黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ）
A . 三种物质中B最不稳定
B . A→B反应的活化能为E1
C . B→C反应的ΔH=E4-E3
D . 加入催化剂不能改变反应的焓变
2、下列各项实验基本操作中，正确的是（ ）
A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定
C . 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸和铁片
3、在反应2A(g) + B(g) 
3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（ ）
3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（ ）
A . 2ν(A)=ν(B)
B . 3ν(B)=ν(C)
C . 4ν(C)=3ν(D)
D . 2ν(A)=ν(D)
4、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A . SO2和NaOH
B . CO2和H2O
C . Cl2和HCl
D . CCl4和KCl
5、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是（ ）
A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B . 能量变化是化学反应的基本特征之一
C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D . 图II所示的反应为放热反应
6、某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是（ ）
A . F
B . C
C . O
D . N
7、某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb ， 则其最低价气态氢化物中R元素的化合价（ ）
A . 2b-a
B . a-2b
C . 8+a-2b
D . 2b-a-8
8、关于 
F－微粒叙述正确的是（ ）
F－微粒叙述正确的是（ ）
A . 质量数为19，电子数为9
B . 质子数为9，中子数为10
C . 质子数为9，电子数为9
D . 中子数为10，电子数为8
9、下列有关叙述错误的是（ ）
A . 第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小
B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D . Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强
10、下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A . H，D，T表示同一种核素
B . CaCl2的电子式： 
C . Cl-离子的结构示意图： 
D . NH4Cl的电子式： 
C . Cl-离子的结构示意图：
D . NH4Cl的电子式：
11、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
12、下列说法中错误的是（ ）
A . 充电电池不能无限制地反复充电、放电
B . 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C . 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D . 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池
13、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）
①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强
A . ①③
B . ②③
C . ①④
D . ③④
14、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）
A . 石墨比金刚石稳定
B . 金刚石比石墨稳定
C . 1mol石墨比1mol金刚石总能量高
D . 金刚石转化为石墨是物理变化
15、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）
A . 离O点越远的元素原子半径越大
B . 虚线相连的元素处于同一族
C . B，C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D . A，B组成的化合物中可能含有共价键
16、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（ ）
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（ ）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
二、综合题（共6小题）
1、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
|
① |
||||||||
|
② |
③ |
|||||||
|
④ |
⑤ |
⑥ |
||||||
请按要求回答下列问题：
(1)写出②的元素名称 ；
(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是（填元素符号）；
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示）；
(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式 。
2、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能： (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
|
共价键 |
H-H 键 |
N三N键 |
N-H 键 |
|
键能(kJ/mo1) |
436 |
945 |
391 |
工业合成氨的化学方程式： N2+3H2 
2NH3
(1)断开1mol N2中的化学键需(填“吸收”或“放出”) kJ 能量；
(2)形成2mol NH3中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ 能量；
(3)在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 则Q1为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
3、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是，电解质溶液Y是；
(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；
(3)X电极上发生的电极反应为。
4、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为。
(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=。
5、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
|
t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。已知：K1000℃＞K800℃ ， 则该反应是反应。(填“吸热”或“放热”)；
(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=。
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 (3)
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c(CO)不变
C . v正(H2)=v逆(H2O)
D . c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
6、两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。
实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸
实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。
比较二者收集10mLH2时所用的时间。
(1)当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？ (填写实验序号)为什么？。
(2)活塞外移的情况是。
A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐渐减慢，你选择的理由是。