黑龙江省哈九中2020-2021学年高三上学期化学开学考试_试卷库

黑龙江省哈九中2020-2021学年高三上学期化学开学考试

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分共50分)（共25小题）

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

2、下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 谷物发酵酿造食醋 B . 小苏打用作食品膨松剂 C . 含氯消毒剂用于环境消毒 D . 大气中NO₂参与酸雨形成

3、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）

A . NaOH B . NaCl C . NaClO D . Na₂CO₃

4、压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H₂S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该脱硫过程是将H₂S转化为 FeSO₄ B . Fe₂(SO₄)₃ 可以视为该脱硫过程中的催化剂 C . 该脱硫过程的总反应为：2H₂S+ O₂ = 2S + 2H₂O D . 该脱硫过程不能在高温下进行

5、下列有关物质分类或归类中，正确的是（）

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银：

②化合物： CaCl₂、 NaOH、HCl、 HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体： C₆₀、 C₇₀、金刚石、石墨

A . 只有①③ B . 只有②③ C . 只有③④ D . 只有④

6、下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是（）

A . “春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质 B . “落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体 C . “爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应 D . “日照香炉生紫烟”描述了碘的升华

7、设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法不正确的是（）

A . 0.1molC₆H₁₄中含有的共用电子对数为1.9N_A B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的总数为0.4N_A C . 标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1 N_A D . 1mol 苯乙烯(

)中含有的碳碳双键数为N_A

8、下列实验操作中正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B . 100gH₂SO₄溶液的物质的量浓度为18.4mol· ^-1 ，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol· ^-1 ，需要水100g C . 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL蒸馏水溶解，振荡摇匀 D . 将10gCuSO₄溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO₄溶液

9、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+ OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O B . NaHCO₃溶液中加入稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺= CO₂↑+ H₂O C . AlCl₃ 溶液中加入过量稀氨水： Al³⁺ +4NH₃·H₂O= AlO₂^- +4NH₄⁺+ 2H₂O D . Cu溶于稀硝酸： 3Cu+ 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1 氨水溶液： Na⁺、 K⁺、OH^-、NO₃^- B . 0.1 mol·L^-1 盐酸溶液： Na⁺、 K⁺、 SO₄^2-、SiO₃^2- C . 0. 1 mol·L^-1 KMnO₄溶液： NH₄⁺、Na⁺、 NO₃^-、I^- D . 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液： NH₄⁺、Mg²⁺、 Cl^-、SO₄^2-

11、某种飞船是以N₂H₄和N₂O₄为动力源，化学方程式为2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+ 4H₂O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（）

A . N₂H₄分子中所有原子可能共平面 B . N₂O₄ 是还原剂 C . N₂既是氧化产物又是还原产物 D . 每转移16N_A电子则会生成标况下67.2LN₂

12、化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（）

①石英的主要成分是二氧化硅

②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能

④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件

⑤水玻璃中含有三种元素，主要用来制备硅胶和木材防火剂

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ③④⑤ D . ①②③④

13、铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B . 用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C . 肥皂水改为吹泡泡水，收集H₂效果更好，点燃效果更明显 D . 悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物

14、下列有关物质的叙述中，错误的是（）

A . 碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B . 石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一 C . 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 D . 合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

15、高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A . 用K₂FeO₄作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B . 反应I中尾气可用FeCl₂溶液吸收再利用 C . 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D . 该条件下，物质的溶解性： Na₂ FeO₄< K₂FeO₄

16、用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

	①中的物质	②中的物质	预测①中现象
A	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸	无明显现象
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显现象
C	氯化铝溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

A . A B . B C . D . D

17、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^- 之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是（）

A . NaCN是一种强电解质 B . CN^-可被Cl₂氧化成(CN)₂ C . (CN)₂ 能将Br^-氧化 D . CN^-可以和稀硫酸反应生成HCN

18、某学生进行了如下实验：

编号	I	II
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是（）

A . 由I能说明酸性H₂CO₃> H₂SiO₃ B . 由II可知结合氢离子的能力CO₃^2- > HCO₃^- C . 向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂ ，发生反应SiO₃^2- +CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓ D . 将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

19、1912年E. Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α- 型硫元素的一种同素异形体S₈分子。1891年，M. R.. Engel 首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S₆分子。下列说法正确的是（）

A . S₆和S₈分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS B . 推测Na₂S₈可能是一种复合分子材料 C . S₆和S₈分子分别与过量的氧气反应可以得到SO₃ D . 等质量的S₆和S₈分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

20、X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（）

A . X可能是金属，也可能是非金属 B . X、Y、Z含有一种相同的元素 C . Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D . 反应①②不一定都是氧化还原反应

21、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（）

A . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC 段产生H₂ B . A点溶液中的溶质为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄ C . 原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2 mol D . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol·L^-1

22、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	漂白粉溶液通入一定量的SO₂	产生白色沉淀	发生复分解反应，生成了 CaSO₃
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的 Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al
C	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液	实验开始立即产生白色沉淀	X是Na₂SO₃
D	浓磷酸滴入食盐中，微热	产生无色刺激性气味气体	磷酸酸性强于盐酸

A . A B . B C . C D . D

23、绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B . 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 C . 该装置能证明二氧化硫具有氧化性 D . X可以是某种碱，也可以是某种盐

24、(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： 4 (NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+ 3SO₂↑+ SO₃↑+ 7H₂O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃) 约为1： 1 B . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 2 C . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 3 D . 从溶液中逸出的气体只有N₂ ，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

25、常温下，某pH=1溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺、CO₃²、NO₃^-、Cl^‑、I^-、SO₄^2-中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为0. 1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）

A . 沉淀乙-定有BaCO₃ ，可能有BaSO₄ B . 实验消耗Cu l4.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C . 该溶液中-定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子 D . 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

二、非选择题（共4小题）

1、硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为。

(2)在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl 等，粗硅生成SiHCl₃的化学反应方程式_。

(3)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_；

SiHCl₃极易水解且生成某种可燃性气体，其完全水解的产物为_。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
熔点/℃	1410	-70.4	-126.5	-122	-118	-114.2	-185
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(4)还原炉中发生的化学反应为：。.

(5)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有_。

2、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

(1)I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

写出上述实验中②的离子方程式：。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有__(填化学式)。

(3)亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是。 (3)

A . 晶体表面变黄 B . 其水溶液pH将减小 C . 其样品质量将增加

(4)II.以FeCl₃ 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

①中反应的离子方程式是._。

(5)②中逸出的无色气体是_(写化学式)。

(6)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：

FeCl₃与Na₂SO₃ 发生了氧化还原反应，离子方程式是_。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。

3、磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。

(1)实验室制备Cl₂的离子反应方程式为。

(2)SO₂Cl₂ 水解的方程式为。

(3)某学习小组的同学依据反应：SO₂ (g) +Cl₂ (g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂ (g)，设计制备磺酰氯装置如图：

①A中所用的试剂为。

②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂ ，可选用的气体发生装置是(选填编号)。

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为其作用是：。

(4)从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。

4、钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题： .

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。

(2)已知电离能：I₂(Ti)=1 310 kJ/mol，I₂(K)=3 051 kJ/mol，I₂(Ti)><I₂(K)，其原因为。

(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

①钛的配位数为，原子的杂化类型。

②该配合物中存在的化学键有 ( 填字母代号)。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键 e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136. 5	233. 5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是。

(5)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为，阴离子的空间构型为。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为 pm(用含 p、N_A 的代数式表示)。