四川省泸州市2021年高考理综-化学一模试卷_试卷库

四川省泸州市2021年高考理综-化学一模试卷

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一、单选题（共7小题）

1、《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜(纯铜)居六七，倭铅(锌)居三四，倭铅每见烈火必耗四分之一……盖铅质先走，其铜色渐高。”可见铜钱材质实乃黄铜。下列说法错误的是（）

A . 黄铜是一种铜锌合金材料，其熔点比纯铜低 B . 黄铜与黄金外观相似，制作的钱币均具有耐火性 C . 从铸钱过程可以看出，锌的沸点低于铜 D . 铜钱不易产生铜绿，由于倭铅保护了铜

2、设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 正离子所含的电子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体中所含原子总数为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体中含有 $\text{[math]}$ 个氧原子 D . 电解 $\text{[math]}$ 溶液共得到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)，理论上转移了 $\text{[math]}$ 个电子

3、下列化学实验操作与对应现象均正确，且能得出对应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取样品于试管中，加足量 $\text{[math]}$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变色	样品中无 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加适量铜粉，振荡，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀	还原性： $\text{[math]}$
C	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后变成黄色	溶度积 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$
D	将活性炭放入盛有 $\text{[math]}$ 的锥形瓶中	气体颜色变浅	活性炭有还原性

A . A B . B C . C D . D

4、由 $\text{[math]}$ 晶体制取无水 $\text{[math]}$ 的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 装置①制取 $\text{[math]}$ 用到浓硫酸的吸水性 B . 装置②起到干燥 $\text{[math]}$ 气体的作用 C . 操作顺序是先点燃③处酒精灯，再滴入浓盐酸 D . 装置④中下层少量 $\text{[math]}$ 起到防倒吸的作用

5、下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中滴入稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： $\text{[math]}$ C . 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液加入过量 $\text{[math]}$ 溶液加热： $\text{[math]}$

6、常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 次氯酸的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 曲线 $\text{[math]}$ 依次表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的变化 C . 次氯酸电离常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 向次氯酸溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 将减小

7、世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）

A . a极为原电池的负极 B . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D . 消耗掉 $\text{[math]}$ 铁时，理论上要消耗 $\text{[math]}$ 标准状况的 $\text{[math]}$

二、非选择题（共4小题）

1、砷 $\text{[math]}$ 与其化合物被运用在农药、除草剂等。砒霜是传统文化中常提及的剧毒药物，其成分为砷的 $\text{[math]}$ 价氧化物，但微量的砷对身体有益。回答下列关于砷及其化合物的问题：

(1)砒霜的化学式为。马氏试砷法是鉴定砒霜中毒的常用方法，反应原理为：① $\text{[math]}$ 砒霜 $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ，形成具有金属光泽的黑色砷镜。①反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的系数比为；②反应中 $\text{[math]}$ 分解放出 $\text{[math]}$ 的热量，反应的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 是两性氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为。

(3)成语“信口雌黄”中的雌黄为 $\text{[math]}$ ，曾用作绘画颜料。 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应， $\text{[math]}$ 溶液显性。

(4)将 $\text{[math]}$ 设计成原电池如图所示。反应达到平衡状态时，电流表指针是否偏转？(填“是”或“否”)。此时向左室中加入适量的烧碱溶液，外电路的电流方向是，负极的电极反应式为。

2、研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。回答相关问题：

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

保持温度 $\text{[math]}$ 不变，在 $\text{[math]}$ 的刚性容器中充入适量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 达到平衡。从 $\text{[math]}$ 时的平衡状态升高温度，上述平衡体系中各物质的物质的量随温度的变化如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为， $\text{[math]}$ 0(填“大于”或“小于”)。

(2)从反应开始到平衡这 $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为；下列能说明反应达到平衡状态的是。

A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 质量比不再变化 B． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分子总数保持不变

C．混合气体的密度保持不变 D． $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化

(3)若温度 $\text{[math]}$ 时，体系总压强为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 气体的分压为(分压=总压×物质的量分数)，压强平衡常数为。

(4)为提升 $\text{[math]}$ 的转化率，除控制温度外，还可采取的措施是(写2条)。

3、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种绿色高效的水处理剂，具有杀菌、消毒、氧化、絮凝、吸附、脱色等多种功能。以下是制取高铁酸钾并探究其性质的相关实验，回答相关问题：

i.在C中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓溶液混合均匀，保持 $\text{[math]}$ 以下，将A产生的 $\text{[math]}$ 缓缓通入C中，不断搅拌至溶液呈深紫红色即得 $\text{[math]}$ 的混合液。

ii.取下C继续加入 $\text{[math]}$ 固体至饱和，过滤取滤液。

ⅲ.在滤液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，保持温度不变，不断搅拌至有大量黑色沉淀生成，过滤取滤渣。

ⅳ.将滤渣用 $\text{[math]}$ 溶液溶解，再加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，冰水冷却析出晶体，过滤后用95%乙醇洗去碱液，再用乙醚洗涤即得到产品。

已知一定条件下， $\text{[math]}$ 时相关物质溶解度如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度	36.1	87.3	108.6	112	138.5	38.2

(1)B装置的作用是；A制取 $\text{[math]}$ 适合的试剂是(选填编号)。

a. $\text{[math]}$ (浓) b. $\text{[math]}$ (浓)

c. $\text{[math]}$ (浓) d. $\text{[math]}$ 溶液

(2)装置C应置于中。

(3)步骤ⅱ加 $\text{[math]}$ 的目的是沉盐，该盐主要是。

(4)步骤ⅲ加 $\text{[math]}$ 的反应方程式为。

(5)步骤iv中乙醚洗涤的作用是。

(6)浑浊的城市污水中常含硫化物而发臭，向污水中加入高铁酸钾，静置一会儿后发现污水变澄清臭味消失。请解释原因：。

(7)在同等浓度不同条件下， $\text{[math]}$ 溶液的分解率如图所示，据此分析，保存 $\text{[math]}$ 溶液的适宜条件是。

4、铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(1)气体x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。

(2)操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)加过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(4)棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。

(5)操作②调 $\text{[math]}$ 的范围是。

(6) $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝 $\text{[math]}$ ，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ 离子，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。