江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷_试卷库

江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、下列有关化学反应方向的说法中正确的是（）

A . 反应3NO₂(g) + H₂O(l) = 2HNO₃(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0 B . 反应2Na₂SO₃(s) + O₂(g) = 2Na₂SO₄(s)能自发进行，则△H＜0 C . 在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数 D . 在1 L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

2、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ $\text{[math]}$ 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该反应是焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应化学方程式为CO＋H₂O $\text{[math]}$ CO₂＋H₂

3、已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表HClO或HF)

4、中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是（）

选项	古文或古诗词	原理
A	冰，水为之，而寒于水	冰变成水过程中ΔH＜0，ΔS＜0
B	日照香炉生紫烟	紫烟指的是碘的升华
C	蜡炬成灰泪始干	蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能
D	《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”	陶瓷是一种传统硅酸盐材料

A . A B . B C . C D . D

5、下列属于吸热的氧化还原反应的是（）

A . Zn与稀盐酸反应制备氢气 B . 铵盐和碱反应生成氨气 C . 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D . 铝热反应

6、对于 $\text{[math]}$ 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

7、德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（）

A . 若断裂3 mol H-H键，同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态 B . 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等 C . 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化 D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D . 需要加热的反应说明它是吸热反应

9、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（）

A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D . 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

10、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法错误的是（）

A . A为电源正极 B . 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺= 2Cr³⁺+6Fe³⁺+ 7H₂O C . 阴极区附近溶液pH降低 D . 若不考虑气体的溶解，当收集到H₂13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol $\text{[math]}$ 被还原

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，46 g C₂H₆O含有的O-H键数目为N_A B . 100 mL 12 mol/L的浓HNO₃、与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6 N_A C . 将0.1 molCH₃COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH₃COO^-数目小于0.1 N_A D . 12 g金刚石中含有的共价键数目为4 N_A

12、下列溶液一定能大量共存的（）

A . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ B . 水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . pH=14的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^‒

13、有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）

A . 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C . 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

14、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO₂(红棕色) ⇌N₂O₄(无色)]

下列叙述正确的是（）

A . 2NO₂⇌N₂O₄是放热反应 B . NH₄Cl溶于水时放出热量 C . 烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D . 烧瓶(3)中气体的压强增大

15、一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，可能引起由c向b的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13 C . 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

16、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应。下列说法错误的是（）

A . 反应A属于复分解反应 B . 反应B的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应C，反应D既是氧化还原反应又是离子反应 D . 上述四种物质既不是电解质又不是非电解质

二、综合题（共5小题）

1、下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有和(填名称)。互为同分异构体的有和、和(填名称，可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有种；金刚烷的一氯取代产物有种。

(3)用系统命名法给图片_x0020_100003

有机物命名

2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

(1)I．配制480mL0.10mol•L^‒¹NaOH标准溶液。

用托盘天平称量NaOH固体质量为g；

(2)II．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下表。

实验编号	c(NaOH) mol•L^‒¹	NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	25.90	20.00
2	0.10	26.00	20.00
3	0.10	26.10	20.00

滴定达到终点的标志是；

(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol•L^‒¹；

(4)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的；

(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______（填字母序号）； (5)

A . 滴定终点读数时俯视 B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C . 锥形瓶水洗后未干燥 D . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则终点读数为mL。

3、某同学为探究K_w的影响因素，做了如下探究。

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_w的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程。

(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c(H⁺)	1.0×10^-7 mol·L^-1	增大
c(OH^-)	1.0×10^-7 mol·L^-1		增大
c(H⁺)和c(OH^-)大小比较	c(H⁺)=c(OH^-)	c(H⁺)c(OH^-)	c(H⁺) c(OH^-)
水的电离平衡移动方向
K_w值	1.0×10^-14

综上所述，可得出如下结论：

①温度、均能影响水的电离平衡。

②K_w只受的影响，而与其他因素无关。

4、

(1)I.在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Na₂O(s) ΔH₁=-414 kJ·mol^-1；②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) ΔH₂=-511 kJ·mol^-1；25℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)与Na(s)反应生成Na₂O(s)的热化学方程式为。

(2)II.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

写出该反应的平衡常数表达式：K=。

(3)如图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

图片_x0020_54455385

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是。

a.v(NO₂₎=2v(O₂) b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂) d.容器内密度保持不变

(5)某同学查阅资料得知，该反应K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃；25℃时，生成1molNO₂ ，热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为。

(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a.及时分离除NO₂气体 b.适当升高温度 c.增大O₂的浓度 d.选择高效催化剂

5、湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

(1)硫化锌精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是。

(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，离子方程式为。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、Al³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为。

A．H₂SO₄ B．Zn(OH)₂ C．NH₃·H₂O D．ZnO

③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺；

④用Ag₂SO₄除去Cl^-。

(3)用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在极析出，其质量为mg；另一电极上的反应式为。