浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高一下学期化学4月月考试卷
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单选题（共24小题）
1、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（ ）
A . 2 mol
B . 4mol
C . 5mol
D . 6mol
2、下列说法正确的是（ ）
A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物
B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化
C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃
D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A . 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
B . 2v(NH3)＝v(CO2)
C . 密闭容器中混合气体的密度不变
D . 密闭容器中氨气的体积分数不变
4、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A . 乙醇燃烧
B . 氧化钙溶于水
C . 碳酸钙受热分解
D . 盐酸和氢氧化钠反应
5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A . 晶体硅
B . 氯化钠固体
C . 金属钾
D . 干冰
6、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是（ ）
A . 原子序数X>Y>Z
B . 原子得电子能力X<Y<Z
C . 原子半径X<Y<Z
D . 离子还原性X3－<Y2－<Z－
7、有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是（ ）
A . Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小
B . Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm>HnZ
C . W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D . W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
8、X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：Z＞X＞Y＞M
B . X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子
C . X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D . Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性
9、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ， 主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析错误的是（ ）
A . 化合物Na3N是由离子键形成的
B . Na3N与过量的HCl(aq)反应，生成两种盐
C . 比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)>r(N3-)
D . Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
10、对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A . v(NH3)＝0.6 mol• L-1•min-1
B . v(O2) ＝0.4 mol• L-1•min-1
C . v(N2)＝0.2 mol• L-1•min-1
D . v(H2O) ＝0.3 mol• L-1•min-1
11、下到表示正确的是（ ）
A . 氯原子结构示意图 
B . 乙炔的球棍模型 
C . 乙烯的结构简式CH2=CH2
D . 氯化氢的电子式 
]-
B . 乙炔的球棍模型
C . 乙烯的结构简式CH2=CH2
D . 氯化氢的电子式 ]-
12、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 用食醋除水垢的原理： 2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B . 小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHˉ＋Ba2+＋HCO3−=BaCO3↓＋H2O
13、下列说法正确的是（ ）
A . 乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键
B . 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
C . 相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多
D . 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
14、我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 该工艺中光能最终转化为化学能
B . 该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C . a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D . a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
15、下列属于酸的是（ ）
A . HClO3
B . Na2CO3
C . SO2
D . KOH
16、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
17、下列属于电解质的是（ ）
A . 硫酸
B . 淀粉
C . 氢气
D . 硅
18、下列说法错误的是（ ）
A . 氯气可用于合成药物
B . SO2环境污染大，工业生产中没有价值
C . 纯碱在造纸工业中有着重要的应用
D . 硫酸铜可作泳池池水消毒剂
19、一定温度下，向容器为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 
6A＋2C
B . 反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C . 反应进行到6s时，B的平均反应速率0.05mol/(L·s)
D . 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
6A＋2C
B . 反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C . 反应进行到6s时，B的平均反应速率0.05mol/(L·s)
D . 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
20、已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A . H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1
B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1
C . H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1
D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1
21、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 
Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）
Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）
A . 原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
B . 原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
C . 放电时负极附近的溶液的碱性不变
D . 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
22、在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ）
2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ） ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A . ①②③⑥
B . ①②④⑥
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
23、一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 （ ）。
A . 2.8 g
B . 4.4 g
C . 5.6 g
D . 在2.8 g～5.6 g之间
24、苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④苯分子中碳碳键的键长完全相等
⑤邻二氯苯( 
)只有一种
⑥间二氯苯( 
)只有一种
A . ①②
B . ①⑤
C . ③④⑤⑥
D . ①②④⑤
二、填空题（共6小题）
1、某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答：
(1)仪器A的名称为 ，冷凝水的进水口为 ，(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化学方程式为 。
(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是 。
(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出 。
(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用 (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应 。
2、断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
|
化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
O＝O |
C—Cl |
C—H |
O—H |
H—Cl |
|
E/kJ·mol－1 |
436 |
247 |
x |
330 |
413 |
463 |
431 |
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝(用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示中表示反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ， 则b＝kJ·mol－1 ， x＝。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为。
3、
(1)写出以下两种物质的化学式：
①天然气的主要成分：；②生石灰：。
(2)写出乙烯制备乙醇的化学方程式：。
4、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同素异形体，同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 
⑧ 
5、
(1)某气态烃A在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：。
(2)根据（1）中信息，该烃A中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：。
6、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。
图1 图2
试回答：
(1)元素E在元素周期表中的位置是。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是(用化学式作答，下同)。
(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，观察到的实验现象是。
(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
|
物质 |
组成和结构信息 |
|
a |
含有A、C、D的盐 |
|
b |
C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1 |
|
c |
化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有；
②b与c反应的化学方程式为。