黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共19小题）

1、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（）

A . ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B . a、b中铝元素的化合价相同 C . ③中需要通入过量的氨气 D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）

选项	古诗文	化学知识
A	《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”	利用焰色反应
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味
D	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

A . A B . B C . C D . D

3、室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，加水稀释， $\text{[math]}$ 的值减小 B . 0.1mol·L^－¹的硫酸铝溶液中：c(SO₄^2-)>c(Al³^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) C . pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺) D . pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

4、下列关于化学用语的表示正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式：

B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： $\text{[math]}$ C . 硫离子的结构示意图：图片_x0020_100002

D . 间二甲苯的结构简式：

5、下列物质中含有相同的化学键类型的是（）

A . NaCl、HCl、H₂O、NaOH B . Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂ C . HBr、CO₂、H₂O、CH₄ D . Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

6、下列关于有机化合物的认识错误的是（）

A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁ ，二者互为同分异构体 C . 在水溶液里，乙酸分子中的—CH₃可以电离出H⁺ D . 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

7、下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B . 图2所示的反应为吸热反应 C . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D . 化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.078
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+5、-3

则下列相关叙述错误的是（）

A . 简单氢化物的沸点: X>T>Q B . 离子半径: X^2-> T^2-> L²⁺> M³⁺ C . 工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M D . M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

9、下列说法正确的是( )

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④乙醇中混有乙酸，除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。

A . ①③ B . ①④ C . ②④ D . ③④

10、已知：X(g)+2Y(s) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H=-a kJ·mol^-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）

A . 第10min时，Z的浓度为0.7 mol^-1 B . 10min内，反应放出的热量为0.3kJ C . 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol^-1·min^-1 D . 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

11、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A . 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N_A B . a g某气体含分子数为b ， c g该气体在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ L C . 含有氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的共价键数目为0.5N_A D . 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

12、关于胶体，下列说法正确的是（）

A . 从外观上无法区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 B . 纳米材料粒子直径一般在10^-9m至10^-7m之间，因此纳米材料属于胶体 C . Fe(OH)₃胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)₃胶体带正电 D . 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

13、其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A . 可逆反应的化学平衡常数K B . 0.1 mol·L^－¹ CH₃COONa溶液的pH C . 水的离子积常数K_w D . 弱酸的电离平衡常数K_a

14、常温下，下列有关说法正确的是（）

A . 用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多 B . pH均为11的CH₃COONa溶液和氨水中，CH₃COONa溶液中水的电离程度大 C . 0.10 mol·L^－¹CH₃COONa的pH小于0.10 mol·L^－¹ NaCN溶液的pH，则酸性：CH₃COOH<HCN D . 0.10 mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a ，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10

15、肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)＋4NH₃(g) ΔH₁＝－32.9 kJ·mol^－¹

反应Ⅱ：N₂H₄(g)＋H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂＝－41.8 kJ·mol^－¹

下列说法中错误的是（）

A . 图所示过程①、②都是放热反应

B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C . 断裂3 mol N₂H₄(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N₂(g)和4 mol NH₃(g)中的化学键释放的能量 D . 200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)===N₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol^－¹

16、α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为

+Cl₂(g)

＋HCl(g) ΔH

在T₁℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl₂(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有关说法正确的是（）

A . T₁℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L^-¹·s^-¹ B . 10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T₂℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L^-¹ ，则反应的ΔH>0 C . 温度从T₁℃升至T₂℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 D . T₁℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

17、组成和结构可用

表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )

A . 16种 B . 18种 C . 20种 D . 22种

18、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法错误的是（）

A .

依据图可判断正反应为放热反应 B .

虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C .

若ΔH<0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D .

由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

19、将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为（）

A . 1. 0 mol/L B . 0. 4 mol/L C . 0. 6 mol/L D . 0. 8 mol/L

二、多选题（共1小题）

1、下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K₂Zn(OH)₄为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是（）

A . 放电时溶液中的K⁺移向负极 B . 充电时阴极附近的pH会升高 C . 放电时正极反应为H⁺ +NiOOH+e^-=Ni(OH)₂ D . 负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

三、填空题（共1小题）

1、按要求完成下列填空：

(1)下列各组微粒，请按要求将序号填空：

①H与D ②O₂与O₃ ③正戊烷与环戊烷 ④C₂H₆与CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑤C₂H₄与C₃H₆ ⑥CH₂═CHCH═CH₂与CH CH ⑦液氯与氯气 ⑧氯化氢与盐酸 ⑨ 图片_x0020_803018423 和图片_x0020_2448672 ⑩ 图片_x0020_748210370 与图片_x0020_1144813073

属于同素异形体的是；属于同位素的是；属于同种物质的是；属于同系物的是。

(2)某有机物分子式为C₅H₁₂ ，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为。

四、未知（共4小题）

1、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是。

(2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

(4)已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(5)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

图片_x0020_804013869

①R离子浓度由大到小的顺序是：。

②写出m点反应的离子方程式。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。

2、向某密闭容器中加入0.15 mol·L^－¹ A、0.05 mol·L^－¹ C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀～t₁时c(B)未画出，t₁时c(B)增大到0.05 mol·L^－¹]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol·L^－¹。

(2)若t₅时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：。

(3)t₃时改变的某一反应条件可能是(填字母)。

a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度

(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

3、利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

(1)甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅ ，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为。

(2)工作时，甲池内的NO₃^-离子向极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为。

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为。

(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr₂O₇^2- ，则电路中至少转移了mol电子。

(5)向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)₃沉淀的形式除去，已知Cr(OH)₃存在以下溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=1.0×10^-32 ，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol·L^-1 ，溶液的pH应调至。

4、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①氯胺（NH₂Cl）的电子式为。可通过反应NH₃(g)＋Cl₂(g)=NH₂Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。

化学键	键能/(kJ·mol^-1)
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

(3)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。