浙江省宁波市2021年高考化学模拟试卷_试卷库

浙江省宁波市2021年高考化学模拟试卷

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列属于物理变化的是（）

A . 煤的气化 B . 天然气的燃烧 C . 烃的裂解 D . 石油的分馏

2、下列有关化学用语表达正确的是（）

A . ³⁵Cl^-和³⁷Cl的结构示意图均可以表示为

B . HClO的结构式：H—Cl—O C . HF的电子式：

D . 质子数为92、中子数为146的U原子： $\text{[math]}$ U

3、下列物质中含有共价键的盐是（）

A . KOH B . KClO C . KCl D . HClO

4、下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制取氯气 B . 用乙装置除去氯气中的HCl气体 C . 用丙装置分离苯和水 D . 用丁装置分离乙酸与乙醇

5、下列有关说法正确的是（）

A . 储热材料芒硝可用于光能-热能的直接转换 B . 垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能 C . 利用在微生物作用下分解水并释放出能量，是氢气制取的一个重要研究方向 D . 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且都可以再生，是最有希望的未来新能源

6、下列说法或基本操作合理的是（）

A . 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体 B . 金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中 C . 可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液 D . 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

7、下列说法错误的是（）

A . 工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B . 75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 C . 钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属 D . 在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

8、下列说法正确的是（）

A . 异丁烷的一氯取代物有两种 B . 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1 C . 乙醛和丙烯醛(CH₂=CHCHO)互为同系物 D . O₂和O₃互为同素异形体，具有相似的物理性质

9、下列有关实验的说法，错误的是（）

A . 分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B . 可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C . 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 D . 将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

10、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH₄ClO₄是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 上述条件下，氧化性：O₂>NH₄ClO₄ B . 该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 C . 产生6.4 gO₂时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol D . 0.5 mol NH₄ClO₄分解产生气体的体积为44.8 L

11、下列说法错误的是（）

A . 硫酸作催化剂，CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃水解所得乙酸分子中有¹⁸O B . 在一定条件下，苯与Br₂、HNO₃作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D . 聚合物

可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得

12、下列说法错误的是（）

A . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B . SO₂ 具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物 C . 铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K₂CO₃)混合使用 D . 二氧化硅可用于制造光导纤维

13、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ B . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ BaSO₃ C . CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O D . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

14、能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 大理石与醋酸反应： $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^- B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O C . 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O D . 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

15、下列说法错误的是（）

A . 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 B . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C . 只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸 D . 等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O₂的量依次减小

16、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A . 该有机物遇FeCl₃不会发生显色反应 B . 分子中存在1个手性碳原子 C . 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D . 1 mol 该有机物最多可以与2 mol NaOH反应

17、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A . M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族 B . 元素的氢化物的稳定性：Y>Z C . Y元素与X元素只能形成一种共价化合物 D . Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

18、关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A . 醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸 B . 将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4 C . c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) D . 相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

19、钠离子电池是非常有发展潜力的电池体系，其工作原理如图所示。放电时电池反应为：Na_1-xMO₂+Na_xC=C+NaMO₂ (M代表过渡金属)。下列说法错误的是（）

A . 放电时，含硬碳材料电极为负极 B . 充电时，电解质溶液中Na⁺向硬碳材料区迁移 C . 放电时，正极的电极反应式为Na_1-xMO₂+xNa⁺+xe^-=NaMO₂ D . 充电时，若转移1mol e^- ，硬碳材料电极将增重23x g

20、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 10 g CaCO₃和KHCO₃的固体混合物所含阳离子大于0.1N_A B . 30 g二氧化硅中含有化学键的数目为N_A C . 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O，失去N_A个电子 D . 1 L 1 mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目为N_A

21、在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（）

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(A)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(A)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A . 温度：T₁>T₂ B . 反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化 C . 在温度T₁时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min) D . 保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

22、高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。

已知：①H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ/mo1

②H₂(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

下列有关叙述中错误的是（）

A . 从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失 B . CH₄(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1 C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) △H=- 285.8 kJ/mol D . 选用合适的催化剂，E₂和E₁均减小，反应速率加快

23、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力 C . b点的混合溶液pH=7 D . c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

24、三乙醇胺N(CH₂CH₂OH)₃]水溶液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。该物质可以看做用乙醇基(-CH₂CH₂OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为360℃．下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强 B . 三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH₂CH₂OH)₃+H₂O $\text{[math]}$ [HN(CH₂CH₂OH)₃]^＋+OH^- C . 用N(CH₂CH₂OH)₃吸收二氧化碳，受热时分解放出气体，可回收循环利用 D . 已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH₂CH₂OH)₃ ，投料时应提高氨水比例

