浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷_试卷库

浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）

A . Na₂CO₃ B . SO₂ C . NH₄Cl D . HCl

2、下列物质不属于氧化物的是（）

A . 甲烷 B . 石英 C . 生石灰 D . 水

3、下列仪器名称为容量瓶的是（）

A .

B .

C .

D .

4、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . CuCl₂ B . Na₂CO₃ C . CH₃COOH D . KHSO₄

5、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄ B . 2HClO $\text{[math]}$ 2HCl+O₂↑ C . CaO+H₂O=Ca(OH)₂ D . NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

6、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（）

A . NaHCO₃→Na₂CO₃ B . KClO₃→O₂ C . KI→I₂ D . Cl₂→HClO

7、下列说法错误的是（）

A . 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C . 用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆 D . 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

8、能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 蔗糖溶液 B . 硫酸铜溶液 C . 氢氧化铁固体 D . 氯化钠-酒精溶胶

9、下列表示正确的是（）

A . 氯化钠的电子式：

B . 乙炔的结构简式：CHCH C . S^2-的结构示意图：

D . 水分子的比例模型：

10、下列说法正确的是（）

A . 用Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl B . 用Ba(OH)₂溶液鉴别Na₂SO₃和NaHSO₃溶液 C . 容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用 D . 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石以免暴沸

11、下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Cl₂和 $\text{[math]}$ Cl₂是氯元素的两种核素 B . 石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化 C . C₅H₁₂的一氯代物有8种 D . CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂OOCCH₃互为同分异构体

12、已知反应：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H=-akJ·mol^-1（a>0）。下列说法正确的是（）

A . 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ B . 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大 C . 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态 D . 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

13、下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . 大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C . 铁粉与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ D . 澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

14、W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法错误的是（）

A . M、W、X的原子半径依次减小 B . M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强 C . X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱 D . W与Y能够形成直线型分子WY₂

15、下列关于常见有机物的说法中正确的是（）

A . 乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以 B . 苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出 D . 乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离

16、下列说法正确的是（）

A . 酯在碱性条件的水解称为皂化反应 B . 苯能发生取代反应但不能发生加成反应 C . 常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化 D . 蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵

17、甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）

A . 乙电极为正极，发生氧化反应 B . 甲电极的反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO $\text{[math]}$ +6H₂O C . 放电过程中溶液的pH升高 D . 电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极

18、室温下，关于浓度均为0.1mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的是（）

A . 分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大 B . 两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快 C . 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大 D . 等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H₂多

19、已知断裂1molH₂(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H₂O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是（）

A . 1mol H₂O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量 B . H₂O(g)= $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂(g) ΔH=+242kJ·mol^-1 C . O₂(g)+2H₂(g)=2 H₂O(l) ∆H=-484kJ·mol^-1 D . 2molH₂(g)与1mol O₂(g)具有的能量之和于2mH₂O(g)具有的能量

20、下列说法正确的是（）

A . 白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同 B . 在有机物CH₃COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构 C . H₂O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高 D . NaHSO₄固体中，阴阳离子的个数之比为1：2

21、Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10^-3 mol·L^-1 ，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法错误的是（）

A . 50℃，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小 B . pH=2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大 C . 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃ D . pH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44x10^-4mol·L^-1min^-1

22、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为2N_A B . 常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中所含H⁺数目为0.2N_A C . 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为N_A D . 0.1 mol Cl₂与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3N_A

23、室温下，向H₂A溶液中逐渐加入NaOH时(忽略溶液体积变化)，含A微粒的分布系数α(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . pH=7时，溶液中：c(Na⁺)=3c(A^2-) B . pH=7时，溶液中：a(HA^-)+a(H₂A)=1.0 C . NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度 D . 在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O

24、以电石渣［主要成分为Ca(OH)₂］为原制备KClO₃的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 打浆有利于后续氯化反应的发生 B . 氯化时发生的主要反应为：6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O C . 过滤所得滤液中可能含有ClO^-离子 D . 转化完成后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的KClO₃固体

25、某固体混合物中只可能含有K⁺、Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的几种离子，且各离子物质的量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如图实验：

下列说法正确的是（）

A . 该固体中可能含有MgCl₂ B . 该固体混合物可能是NaCl、K₂CO₃和(NH₄)₂CO₃的混合物 C . 还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na⁺ D . 该固体中可能含有NH₄Cl和Na₂SO₄

二、综合题（共5小题）

1、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol^-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

(1)化合物A所含的官能团名称是。

(2)B和CH₂=CH₂反应生成C的反应类型是。

(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。

(4)下列说法正确的是_____________。 (4)

A . 将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B . 在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C . 苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到 D . 共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

2、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO₄·7H₂O）

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	1.5	2.8
Fe²⁺	5.5	8.3
Zn²⁺	5.4	8.2

②ZnSO₄的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na₂CO₃溶液去除，理由是。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量H₂O₂ ，理由是。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

(5)

A . 快速降温 B . 缓慢降温 C . 变速降温

(6)ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。

① 下列关于滴定分析，正确的是。

A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

②图3中显示滴定终点时的度数是 mL。

3、

(1)写出丙烷的结构简式：。

(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式：

4、已知CuSO₄和KI在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如图：

(1)蓝色沉淀的化学式为，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为。

(3)流程中生成白色沉淀的离子方程式为。

5、

(1)（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g） $\text{[math]}$ NH₃（g）∆H(298K)=-46.2KJ•mol^-1 ，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；

表面反应：N*+H* $\text{[math]}$ NH*； $\text{[math]}$ ；NH₂*+H* $\text{[math]}$ NH₃*

脱附：NH₃* $\text{[math]}$ NH₃（g）

其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

(1)

A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂

(2)标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强（1X10⁵Pa），pNH₃、pN₂和pH₂为各组分的平衡分压，如pNH₃=xNH₃p，p为平衡总压，xNH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。

①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则 $\text{[math]}$ =（用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数 $\text{[math]}$ 随温度T变化趋势的是。

(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。

①分析说明原料气中N₂过量的理由。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。

A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N₂ ，通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

(4)（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式。

(5)请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2-）。