备考2021年高考化学二轮专题第12讲实验综合_试卷库

备考2021年高考化学二轮专题第12讲实验综合

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、在下列物质中①K₂SO₄②HCHO ③MgSO₄④Hg(NO₃)₂⑤NH₄Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性的是（）

A . ②④⑥ B . ①③⑤ C . ①②③ D . ④⑤⑥

2、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

下列说法错误的是（）

A . CCl₄起到萃取、富集I₂的作用 B . a中下层变无色，说明I₂ 转化为I^－ C . Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br₂ + 2I^－= I₂ + 2Br^－ D . 依据a、b中现象，可以证明Cl₂的氧化性比 Br₂强

3、实验室需配制480 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液，下列叙述正确的是（）

A . 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B . 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C . 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D . 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

4、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制取乙酸乙酯 B . 用乙装置除去I₂中混有的泥沙 C . 用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D . 用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

5、下列实验装置及相应操作正确的是（）

A . 图甲可用于配制250mL 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作 B . 图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C . 图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D . 图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇

6、下列有关实验操作的说法错误的是（）

A . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 C . 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出 D . 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口

7、盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

8、下列实验装置或操作能达到相应实验的的是（）

选项	A	B	C	D
装置或操作
预期目的	检验乙醇催化氧化产物中有乙醛	用于实验室里制备氨气	蒸干FeCl₃溶液制备无水FeCl₃	探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂

A . A B . B C . C D . D

二、实验探究题（共8小题）

1、某化学小组的同学取一定量的Al和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

(1)Ⅰ.引发铝热反应的实验操作是

(2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是

(3)反应的化学方程式为

(4)Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

2、某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C的作用是。

(3)装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有种，且E中实验现象有。

(4)F中球形干燥管的作用是。

(5)某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理，请说明理由。

3、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为：向中加入，冷却后再加入；

(2)反应中浓硫酸的作用是；

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是，必须使用的仪器有和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器(填“下口放”或“上口倒”)出。

(5)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有。

4、如图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请回答下列问题：

(1)已知烧瓶中制备溴乙烷时包含两个反应，写出反应②：

①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄

②

(2)溴乙烷的水溶性（填“大于”“等于”或“小于）乙醇的水溶性，其原因是。

(3)反应时若温度过高，会有多种有机副产物生成，写出相应的化学方程式（任写一个）

(4)反应结束后，U形管中制得的溴乙烷呈棕黄色。为了除去产品中的杂质，可选择下列试剂中的填序号）。

A．H₂O B．Na₂SO₃溶液 C．CCl₄ D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）

(5)检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后（按正确的操作顺序填序号）。

①加热：②加入AgNO₃溶液：③加入稀HNO₃酸化； ④冷却；⑤加入NaOH溶液

5、分离和提纯是研究有机物结构和性质的前提，下面是两种分离和提纯有机物的装置图。

(1)E的操作名称是；F的操作名称是。

(2)用“E”、“F”或其他操作名称填空：

①分离甲醇和水的混合物，所用的操作为。

②提取溴水中的Br₂ ，所用的操作为。

③粗苯甲酸提纯，所用的操作为。

(3)仪器a中有两种不相溶的液体，其中一种为水，请设计一个简单的实验方案，判断静置分层后水的哪一层：。

6、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO₄→ + MnO₂

+HCl→ +KCl

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL⁻¹)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 (1)

A . 100 mL B . 250 mL C . 500 mL D . 1000 mL

(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

7、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

(1)I．配制480mL0.10mol•L^‒¹NaOH标准溶液。

用托盘天平称量NaOH固体质量为g；

(2)II．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下表。

实验编号	c(NaOH) mol•L^‒¹	NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	25.90	20.00
2	0.10	26.00	20.00
3	0.10	26.10	20.00

滴定达到终点的标志是；

(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol•L^‒¹；

(4)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的；

(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______（填字母序号）； (5)

A . 滴定终点读数时俯视 B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C . 锥形瓶水洗后未干燥 D . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则终点读数为mL。

8、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” “偏小” “无影响”）

(2)碎纸条的作用是；

(3)实验中（填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．

(4)某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂－t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂－t₁）/℃
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．

②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度