吉林省松原市扶余市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷_试卷库

吉林省松原市扶余市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、已知某电池总反应为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列有关说法错误的是（）

A . AgCl是氧化产物 B . Na⁺不断向电池的负极移动 C . 每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子 D . 负极反应式为Ag+Cl^--e^-=AgCl

2、为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是（）

A . 钢管与镁块相连 B . 钢管与铜板相连 C . 钢管与铅板相连 D . 钢管与直流电源正极相连

3、在下列说法中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C . 1mo1酸与1mol碱反应放出的热叫作中和热 D . 石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化

4、已知0.1mo1·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^- +H⁺。要使溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大，可以采取的措施是（）

A . 加少量冰醋酸 B . 降低溶液温度 C . 加少量稀盐酸 D . 加蒸馏水

5、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是（）

A . Hg²⁺ B . Cu²⁺ C . K⁺ D . Ag⁺

6、已知CuSO₄·5H₂O(s)、 CuSO₄(s)及CuSO₄(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是（）

A . Q₁<Q₂ B . Q₁=Q₂ C . Q₁>Q₂ D . ΔH=Q₁+Q₂

7、空间探测器发射时常用肼(N₂H₄)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67.7 kJ • mo1^-1；②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH= -534 kJ • mo1^-1。则 N₂H₄(g)和 NO₂(g)反应的热化学方程式可表示为（）

A . N₂H₄(g)+NO₂ (g)= $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH= -567.85 kJ • mo1^-1 B . 2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O ΔH= -1135.7 kJ • mo1^-1 C . 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)= 3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH= +1135.7 kJ • mo1^-1 D . N₂H₄(1)+NO₂(g)= $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(l) ΔH= +567.85 kJ • mo1^-1

8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 向氯水的平衡体系中加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B . 增大压强，平衡体系2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的颜色变深 C . 升高温度，反应3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0平衡向左移动 D . 打开碳酸饮料的瓶盖后，瓶口有大量气泡冒出

9、在1L密闭容器中，用足量的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示(CO₂的体积已按标准状况折算)。下列分析错误的是（）

A . EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升 B . FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小 C . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L^—1•min^—1 D . OE，EF，FG 三段中，用CO₂表示的平均反应速率之比为2：4：1

10、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH＞0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO₂的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是（）

A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 再加入n mol CO₂和n mol H₂ D . 再加入2n mol CO 和2nmol H₂O(g)

11、X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）

A . X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧 B . Y 原子的半径大于Z原子的半径 C . Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价 D . Z与X形成的简单化合物为离子化合物

12、已知高炉炼铁时发生反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH= -24.6kJ·mo1^-1 ，则消耗28 g CO 时，上述反应的能量变化为（）

A . 吸收4.1kJ能量 B . 放出4.1kJ能量 C . 吸收8.2kJ能量 D . 放出8.2kJ能量

13、在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	220
平衡常数	5×10⁴	2	2× 10^-5

下列说法正确的是（）

A . 由表中数据分析知生成 Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应 B . 25℃ 时反应 Ni(CO)₄(g) ⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-4 C . 80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mo1·L^-1 ，则c[Ni(CO)₄]=2mo1·L^-1 D . 80℃，若测得 Ni(CO)₄、CO 浓度均为0.5mo1·L^-1 ，则此时v(正)＞v(逆)

14、硼化钒(VB₂)-空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极反应式为2VB₂+22OH^- -22e^- = V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O。下列叙述正确的是（）

A . 电池工作时电子由电极X经负载流向硼化钒电极 B . 该电池实现了电能转化为化学能 C . 图中选择性透过膜为阳离子透过膜 D . 电池总反应为4VB₂+11O₂ = 4B₂O₃+2V₂O₅

二、综合题（共1小题）

1、甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：

甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mo1.L^-1的溶液100mL；

②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。

回答下列问题：

(1)在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是。

(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)1。

(3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是__________(填字母)。 (3)

A . 装盐酸的试管中放出 H₂的速率快 B . 装 HA 溶液的试管中放出 H₂的速率快 C . 两支试管中产生气体的速率一样快

(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是、。

三、填空题（共5小题）

1、某校课题组的同学设计“甲烷一碳酸盐一空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣，刮去(或撤掉)浮渣，即起到了浮选净化的作用。

回答下列问题：

(1)图中A的化学式为。

(2)燃料电池正极反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO $\text{[math]}$ ，负极反应式为；

(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)₃的过程：

(4)若在阴极产生了2mol气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗CH₄(标准状况下)。

2、CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：

(1)已知：

C(s)+2H₂(g) = CH₄(g) ΔH= -75kJ·mo1^-1

C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH = -394kJ·mo1^-1

C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= CO(g) ΔH=-111 kJ·mo1^-1

则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g) = 2CO(g)+2H₂(g)的ΔH =kJ·mo1^-1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是。

(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

积碳反应／消碳反应	催化剂	活化能／kJ·mo1^-1
CH₄(g)= C(s)+2H₂(g) ΔH =+75 kJ·mo1^-1	X	33
CH₄(g)= C(s)+2H₂(g) ΔH =+75 kJ·mo1^-1	Y	43
CO₂(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mo1^-1	X	91
CO₂(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mo1^-1	Y	72

①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为(填“X”或“Y”)；催化剂可以改变同一化学反应的(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p(CO₂)数值最大的是(填“a”“b”或“c”)。

3、铬酸钠(Na₂CrO₄)为黄色晶体，易潮解，常用于制染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr₂O₃)和纯碱为主要原料制备Na₂CrO₄的反应为4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)⇌8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g) ΔH<0。回答下列问题：

(1)制备 Na₂CrO₄时，常将铬铁矿石先粉碎，其目的是；该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)一定条件下，将一定量的反应混合物置于密闭容器中反应，测得有关物理量与反应时间的变化关系如图1、2所示。

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①在0~2min内CO₂的平均反应速率为；上述反应的化学平衡常数表达式K=。

②由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因可能是 (填字母)。

a.升高温度 b.降低温度 c.增大压强 d.使用高效催化剂

③在图2上画出4~6min时间段vˊ正和vˊ逆的图像。

4、废钴酸锂电池含LiCoO₂、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是(填化学式)。

(2)写出步骤(I)反应的离子方程式：。

(3)步骤(III)净化时需除去浸液中少量的Fe³⁺、Al³⁺ ，应调节溶液的pH范围为。

已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表：

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Co²⁺
开始沉淀pH	3.5	2.2	6.9
沉淀完全pH	5.4	3.5	9.2

(4)步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为，电解过程中溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。

5、A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D 是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E 原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：

(1)A的简单氢化物化学式：，D的高价氧化物化学式：。

(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：(用离子符号填写)。

(3)B的简单氢化物的电子式：。

(4)C的单质与水反应的离子方程式为。

(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为。