山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单选题（共18小题）
1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）
A . 8、8、18、32
B . 8、18、18、32
C . 8、18、18、18
D . 8、8、18、18
2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3、下列各组中前者的碱性比后者强的是（ ）
A . KOH和Al（OH）3
B . Mg（OH）2和NaOH
C . Al（OH）3和Mg（OH）2
D . Mg（OH）2和Ca（OH）2
4、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A . 元素相对原子质量依次递增
B . 元素的最高正化合价呈周期性变化
C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化
5、已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ， 下列判断正确的是（ ）
A . 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
6、下列说法正确的是（ ）
A . 元素的种类由核外电子数决定
B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
7、下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（ ）
A . 铝片与稀H2SO4的反应
B . 
与 
的反应
C . 灼热的木炭与CO2的反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
与 的反应
C . 灼热的木炭与CO2的反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
8、19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A . 提出了原子学说
B . 制出了第一张元素周期表
C . 发现了稀有气体
D . 提出了分子学说
9、某些建筑材料含有放射性元素氡 
，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
10、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A . D2O和H2O
B . 235U和238U
C . O3和O2
D . SO3和SO2
11、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A . BF3
B . H2O
C . SiCl4
D . PCl5
12、下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A . CO2
B . N2O
C . H2O
D . CH4
13、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（ ）
A . P
B . Mg
C . Cl
D . Si
14、下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A . 构成单质分子的粒子一定含有共价键
B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C . 非极性键只存在于双原子单质分子里
D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
15、某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是（ ）
A . 元素X为第六主族的元素
B . 元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4
C . 元素X最高价氧化物为XO2
D . 元素X的氢化物的化学式为XH3
16、X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是（ ）
A . X的原子半径一定大于Y的原子半径
B . 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C . X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D . 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
17、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2 ， 则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
A . 5n-2
B . 3n-12
C . 3n-6
D . n-10
18、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A . 氢化物的沸点为H2T＜H2R
B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C . M与T形成的化合物具有两性
D . L2＋与R2－的核外电子数相等
二、填空题（共5小题）
1、某粒子的结构示意图为：
试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：、、、。
(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性(填氢化物的化学式)。
(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)。
2、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：
|
族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
2 |
① |
② |
||||||
|
3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
|
4 |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
(1)写出下列元素的元素符号：①，⑪，⑫。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填酸的化学式)，碱性最强的是(填碱的化学式)，呈两性的氢氧化物是。
(4)写出②的单质与水反应的化学方程式 。
3、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
(1)写出E的最高价氧化物的化学式；写出B的氢化物的电子式；
(2)写出D2C2的电子式；写出A与E形成的化合物AE2的结构式
(3)写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键。
(4)比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小(用元素离子符号表示)
(5)1molA的单质与C的单质充分反应后，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式
4、已知A、Y、Z、B四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，且Y、Z同主族。
(1)A、B两种元素的元素符号：A、B。
(2)由A、Z所形成的化合物A2Z的电子式是，化合物类型是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)由A、Y两元素形成的四核18电子的化合物的电子式为，结构式为 ，由A、Y、B所形成的化合物AYB的电子式是， 存在的化学键。
(4)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是___________。
A . 该反应是放热反应
B . 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量
C . 断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量
D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
5、某元素的核素 
，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：
，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：
(1)X元素的原子序数为，原子结构示意图为；
(2)用电子式表示出XCl2的形成过程；
(3)写出元素X的氢化物的电子式；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式。