山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共24小题）

1、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）

A . 由黄色变红色 B . 由黄色变橙色 C . 由橙色变红色 D . 由红色变橙色

2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 抗氧化剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

3、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（）

A . C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－a kJ·mol^－¹ B . CH₃CH₂OH(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CH₃CHO(l)＋H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－¹ C . C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol^－¹ D . NH₃(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=NO(g)＋ $\text{[math]}$ H₂O(g) ΔH＝－d kJ·mol^－¹

4、一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A . 550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正， ʋ_逆均减小，平衡不移动 B . 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% C . T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动 D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

5、某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X₂和Y₂在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应 $\text{[math]}$ 后，测得参加反应的X₂的浓度为 $\text{[math]}$ ，用Y₂表示的反应速率 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学方程式是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

6、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ $\text{[math]}$ 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该反应是焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应化学方程式为CO＋H₂O $\text{[math]}$ CO₂＋H₂

7、下列变化过程，属于放热反应的是（）

①水蒸气变成液态水

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应

④固体NaOH溶于水

⑤ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧

⑥食物腐败

A . ①⑤⑥ B . ②③④ C . ③④⑤ D . ③⑤⑥

8、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）

A . 量筒 B . 温度计 C . 环形玻璃搅拌棒 D . 天平

9、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	H₂O中H-O键	O₂中O=O 键	H₂中H-H键	H₂O₂中O-O键	H₂O₂中O-H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法错误的是（）

A . 总反应为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ B . 过程I吸收了926 kJ能量 C . 过程II放出了574 kJ能量 D . 过程Ⅲ属于放热反应

10、对于反应 $\text{[math]}$ ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

11、40℃时水的离子积 $\text{[math]}$ ，则在40℃时， $\text{[math]}$ 的溶液（）

A . 呈中性 B . 呈碱性 C . 呈酸性 D . 无法判断

12、在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

13、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）

A . 酒精

B . 84消毒液

C . 高锰酸钾

D . 醋酸

14、下列有关叙述正确的是（）

A . 滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 B . 在进行滴定时左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C . 下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 D . 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

15、将15mL 1.0 mol∙L⁻¹的CH₃COOH(K_a＝1.8×10⁻⁵)加入到5mL 2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)（）

A . 4.4 B . 4.8 C . 5.0 D . 5.4

16、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（）

①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

A . ① B . ①③④ C . ①③ D . ②③④

17、引起化学平衡移动的根本原因是（）

A . 浓度的改变 B . 压强的改变 C . 使用了催化剂 D . 正逆反应速率关系的改变

18、下列叙述或表示方法错误的是（）

A . 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B . 在稀溶液中： $\text{[math]}$ ，含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C . 相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氧分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁= E₂ D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

19、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。 N₄分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1 mol气态N₄的ΔH为( )

A . ＋882 kJ/mol B . ＋441 kJ/mol C . －882 kJ/mol D . －441 kJ/mol

20、同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的 $\text{[math]}$ 的有（）

① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

②已知两个放热反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ，在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ (化学计量数相同)分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

A . 5项 B . 4项 C . 3项 D . 2项

21、我国科研人员提出了由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为高附加值产品 $\text{[math]}$ 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ 总反应的原子利用率小于100% B . 反应过程中，只有C-H键发生断裂 C . 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变 D . 合适的催化剂可有效降低活化能

22、为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与盐酸(浓度为 $\text{[math]}$ )反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g $\text{[math]}$	20.0	18.5
②	水	3.2g $\text{[math]}$	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g $\text{[math]}$	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g $\text{[math]}$	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是吸热反应 B . $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是放热反应 C . 20.0℃时，含3.2g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D . 20.0℃时，含2.5g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

23、已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g) 快 ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g)　慢

下列有关该反应的说法错误的是（）

A . 该反应的速率主要取决于②的快慢 B . NOBr₂是该反应的催化剂 C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^－¹ D . 增大Br₂(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

24、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同温度下反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．

下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 体系的总压强 $\text{[math]}$ C . 平衡常数： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，Ⅳ点所处的状态中 $\text{[math]}$ （正） $\text{[math]}$ （逆）

二、综合题（共4小题）

1、

(1)I．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

酸	电离常数(Ka)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中结合 $\text{[math]}$ 的能力最强的是．

(2)常温下0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)． (2)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

(3)取等体积物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)

(4)Ⅱ．工业废水中常含有一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．

$\text{[math]}$ ，转化沉淀转化过程中存在平衡 $\text{[math]}$ 能说明反应到达平衡状态的______．

(4)

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相同 B . $\text{[math]}$ C . 溶液的pH值保持不变 D . 溶液颜色保持不变

(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动．

(6)某温度下，纯水中的 $\text{[math]}$ ．若温度不变，滴入稀硫酸使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的 $\text{[math]}$ 为．

2、

(1)一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化

③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变

⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应 $\text{[math]}$ .2min末该反应达到平衡，生成 $\text{[math]}$ ，并测得C的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：

①x=；

②A的平衡转化率为．

(3)下列表格中的各种情况，能用图的曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
①	相同质量的氨，在同一容器中 $\text{[math]}$	氨气的转化率	400℃	500℃
②	等质量钾、钠分别与足量水反应	$\text{[math]}$ 质量	钠	钾
③	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
④	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在相同温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 物质的量	2个大气压	10个大气压

(4)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染．

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

若某反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式

(5)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示，则 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0：图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值 $\text{[math]}$ 与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”)，a值为．

3、如何降低大气中 $\text{[math]}$ 的含量及有效地开发利用 $\text{[math]}$ 引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．在500℃下发生发应， $\text{[math]}$ ．实验测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 $\text{[math]}$ ．

(2)500℃该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．

(3)下列措施中不能使 $\text{[math]}$ 的转化率增大的是．

①在原容器中再充入 $\text{[math]}$ ②将水蒸气从体系中分离出

③使用更有效的催化剂④缩小容器的容积⑤在原容器中再充入 $\text{[math]}$

(4)500℃条件下，测得某时刻， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为0.4mol/L，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）．