新疆维吾尔自治区呼图壁县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷_试卷库

新疆维吾尔自治区呼图壁县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（）

A . 体系压强不变 B . 单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC C . A的转化率不变 D . 容器内气体密度不变

2、对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

3、已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现有以下四个化学反应方程式：①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)

A . ①和② B . ③ C . ④ D . 以上都不对

4、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H^＋）降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

5、关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）

A . v(A)=0.6 mol·L^-1·min^-1 B . v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1 C . v(C)=1.2 mol·L^-1·min^-1 D . v(B)=0.03 mol·L^-1·s^-1

6、下列说法错误的是（）

A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

7、已知298K时，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（）(忽略能量损失)

A . 一定大于92.0kJ B . 一定小于92.0kJ C . 一定等于92.0kJ D . 不能确定

8、下列热化学方程式正确的是（）

A . C₂H₅OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol^-1(燃烧热) B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol^-1(中和热) C . S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-269.8 kJ·mol^-1(反应热) D . 2NO₂=O₂+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol^-1(反应热)

9、已知反应mX(g)＋nY(g) $\text{[math]}$ qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

10、下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（）

A . “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe₃O₄ B . 苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 C . 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。 D . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

11、在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0.008 mol•L^-1 ，则该反应的平衡常数为（）

A . 40 B . 62.5 C . 0.25 D . 4

12、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) $\text{[math]}$ cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A . 平衡正移 B . Z的体积分数变小 C . (a+b)>(c+d) D . X的转化率变大

13、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）

A . 若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B . 若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C . 若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 D . 若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

14、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）

A . (m+n)必定小于p B . (m+n)必定大于p C . m必定小于p D . m必定大于p

15、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B . ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂ C . ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃ D . ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

16、物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H₂SO₄、CH₃COOH，导电能力由强到弱的顺序是（）

A . HCl＝H₂SO₄＞CH₃COOH B . HCl＞H₂SO₄＞CH₃COOH C . H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH D . HCl＝H₂SO₄＝CH₃COOH

17、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中错误的是（）

A . 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B . 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C . 高铁车大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D . 2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的硅

18、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A . Na₂SO₄ B . CH₃COONa C . NH₄Cl D . HClO

19、常温下，下列溶液中c(H^＋)最小的是（）

A . pH＝0的溶液 B . 0.03 mol·L^－¹H₂SO₄ C . 0.05 mol·L^－¹HClO D . 0.05 mol·L^－¹的NaHSO₄

20、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . pH=1的CH₃COOH溶液中含有0.1N_A个H⁺ B . 将标准状况下2.24L的SO₃溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/L C . 标准状况下，2.24LCH₄和C₂H₄的混合气体中，含有极性共价键数目为0.4N_A D . Zn和一定浓度的硫酸反应，当生成的气体折算成标准状况下的体积为2.24L时，转移的电子数为0~0.2N_A之间

二、综合题（共8小题）

1、用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

(1)除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒

(2)分离四氯化碳与水的混合物

(3)分离汽油和煤油

(4)分离碘水中的碘单质

(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．

2、按要求写出方程式。

(1)实验室制氯气(写出化学方程式)

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)

(3)Fe₂(SO₄)₃(写出电离方程式)

(4)H⁺+ OH^-= H₂O(写出对应的化学方程式)

(5) $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O(写出对应的化学方程式)

3、下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

4、已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。

(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向移动，OH^-离子的浓度，NH $\text{[math]}$ 离子的浓度；

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有、、；

(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。

5、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(2)若适量的NO和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要放出17.0kJ热量。

6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝。

(2)该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

(3)830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H₂O，反应达平衡后，其化学平衡常数K1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

(4)830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

(5)若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－¹、2 mol·L^－¹、4 mol·L^－¹、4 mol·L^－¹ ，则此时上述反应的平衡移动方向为（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

7、已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 ，

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是。

(2)H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

(4)写出CO燃烧热的热化学方程式。

8、25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 ^-6)