山西省忻州市第二中学2019-2020学年高二下学期化学3月月考试卷
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列有关表述正确的是 （ ）
A . 次氯酸的电子式： 
B . N原子的电子排布图为： 
C . 硫原子的价电子排布式：3s23p4
D . 二氧化硅的分子式： SiO2
B . N原子的电子排布图为：
C . 硫原子的价电子排布式：3s23p4
D . 二氧化硅的分子式： SiO2
2、下列叙述错误的是（ ）
A . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D . 在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA
3、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A . X3YZ3
B . X2YZ2
C . XYZ2
D . XYZ3
4、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A . 最高正化合价：③＞②＞①
B . 第一电离能：③＞②＞①
C . 电负性：③＞②＞①
D . 原子半径： ③＞②＞①
5、下列过程没有破坏化学键的是（ ）
A . 2O3=3O2
B . 干冰升华
C . 金刚石受热融化
D . HCl气体溶于水
6、下列叙述中正确的是（ ）
A . CO、CO2都是极性分子
B . H2O2、C2H2都是直线型分子
C . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
D . BF3、NCl3都是平面三角形分子
7、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）
A . BeCl2
B . PCl3
C . PCl5
D . N2
8、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ ）
A . CH4
B . NH3
C . H2O
D . BF3
9、在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（ ）
A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B . 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C . 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同
D . 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
10、已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（ ）
A . 单质Be与酸或碱反应都能放出氢气
B . Be(OH)2为两性氢氧化物
C . Be的氧化物的化学式为Be2O3
D . BeCl2晶体属于分子晶体
11、下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
A . 水凝结成冰时，密度变小
B . 氨分子与水分子生成一水合氨
C . 水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解
D . 水的沸点比同主族元素氢化物的高
12、下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A . C2H2和N2
B . NO和NO2
C . CH4和NH3
D . CO2和N2O
13、已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（ ）
A . 氯化铝是电解质
B . 固体氯化铝是分子晶体
C . 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D . 氯化铝为非极性分子
14、下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（ ）
A . HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
B . HF＜HCl＜HBr＜HI
C . H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3
D . HNO3＜H3PO4
15、下列说法正确的是 （ ）
A . 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B . 所有的非金属元素都分布在p区
C . 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D . 元 素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
16、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A . Z2Y
B . X2Y2
C . Z2Y2
D . ZYX
17、Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（ ）
A . 在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
B . Na3N与盐酸反应时生成两种盐
C . Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D . Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同
18、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A . 元素X的常见化合价是+1价
B . 元素X与氯形成化合物时，化学式为XCl
C . 元素Y是ⅢA族的元素
D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
19、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（ ）
A . 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3
B . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3
C . 二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
D . 根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶
20、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、综合题（共5小题）
1、A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 
，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。 根据上述内容判断
(1)A、B、C、D（填元素符号）。
(2)B元素位于第周期族，B的最高价氧化物的化学式是，其最高价氧化物的水化物是一种酸（填强或弱）。
(3)在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是。
(4)C离子的核外电子排布式为；D原子的核外电子排布式为。
2、X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH4 ， 其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY2型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
(1)X的单质叫做，它属于晶体。
(2)Y的氢化物属于晶体，它的电子式是。
(3)Z元素位于周期表的第周期族，它的氢化物是性分子。
(4)X与Z形成的化合物可用电子式表示为，其分子的空间构型是体，属于性分子，它的晶体属于晶体。
3、A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
|
元素 |
相关信息 |
|
A |
所有单质中密度最小 |
|
B |
形成化合物种类最多的元素 |
|
D |
基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
|
E |
短周期中原子半径最大 |
|
F |
第三周期中电负性最大的元素 |
|
G |
最外层只有一个电子，内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是，F元素原子最外层电子排布式为，BD2的立体构型为。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：。
(3)氢化物稳定性：BD；最高价氧化物对应的水化物酸性：CF。(填“＜”或“＞”)
(4)每个B2A4分子中含有个σ键，个π键。
4、几种HX晶体的熔点见表：
|
HX |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
熔点／℃ |
－83.57 |
－114.18 |
－86.81 |
－50.79 |
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。
5、铁氮化合物（ 
）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 
的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)
基态核外电子排布式为。
基态核外电子排布式为。
(2)丙酮（ 
）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。
）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。
(3)C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。