黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ）
A . 加入适量纯CH3COOH
B . 加入少量NaCl固体
C . 加入少量NaOH固体
D . 加水稀释
2、下列物质属于强电解质的是（ ）
A . 硫酸钡
B . 盐酸
C . 乙醇
D . 三氧化硫
3、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A . AgCl、AgBr、AgI
B . AgI、AgBr、AgCl
C . AgBr、AgCl、AgI
D . 三种沉淀同时析出
4、下列能水解呈碱性的盐是（ ）
A . CaCO3
B . NH4Cl
C . CH3COONa
D . Na2SO4
5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A . 氢氧化镁
B . 氢氧化钠
C . 碳酸钠
D . 氨水
6、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A . NaHSO4=Na++ 
B . NaHCO3=Na++H++ 
C . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
D . Al2(SO4)3=2Al3++3 
B . NaHCO3=Na++H++
C . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
D . Al2(SO4)3=2Al3++3
7、
在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2 
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某 
溶液中， 
，在常温下如果要生成 
沉淀，需要向 
溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（ ）
在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2 Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某 溶液中， ，在常温下如果要生成 沉淀，需要向 溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（ ）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
8、在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C . 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9、常温下，在 
溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、准确量25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A . 500m L量筒
B . 25mL量筒
C . 25mL酸式滴定管
D . 25mL碱式滴定管
11、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A . c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B . c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C . c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D . c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
12、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A . pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B . pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C . pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D . pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
14、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）
A . 等于8
B . 等于7
C . 接近7又小于7
D . 大于7而小于8
15、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。）（ ）
A . 加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B . 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C . d 点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
16、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3 ， 所用下列试剂中效果最好的是（ ）
A . NaCl溶液
B . NaBr溶液
C . NaI溶液
D . Na2S溶液
二、填空题（共3小题）
1、常温下，如果取0.1 mol·L-1
HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)0.1
mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是、。
(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1 ， 则此时溶液的c(OH-)是
mol·L-1 ， 这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6
mol·L-1 ， 则c(OH-)=mol·L-1。
(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O。按pH由大到小顺序排列正确的是。
2、写出下列盐的三大守恒：
(1)Na2C2O4溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。
(2)Na2CO3溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。
(3)将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)由大到小的顺序是___________。 (3)
A . 10 mL 0.4mol•L-1的盐酸
B . 10 mL 0.3mol•L-1 MgCl2溶液
C . 10 mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液
D . 10 mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液
3、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10﹣10 ， Ksp(AgY)=1.0×10-12 ， Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y﹣的物质的量浓度为。(写出计算过程)
三、计算题（共2小题）
1、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s) 
3Ca2+(aq)+2 
(aq)
3Ca2+(aq)+2 (aq)
(1)溶度积Ksp=；
(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1 ， c( 
)=1.58×10-6 mol•L﹣1 ， 则Ksp=。
)=1.58×10-6 mol•L﹣1 ， 则Ksp=。
(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s) 
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于。(写出计算过程)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于。(写出计算过程)
2、
(1)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11 ， 假设饱和Mg(OH)2溶液的浓度为1 g/mL，则Mg(OH)2的溶解度为g。
(2)在25℃时，向0.02 mol•L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为mol•L-1。
(3)25℃时，向浓度均为0.02mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 (填化学式)；当两种沉淀共存时， 
=。(已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(每个小题都写出计算过程)
=。(已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(每个小题都写出计算过程)