广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷_试卷库

广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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一、单选题（共7小题）

1、下列说法正确的是（　　）

A . 植物油氢化过程中发生了加成反应 B . 淀粉和纤维素互为同分异构体 C . 环己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别 D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

2、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（）

A . 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 B . 充电时，电解质溶液中c(OH^－) 逐渐减小 C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–= Zn(OH)₄²^－ D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

3、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C . Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键 D . 标准状况下W的单质状态与X的相同

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ ＞1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

5、下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制浓度为0.010 mol·L^-1的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

7、 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol 的 $\text{[math]}$ 中，含有

个中子 B . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ C . 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到

个CO₂分子 D . 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加 $\text{[math]}$ 个P-Cl键

二、非选择题（共5小题）

1、ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H₂O＝NO+NO₂+2HCl，某学习小组在实验室用Cl₂和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

(1)仪器a的名称是；a中反应的离子方程式为。

(2)试剂X、Y依次为、；冰盐水的作用是的作用是。

(3)实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl₂ ，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是。

(4)从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是。

(5)ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为。(已知：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O)

2、用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O。工艺流程如下：

(一定条件下， $\text{[math]}$ 可与Mn²⁺反应生成MnO₂)

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是;

(2)检验滤液中还存在Fe²^＋的方法是(注明试剂、现象)。

(3)“除杂”环节有如下几个步骤:

(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2；

(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

(Ⅲ)加入MnSO₄至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是，写出其反应方程式；

③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是。

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式)。

3、砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图。

(2)工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。

(3)已知：As(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。

(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c( $\text{[math]}$ )与反应时间（t）的关系如图所示。

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