₂H₄ ，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为，结构式为。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为。

3、短周期元素 A、B、C、D，在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题

(1)C 在元素周期表中的位置。

(2)比较 A、B、C 元素原子半径的大小：＞＞ (填微粒符号)。

(3)F 与 D 同主族且相邻， D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因：。

(4)元素 B 形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃 X 的密度在同温同压下是 H₂ 的 43 倍，那么该烷烃 X 的分子式为，0.1mol 烷烃 Y 完全燃烧，消耗标准状况下的 O₂ 11.2L，那么该烃的分子式为。

4、

(1)i.可逆反应 A(g)+B(g) ⇌ C(g)+D(g)。下列依据能判断该反应达到平衡的是_______________。 (1)

A . 压强不随时间改变 B . 气体的密度不随时间改变 C . c(A)不随时间改变 D . 单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等

(2)ii.“碘钟”实验中，3I^-+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ 的反应速率可以用 $\text{[math]}$ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验，得到的数据如下表:

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c( $\text{[math]}$ )/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题:

该实验的目的是。

(3)显色时间 t₁= 。

(4)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间 t₂ 的范围为________________(填字母). (4)

A . ＜22.0 s B . 22.0 s ~ 44.0s C . ＞44.0s D . 数据不足，无法判断

(5)通过分析比较上表数据，得到的结论是。