北京市第一七一中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷_试卷库

北京市第一七一中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是（）

A . X的分子式为C₅H₄O₂N₃F B . Z中含有6种官能团 C . Y和Z都有羟基，但性质不完全相同 D . X和Z都能发生加成反应和水解反应

2、人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是（）

A . 油脂是人体不可缺少的营养物质 B . 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C . 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D . 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养

3、下列所加物质的作用与其还原性有关的是（）

A	B	C	D

腌咸菜加氯化钠	食用盐中加碘酸钾	红酒中添加SO₂	生活用水消毒加入次氯酸钙

A . A B . B C . C D . D

4、2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）

A . ¹⁴N与¹⁴C互为同位素 B . NH₃的热稳定性比HF的强 C . NH₃的电子数为10 D . Si₃N₄中N为+3价

5、过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂ 的电子式：

B . Na⁺的结构示意图：

C . 氧元素的一种核素¹⁸O的中子数为18 D . H₂O的比例模型：

6、下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，3.2 g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×10²³ B . 一定条件下，1molN₂和3molH₂充分反应转移电子数小于6N_A C . 标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×10²³ D . 0.1 mol 环氧乙烷（

）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10²³

7、反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析错误的是（）

选项	反应物	反应产物或现象	影响因素
A	C₂H₅OH、浓硫酸	C₂H₄或乙醚	温度
B	Fe、H₂SO₄	有H₂或无H₂	H₂SO₄的浓度
C	Na、O₂	Na₂O或Na₂O₂	O₂用量
D	AgNO₃溶液、氨水	现象不同	试剂滴加顺序

A . A B . B C . C D . D

8、下列离子方程式正确的是（）

A . 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^- B . 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+ OH^-+ $\text{[math]}$ = CaCO₃↓+ H₂O C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→ 2C₆H₅OH＋ $\text{[math]}$ D . 电解饱和食盐水的反应：2Cl+ 2H⁺ $\text{[math]}$ =Cl₂↑+ H₂↑

9、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（）

	A	B	C	D
实验目的	制备氢氧化铁胶体	实验室制备氨气	除去CO₂中的少量HCl	推断S、C、Si的非金属性强弱
实验装置

A . A B . B C . C D . D

10、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . Z元素最高价氧化物的化学式为ZO₃ B . 简单离子半径大小顺序：X＞M C . 简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y D . X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

11、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

下列叙述错误的是（）

A . 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B . 加入KMnO₄反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成 C . 操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤 D . 得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

12、下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论错误的是（）

实验①	实验②	实验③

A . 实验①中生成的沉淀是BaCO₃ B . 实验①中有气体生成 C . 实验②沉淀中可能含有BaSO₄ D . 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba²⁺+ H₂SO₃=BaSO₃↓+2H⁺

13、“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：R₁COOR₂+R₃¹⁸OH $\text{[math]}$ R₁CO¹⁸OR₃+R₂OH

下列说法错误的是（）

A . 单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B . 单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H₂O C . 聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D . 聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

14、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca²^＋、Mg²^＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A . 根据现象1可推出该试液中含有Na^＋ B . 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C . 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca²^＋，但没有Mg²^＋ D . 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe²^＋

二、填空题（共1小题）

1、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：

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①Se在元素周期表中位置表示为，H₂Se的电子式为

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族。

(2)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体

ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体

①请写出C与浓H₂SO₄反应的化学方程式。

②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式。

(3)下列说法合理的是。

a．SeO₂既有氧化性又有还原性 b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl

c．热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S d．酸性：HeSeO₄＜HbrO₄＜HClO₄

三、原理综合题（共1小题）

1、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有（填字母序号）。

a. N₂转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为。

②检验氨态氮肥中NH₄⁺的实验方案是。

(3)硝化过程中，含氮物质发生（填“氧化”或“还原”）反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：、。

四、实验题（共2小题）

1、绿色植物标本用醋酸铜[（CH₃COO）₂Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

(1)Ⅰ．醋酸铜晶体的制备

①中，用离子方程式表示产物里OH^-的来源是。

(2)②中，化学方程式是。

(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。

(4)Ⅱ．测定产品中铜的含量

ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；

ⅱ．用b mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

ⅳ．继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。

已知：① $\text{[math]}$ ，Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；

②CuI易吸附I₂ ， CuSCN难溶于水且不吸附I₂。被吸附的I₂不与淀粉显色。

ⅰ中发生反应的离子方程式是。

(5)结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。

(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。

2、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是。

(2)②中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的差异是（写一条）。

(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是：。

Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是。

(4)受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作及现象	④向2 mL 0.2 mol/L FeCl₃溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色。
	⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl₃溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。