吉林省吉林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

吉林省吉林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（　）

A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B . 反应中转移电子的物质的量是0.18mol C . 在酸性条件下 ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂ D . 一定有3.136 L氯气参与反应

2、有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Fe²^＋、NH₄^＋、Na^＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）

A . KMnO₄溶液 B . KSCN溶液 C . NaOH溶液 D . NH₃· H₂O溶液

3、阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol· $\text{[math]}$ NH₄Cl溶液中， $\text{[math]}$ 的数量为0.1 $\text{[math]}$ B . 2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2 $\text{[math]}$ D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 $\text{[math]}$

4、取100 mL 0.3 mol·L^－¹和300 mL 0.25 mol·L^－¹的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是（）

A . 0.21 mol·L^－¹ B . 0.42 mol·L^－¹ C . 0.56 mol·L^－¹ D . 0.26 mol·L^－¹

5、化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C . 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D . 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

6、下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为8 的氧原子： $\text{[math]}$ B . HCl 的电子式：

C . NH₃的结构式：

D . Cl⁻的结构示意图：

7、下列有关物质分类的说法正确的是（）

A . HNO₃是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B . FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都是碱性氧化物 C . 漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D . 无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO₄都是电解质

8、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A . 发生丁达尔效应 B . 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm D . 空气中的小水滴颗粒在运动

9、在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L^－¹ NH₄Cl、0.16 mol·L^－¹ KCl、0.24 mol·L^－¹ K₂SO₄的混合溶液，但当时没有K₂SO₄固体，若用(NH₄)₂SO₄固体代替，需用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种固体的物质的量分别为（）

A . 0.40、0.50、0.12 B . 0.66、0.50、0.24 C . 0.64、0.50、0.24 D . 0.64、0.02、0.24

10、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 所用NaOH已经潮解 B . 定容时俯视刻度线 C . 有少量NaOH残留在烧杯中 D . 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

11、下列电离方程式正确的是（）

A . NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+ CO₃²^－ B . H₂SO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+SO₃²^－ C . Ba(OH)₂＝Ba²⁺+ 2OH^－ D . AgCl $\text{[math]}$ Ag⁺+Cl^－

12、在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- B . 加入铝粉产生气体的溶液：Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 使甲基橙变红的溶液：K⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含有1 mol·L^－¹ Al³⁺的溶液：H⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

13、下列离子方程式正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O B . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^- C . 用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃═2FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

14、下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

15、某种飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，反应方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3N₂＋4H₂O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是（）

A . N₂H₄是氧化剂 B . N₂O₄是还原剂 C . N₂既是氧化产物又是还原产物 D . 每生成3molN₂转移电子的数目为16N_A

16、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

17、下述实验设计能够达到目的的是（）

A . 吸收易溶于水的气体 B . 测定NaOH溶液浓度 C . 制备并收集少量NO₂ D . 制取无水AlCl₃

18、V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含a g SO₄^2-,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

二、综合题（共5小题）

1、现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO₂⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是。

(2)以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)以上物质中属于弱电解质的是，属于强电解质的是。

2、有一瓶澄清溶液，其中可能含有 $\text{[math]}$ 、K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除的存在。

(2)由②可以证明的存在；同时排除的存在。

(3)由③可以证明的存在；写出c所涉及的离子方程式：。

(4)由④可以证明的存在，同时排除的存在。

3、汽车尾气中CO、 $\text{[math]}$ 以及燃煤废气中的 $\text{[math]}$ 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)氧化还原法消除 $\text{[math]}$ 的转化如下所示：

$\text{[math]}$ 反应Ⅰ为 $\text{[math]}$ ，生成标准状况下 $\text{[math]}$ L $\text{[math]}$ 时，转移电子的物质的量是

mol。

$\text{[math]}$ 反应Ⅱ中，当 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ：2时，氧化产物与还原产物的质量比为。

(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和 $\text{[math]}$ ，转化过程中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 未配平 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ，则方程式中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学计量数之比为。

(3)吸收 $\text{[math]}$ 和NO，获得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 产品的流程图如图所示 $\text{[math]}$ 为铈元素 $\text{[math]}$ 。

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装置Ⅱ中，酸性条件下NO被 $\text{[math]}$ 氧化的产物主要是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，请写出生成等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时的离子方程式：。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为a $\text{[math]}$ ，要使1 $\text{[math]}$ 该溶液中的 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 $\text{[math]}$ 用含a代数式表示，结果保留整数 $\text{[math]}$ 。