湖南省常德市芷兰实验中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷_试卷库

湖南省常德市芷兰实验中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷

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一、单选题（共13小题）

1、火箭推进器常以联氨（N₂H₄）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣533.23kJ•mol^﹣¹

H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=﹣44kJ•mol^﹣¹

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=﹣196.4kJ•mol^﹣¹

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）

A . N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=+817.63 kJ•mol^﹣¹ B . N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣¹ C . N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣¹ D . N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol^﹣¹

2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L^-1 ， C的平均反应速率是0.12mol•L^-1•min^-1 ，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法错误的是（）

A . x的值是3 B . 开始时A的物质的量为2.8mol C . 5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1 D . 5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol

3、中和热测定实验中，用 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验，下列说法错误的是（）

A . 用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热 $\text{[math]}$ 偏小 B . 装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C . 酸碱混合时，量筒中 $\text{[math]}$ 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D . 改用 $\text{[math]}$ 盐酸跟 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，求出的中和热 $\text{[math]}$ 和原来相同

4、下列各组物质中，互为同系物的是（）

A .

与

B .

与

C . CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH=CH₂ D . 甲醇与乙二醇

5、柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析正确的是（）

A . 分子中所有碳原子可能在同一平面上 B . 和丁基苯(

)互为同分异构体 C . —定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应 D . 1 mol柠檬烯最多可与 1 mol Br₂反应

6、鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是（）

选项	有机物	鉴别所用试剂	现象与结论
A	苯酚与环己醇	碳酸氢钠	有气体放出的是苯酚
B	乙烯和甲醛	溴水	褪色的是乙烯
C	乙醛与甲酸甲酯	银氨溶液	能发生银镜反应的是乙醛
D	溴乙烷与煤油	氢氧化钠溶液	加热充分反应后，液体不分层的是溴乙烷

A . A B . B C . C D . D

7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）

①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应

②淀粉和纤维素互为同分异构体

③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应

A . ①②⑤ B . ①②④ C . ①③⑤ D . ③④⑤

8、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为

，合成它的单体为（）

A . CF₂=CF₂和CF₃CF=CF₂ B . CH₂=CF₂和CF₃CF=CF₂ C . CH₂=CF－CF=CF－CF₃ D . CH₂=CF₂－CF₂=CF－CF₃

9、反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大 B . 将容器的体积缩小一半 C . 保持体积不变，充入H₂O(g) D . 增加C的量

10、白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知：

①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ∆H₁；

②4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ∆H₂；

③P₄(白磷，s)＝4P(红磷，s) ∆H₃＝－29.2 kJ·mol^－¹。

下列有关说法正确的是（）

A . 变化③为物理变化 B . ∆H₂＞∆H₁ C . ∆H₁＞∆H₂ D . 白磷比红磷稳定

11、下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（）

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短	当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B	H⁺浓度相同的盐酸和醋酸分别与相同形状等质量的锌粒反应	反应开始时，速率相同
C	在容积可变的密闭容器中发生反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂H₄(l)+H₂(g)，把容器的积体缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2--3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A . A B . B C . C D . D

12、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）

A . 根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为 $\text{[math]}$ B . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出 $\text{[math]}$ C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用 $\text{[math]}$ 溶液区别 D . 1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应

13、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）

A . 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为180 kJ B . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 C . 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N₂减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol· $\text{[math]}$ • $\text{[math]}$ D . 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

二、多选题（共3小题）

1、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（）

A . 厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B . 图b所示为厚朴酚的一种同分异构体 C . 厚朴酚分子中含有手性碳原子 D . 厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

2、(双选)下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（）

A . 某物质的名称为2—乙基—1—丁烯，它的结构简式为

B . CH₃—CH===CH—C≡C—CF₃分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上 C . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D . β月桂烯的结构如图

所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有5种

3、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）

A . 水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 B . 中间体X易溶于水 C . 香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1mol水杨醛最多能与3 molH₂发生加成反应

三、填空题（共3小题）

1、

(1)结构简式为的

烃系统命名为。

(2)1 mol壬烷C₉H₂₀完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气mol。

(3)

的一氯代物有种。

(4)CH₃CH₂CH₂OH在铜作催化剂并加热的作用下与O₂反应的化学方程式。

2、下列6种与生产、生活相关的有机化合物：

①HCHO（防腐剂） ② （车身亮光剂）③ （香料原料）

④ （杀虫剂原料）⑤CH₃CH₂CH₂OH（有机溶剂）⑥CH₃CHO（制塑料原料）

(1)属于高分子的是（填序号）。

(2)与①互为同系物的是（填序号）。

(3)与③互为同分异构体的是（填序号）。

3、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

(1)I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

实验过程如上图所示，分析判断段化学反应速率最快（填OE、EF或FG）。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_____。 (3)

A . 硫酸铜溶液 B . 水 C . 浓盐酸

(4)Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式：；

(5)反应开始至2 min末，X的反应速率为（mol·L^﹣¹·min^﹣¹）；

(6)反应前的压强与平衡时的压强之比为。

四、有机推断题（共1小题）

1、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如图所示(部分反应条件已略去)：

已知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③RCHO+CH₃CHO $\text{[math]}$ RCH=CHCHO+H₂O；

④ $\text{[math]}$

(1)有机物B的名称为。

(2)由D生成E的反应类型为，E中官能团的名称为。

(3)由G生成H所需的“一定条件”为。

(4)写出F $\text{[math]}$ G的化学方程式：。

(5)F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，与氯化铁溶液作用显紫色，且其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:2:2:1，写出1种符合条件的X的结构简式：。

(6)设计由

和丙醛合成

的流程图(其他试剂任选)：

五、计算题（共1小题）

1、在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO₂和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

(1)则由图可知该分子的相对分子质量是，有机物A的分子式为。

(2)用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为，其苯环上的一氯代物有种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有种。

六、实验题（共1小题）

1、实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图：

有关实验数据如表：

	相对分子质量	密度/（g·cm³）	沸点℃	溶解性
环已醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

(1)仪器c的名称为。

(2)该合成反应的化学方程式是，实验中最容易产生的副产物结构简式为。

(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是。

(4)分离提纯过程中加入5% Na₂CO₃溶液的作用是，蒸馏过程中除去的杂质主要是。

(5)本实验所得到的环己烯产率是。