25、某固体混合物中可能含有：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法正确的是（）

A . 气体A中可能含有SO₂ B . 固体混合物中一定含有Br^-、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 固体混合物中一定不含Al³⁺ D . 为确定固体混合物中是否含K⁺ ，需进行焰色反应实验

二、填空题（共6小题）

1、

(1)已知酸性H₂CO₃>HClO> $\text{[math]}$ ，用一个离子方程式表示ClO^-和 $\text{[math]}$ 结合H⁺的相对强弱。

(2)NaNH₂是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH₂的电子式。

(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C₆₀) 高。主要原因是。

2、某兴趣小组探究H₂和Cl₂反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H₂和Cl₂的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

(1)消耗NaOH物质的量的最大值为mol。

(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H₂的体积分数的变化图像。(横坐标表示原混合气体中H₂的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)

3、

(1)I．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

组成X的三种元素是，X的化学式为。

(2)固体X与水反应的化学方程式是。

(3)固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。

(4)II．水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO₃

步骤1：关闭K₂、K₃ ，打开K₁ ，制备NaClO。

步骤2：操作A，制备N₂H₄·H₂O。

NH₃与NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为。

(5)步骤2中操作A为。

4、近年来，用CO₂氧化乙苯(EB) 制取苯乙烯(ST) 引起了研究者的重视，当前研究者在开发合适催化剂以提高苯乙烯的选择性、抑制积碳对催化剂活性的影响。CO₂氧化乙苯脱氢存在两种途径：一步反应( I )和两步反应( II +Ⅲ)，两种途径同时存在。涉及的反应如下：

反应I ：C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=158.8 kJ/mol

反应II ：C₆H₅CH₂CH₃(g) $\text{[math]}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH₂

反应III ：CO₂(g)+H₂(g)＝CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=41.2 kJ/mol

请回答：

(1)反应II能够自发进行的条件（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

(2)相同条件下，此工艺较乙苯直接分解制苯乙烯（反应II）的优势在于。

(3)下列说法正确的是___________。 (3)

A . 减压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率 B . 可通过监测反应体系中CO(g)与H₂O(g)浓度之比以判断是否达到平衡 C . 研发高效催化剂可提高苯乙烯的选择性，提高乙苯的平衡转化率 D . 利用过量O₂替代CO₂制取苯乙烯具有明显优势

(4)常压下，乙苯分别在N₂ （惰性介质）、CO₂气氛中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①常压、温度为725 K条件下，往容器中充入1 mol 乙苯、10 mol CO₂ ，达到平衡时容器中有H₂ 0.08 mol。研究表明，45%的苯乙烯通过一步反应生成、55%的苯乙烯通过两步反应生成，反应Ⅲ的平衡常数K= （保留两位有效数字）。

②常压、温度为725 K条件下，若N₂或CO₂与乙苯的物质的量之比为n:1，请分别画出乙苯的平衡转化率在N₂或CO₂气氛中随n变化的示意图。

5、碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

已知：

a．KIO₃是一种白色晶体，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。

b．KIO₃在水中溶解度数据如下：

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	4.7	6.2	8.1	12.2	18	25	32

c．滤液a中不含锰元素。

请回答：

(1)滴入乙醇需适量，理由是；当观察到，停止滴入乙醇。

(2)步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。 (2)

A . 为得到较大的KIO₃晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B . 宜用热水洗涤 C . 停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 D . 步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体

(3)产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。

①滴定终点的现象是。

②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。

6、某研究小组按下列路线合成查尔酮类医药中间体X：

已知：

①X的结构简式为：

②RCHO +CH₃COR′ $\text{[math]}$ RCH=CHCOR′

； R-NH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ R-OH

请回答：

(1)E的结构简式。

(2)下列说法错误的是___________。 (2)

A . 化合物A能发生银镜反应 B . 化合物B能形成内盐 C . 化合物C能与溴水发生取代反应 D . 化合物X的分子式是C₁₈H₁₉NO₂

(3)设计化合物A经两步反应转变为B的合成路线(用流程图表示，试剂任选)。

(4)写出D+E→X的化学方程式。

(5)写出同时符合下列条件化合物E的同分异构体的结构简式。

①H-NMR谱表明分子中有5种氢原子；

②IR谱显示有苯环和醛基存在。