山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷_试卷库

山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、一定温度下，10mL 0.40 mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（）（溶液体积变化忽略不计）

A . 反应至6min时，H₂O₂分解了50％ B . 反应至6min时，c(H₂O₂)=0.20 mol·L^-1 C . 0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min) D . 4~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)>3.3×10^-2mol/(L·min)

2、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂ ，下列说法错误的是（）

A . Q₁<Q₂ B . 石墨不如金刚石稳定 C . 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 D . 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

3、能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（）

A . 甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B . 植物进行光合作用：太阳能转化为化学能 C . 二次电池放电：电能转化为化学能 D . 风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能

4、恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A . 容器内总压强不随时间改变 B . 气体的密度不随时间改变 C . 单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂ D . H₂的体积分数不随时间改变

5、下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ 金属铍完全燃烧放出的热量为 $\text{[math]}$ ，则铍燃烧的热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 稀醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ ，则可知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$

6、通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法错误的是（）

① 太阳光催化分解水制氢：2H₂O（1）=2H₂(g)+O₂(g) △H₁= +571.6kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)= CO(g)+3H₂(g) △H₃=+206.1kJ/mol

A . 由反应①知H₂的燃烧热为571.6kJ/mol B . 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量 C . 反应③ 若改用新催化剂，△H₃不变化 D . 反应CH₄(g)=C(s)+2H₂₍g)的△H=+74.8kJ/mol

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B . 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C . SO₂氧化为SO₃ ，使用过量的空气以提高SO₂的利用率 D . 盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管中加入MnO₂ ，试管中迅速产生大量气泡

8、已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应为吸热反应 C . 形成N≡N化学键需要吸收热量 D . 反应物的总能量小于生成物的总能量

9、在1L的容器中，用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A . OE段表示的平均反应速率最快 B . F点收集到的CO₂的量最多 C . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1 D . OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

10、反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂ + Cl₂ = 2HCl的反应速率 v 可表示为v = kc^m (H )cⁿ (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	1.0	1.0	1.0k
②	2.0	1.0	2.0k
③	2.0	4.0	4.0k

由此可推得下列 m，n 的值正确的是（）

A . m = 1， n = 1 B . m = $\text{[math]}$ ， n = $\text{[math]}$ C . m = $\text{[math]}$ ， n = 1 D . m = 1， n = $\text{[math]}$

11、结合图判断，下列说法正确的是（）

A . 1molH₂(g)与 $\text{[math]}$ molO₂(g)键能之和比1molH₂O(g)的键能高 B . H₂O(g)变为H₂O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C . 2molH(g)与1molO(g)生成1molH₂O(g)所吸收的热量是bkJ D . 液态水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol

12、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）

A . x+y<z B . 平衡向正反应方向移动 C . B 的浓度增大 D . C 的体积分数下降

13、设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

⑴CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

⑵CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH₂＝b kJ•mol^－¹

下列说法正确的是（）

A . H₂O（g）=H₂O（l）的ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ•mol^－¹ B . 上表中x＝（1 796＋b）/2 C . 当有4N_A个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ D . a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol^－¹

14、一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t₂、t₃、t₄、t₅时刻后各改变一种条件。若t₄时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是（）

A . 若t₁＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L^－¹·s^－¹ B . 该反应的化学方程式为3A(g) $\text{[math]}$ B(g)＋2C(g) C . t₂、t₃、t₅时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D . B的起始物质的量为0.04 mol

15、CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g ) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)。0.1Mpa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述错误的是（）

A . 该反应的ΔH<0 B . 曲线b代表H₂O C . N点和M点所处的状态c(H₂)不一样 D . 其它条件不变，T₁℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H₂)比M点大

16、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-¹)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度（mol·L^-¹）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	а₁	а₂	а₃

下列说法正确的是（）

A . 2c₁＞c₃ B . a+b=92.4 C . 2p₂＜p₃ D . а₁+а₃=1

二、填空题（共4小题）

1、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

(1)用0.1mol Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ的能量。

(2)如图所示装置中，仪器A的名称是，作用是；碎泡沫塑料的作用是。

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(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是。

2、

(1)已知反应2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol^－¹ ， 1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　ΔH₁②CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂ ③CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C O	H—O	C—H
E/（kJ·mol^－¹）	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁＝kJ·mol^－¹；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－¹ ，则ΔH₃＝kJ·mol^－¹。

3、京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：

(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热ΔH＝－1 411.1 kJ·mol^－¹；②N₂（g）＋O₂（g）=2NO（g）　ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹。

则乙烯和NO反应的热化学方程式： C₂H₄（g）＋6NO（g）=2CO₂（g）＋3N₂（g）＋2H₂O(l)ΔH＝ kJ·mol^－¹。

(2)NH₃催化还原可以消除氮的氧化物的污染。

①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂（a、b、c）发生反应：4NH₃（g）＋6NO（g） $\text{[math]}$ 5N₂（g）＋6H₂O（g），反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。

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下列说法错误的是（填序号）。

A 催化剂的催化效率：a>b>c

B X点时，NH₃的化学反应速率为0.5 mol·L^－¹·min^－¹

C 达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小

D 若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH₃和2.4 mol NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的 $\text{[math]}$ 倍，则化学平衡常数K＝（保留两位有效数字）。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH₃的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）。

4、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是，达到该目的时发生反应的化学方程式为。

(2)煤的综合利用包括（将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为。

(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H。查阅资料得出相关数据如下：

温度/℃	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S（填“＞”或“＜”"）0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H₂O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为。

(4)将2 mol CH₄和4 mol H₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）⇌CO（g）+ 3H₂（g）。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 ℃时，该反应的平衡常数K=。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是。

③压强：p₁ （填“＞”“＜”或“＝”）p₂。

三、原理综合题（共1小题）

1、向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为。

(2)乙图中t₂时引起平衡移动的条件是，t₅时引起平衡移动的条件是。

(3)乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是。

(4)该反应的化学方程式可以表示为：。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为。