天津市宁河区芦台二中2019-2020学年高一下学期化学第一次月考试卷
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（ ）
A . 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B . 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C . 用锌片、铜片作电极插入番茄中
D . 用铜片、铁片作电极插入酒精中
2、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A . 用SO2做喷泉实验 
B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 
C . 验证NH3易溶于水 
D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 
B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C . 验证NH3易溶于水
D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
3、在2A（g）+B（g） 
3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5 mol·L-1·s-1
B . v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C . v（C）=0.8 mol·L-1·s-1
D . v（D）=1 mol·L-1·s-1
4、光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ）
A . 钛合金
B . 二氧化硅
C . 晶体硅
D . 氧化铝
5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
6、如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
7、下列叙述错误的是（ ）
A . 氨易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
8、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A . 定性检验SO 
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B . 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C . 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D . 检验溶液中是否含有SO 
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B . 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C . 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D . 检验溶液中是否含有SO 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
9、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（ ）
A . 无论a和b是否连接均可形成原电池
B . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
10、某反应由两步反应A 
B 
C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） 
A . 两步反应均为吸热反应
B . 三种化合物中C最稳定
C . A与C的能量差为E4
D . A 
B的反应，反应条件一定要加热
B的反应，反应条件一定要加热
11、反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（ ）
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（ ）
A . 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小
B . 若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态
C . 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
D . 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
12、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析错误的是（ ）
A . 如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
B . 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C . 推广可再生能源有利于经济可持续发展
D . 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
二、多选题（共1小题）
1、用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法错误的是（ ）
途径①：S 
H2SO4 途径②：S 
SO2 
SO3 
H2SO4
A . 途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B . 途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3
C . 由途径①和②分别制取1molH2SO4 ， 理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子
D . 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
三、填空题（共3小题）
1、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为mol。
(5)写出一种人工固氮的化学反应原理。
(6)Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为。
2、某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g） 
C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x
=。
(2)求这段时间A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(3)平衡时B的浓度为 mol·L-1。
(4)A的转化率为。
(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (5)
A . 单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C
B . 单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C
C . D的体积分数不再变化
D . 混合气体的压强不再变化
E . B、C的浓度之比为1∶1
3、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
(1)判断正负极的材料。
负极材料,正极材料。
(2)写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。
电极反应式
反应类型
(3)判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由到,溶液中的阳离子流向电池的,阴离子流向
(4)在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?（增大、减小、不变）
(5)当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量。
(6)氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为。