山东省临沂市2021年高考化学一模试卷_试卷库

山东省临沂市2021年高考化学一模试卷

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 非处方药的包装上印有“OTC”标示 B . 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层 C . 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 D . 维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

2、实验室中下列做法正确的是（）

A . 用氨水鉴别 AlCl₃溶液与 AgNO₃溶液 B . 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 C . 用湿润的 pH 试纸测定 CH₃COONa 溶液的 pH D . 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

3、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12 g NaHSO₄晶体中阴离子所带电荷数为 0.2N_A B . 标准状况下，2.24 L CH₃Cl中含有共价键的数目为0.4N_A C . 1L pH=13 的 Ba(OH)₂溶液中 Ba²⁺数目为 0.1N_A D . 0.1mol FeI₂与 0.1 mol Cl₂ 反应时转移电子的数目为0.3N_A

4、三草酸合铁酸钾( $\text{[math]}$ )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . Fe³⁺的最高能层电子排布式为 3d⁵ B . $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为 6 C . $\text{[math]}$ 中 C原子的杂化方式为 sp² D . CO₂ 分子中σ键和π键数目比为1：1

5、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

配制0.10mol·L^-1 NaCl(aq)	收集SO₂并吸收尾气	制取C₂H₄	蒸干MnCl₂溶液制 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

6、如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是（）

A . 第一电离能：X>Y B . 原子半径：Z>Y C . Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D . Z与 X可形成离子化合物 ZX

7、化合物 M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . M的分子式为 $\text{[math]}$ B . M 中含有1个手性碳原子 C . M 在酸性条件下的水解产物有三种 D . 1 mol M 最多与3 mol NaOH 发生反应

8、溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。

下列说法错误的是（）

A . 萃取振荡时，分液漏斗，下口应倾斜向上 B . 用5% Na₂CO₃溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C . 无水 MgSO₄的作用是除去有机相中残存的少量水 D . 蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系

9、最近我国科学家以 CO₂与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . b为电源的负极 B . In/ $\text{[math]}$ 电极上可能有副产物 O₂生成 C . 每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO^- D . 在 Ni₂P 电极上发生的反应为： $\text{[math]}$

10、在 MoO₃作用下，HOCH₂CH(OH)CH₃发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . MoO₃改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B . 反应过程中 Mo 形成的共价键数目始终保持不变 C . 总反应为 $\text{[math]}$ D . 如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	将 Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水	溶液变蓝	有 $\text{[math]}$ 生成
B	向0.1 molL^-1 H₂O₂溶液中滴加 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液	溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	$\text{[math]}$ 在 K₂Cr₂O₇溶液中加入 AgNO₃溶液	有砖红色沉淀( $\text{[math]}$ )生成	$\text{[math]}$
D	向淀粉溶液中加入适量 20%的 H₂SO₄溶液，加热，冷却后加入足量 NaOH溶液，再滴加少量碘水	溶液未变蓝色	淀粉已完全水解

A . A B . B C . C D . D

12、氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO₂、Fe₂O₃等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。

已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 除杂时的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C . 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D . 滤渣①用 H₂SO₄溶液处理后得到 $\text{[math]}$ 溶液和 MnO₂ 固体

二、多选题（共3小题）

1、我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，通过 a和 b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法正确的是（）

A . b为阳离子交换膜 B . R 区域的电解质为H₂SO₄ C . 放电时，Zn 电极反应为： $\text{[math]}$ D . 消耗 6.5 g Zn，N 区域电解质溶液减少 16.0 g

2、研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb²⁺的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb²⁺及其与 OH^-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B . 除去溶液中的 Pb²⁺ ，应将溶液的pH调至约为10 C . pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb²⁺和Pb(OH)⁺ D . pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为： $\text{[math]}$

3、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：

，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L^-1 ，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（）

A . a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B . b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) C . 100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L^-1·h^-1 D . 若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数 $\text{[math]}$

三、非选择题（共3小题）

1、一种从阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S等)中回收 Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 易与 Ag⁺形成配离子： $\text{[math]}$ ，常温下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的SO₂与 SeO₂的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是。

(3)“反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。

(4)“溶浸”中发生的反应为 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数K'=。[已知 $\text{[math]}$ ]

(5)“滤液IV”中含有 Na₂SO₃ ，则“还原”中发生反应的离子方程式为；“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是(试用平衡原理解释)。

2、我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为；SeO₂的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO₂属于晶体。

(2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是；键角：H₂OH₂Se(填">"、"<"或"=")。

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是 $\text{[math]}$ 和， $\text{[math]}$ 的空间构型为。

(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的 $\text{[math]}$ 层与带负电的 $\text{[math]}$ 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为，其中Se的分数坐标为。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为 M g·mol^-1 ，则晶体密度的表达式为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3、三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应 $\text{[math]}$ 制取 CrCl₃ ，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解： $\text{[math]}$ ；

②碱性条件下，H₂O₂将Cr³⁺氧化为 $\text{[math]}$ ；酸性条件下，H₂O₂将 $\text{[math]}$ 还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

(1)A中的试剂为；无水 CaCl₂的作用是；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是。

(2)装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出现堵塞，可观察到的现象是；可通过(填操作)，使实验能继续进行。

(3)装置 G 中发生反应的离子方程式为。

(4)测定产品中 CrCl₃质量分数的实验步骤如下：

I.取m g CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H₂O₂溶液，小火加热使 CrCl₃完全转化为 $\text{[math]}$ ，继续加热一段时间；

Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；

Ⅲ.用新配制的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液V mL(已知 $\text{[math]}$ 被 Fe²⁺ 还原为Cr³⁺)。

①产品中 CrCl₃ 质量分数表达式为。

②下列操作将导致产品中 CrCl₃质量分数测定值偏低的是(填标号)。

a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间

b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸

c.步骤Ⅲ中所用 $\text{[math]}$ 溶液已变质

d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

四、原理综合题（共2小题）

1、二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以 CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1)反应 $\text{[math]}$ 的△H=。

(2)在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得 CO₂平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ ×100%。其中表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性的是曲线(填"①"或"②")；温度高于 300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是；为同时提高 CO₂的平衡转化率和平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性，应选择的反应条件为(填标号)。