河北省邢台市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

河北省邢台市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、下列物质属于电解质的是（）

A . 石墨 B . 碳酸钠固体 C . 醋酸溶液 D . 二氧化碳

2、下列电离方程式书写错误的是（）

A . H₂S $\text{[math]}$ HS^-+H⁺ B . H₂SO₃+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+HSO $\text{[math]}$ C . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ Mg²⁺+2OH^- D . HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH^-

3、已知反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A . v(H₂O)=0.1mol·L^-1·s^-1 B . v(H₂)=4.5mol·L^-1·s^-1 C . v(CH₂=CH₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 D . v(CO)=1.5mol·L^-1·s^-1

4、下列有关盐类水解的说法错误的是（）

A . 盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B . 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C . 盐类的水解使溶液一定不呈中性 D . NaClO水解的实质是ClO^-与H₂O电离出的H⁺结合生成HClO

5、铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O₂(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小 C . 当消耗3.2gO₂时，转移的电子数为0.2N_A D . Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol^-1

6、25℃时，pH＝2的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A . 1×10^－⁷mol·L^－¹ B . 1×10^－¹²mol·L^－¹ C . 1×10^－²mol·L^－¹ D . 1×10^－¹⁴mol·L^－¹

7、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）

A . 增大压强，反应速率一定加快 B . 加快分子运动速率，反应速率一定加快 C . 增加反应物的物质的量，反应速率一定加快 D . 增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

8、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . 同浓度的两溶液中：c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) B . 相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同 C . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 D . 等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

9、下列操作中，能使水的电离平衡(H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-)向左移动且溶液呈酸性的是（）

A . 向水中充入SO₂气体 B . 向水中加入碳酸钠溶液 C . 将水加热，使水的pH=6 D . 向水中加入NH₄Cl溶液

10、配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（）

A . H₂O B . NaOH溶液 C . H₂SO₄溶液 D . Na₂SO₄溶液

11、向盛有Ca(OH)₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）

A . a B . b C . c D . d

12、25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（）

A . pH=1的溶液 B . 1L含有60gNaCl的溶液 C . c(H⁺)=0.01mol·L^-1的溶液 D . N(H⁺)：N(H₂O)=1：100的溶液

13、某浓度的HF溶液中存在平衡：HF $\text{[math]}$ H⁺+F^- ，若要增大F^-的浓度，同时减小H⁺的浓度，可以采取的方法是（）

A . 加入少量NaOH固体 B . 适当降低温度 C . 加入少量的浓盐酸 D . 加水稀释

14、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A . 加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 加入铝单质生成气体的溶液：MnO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺、Na⁺ C . 强碱溶液中：CO $\text{[math]}$ 、K⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ =10^-4的溶液：Fe³⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

15、a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（）

A . a为强酸，c为强碱 B . a为强酸，d为强碱 C . b为强酸，c为强碱 D . b为强酸，d为强碱

16、某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-13。在该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积之比为（）

A . 1：10 B . 10：1 C . 100：1 D . 1：100

17、贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . C－H键所处环境不同，稳定性也不同 B . 贵金属钯也可将R₂CHOH羰基化 C . 反应物CH₃CH₂OH→产物CH₃CHO，发生了氧化反应 D . 反应过程中，Pd的成键数目保持不变

18、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（）

A . 用待测液润洗锥形瓶 B . 用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液 C . 选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂 D . 实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

二、多选题（共3小题）

1、在一定温度下，弱碱(CH₃NH₂)在水溶液中的电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，下列说法正确的是（）

A . 电离平衡常数表达式K= $\text{[math]}$ B . 加入适量的CH₃NH₂溶液，电离常数K增大 C . 加水稀释，c(OH^-)减小，K_w不变 D . 升高温度，c(CH₃NH $\text{[math]}$ )增大

2、某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L^-1的稀盐酸，反应中生成CO₂的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A . 当V₁>100时，NaOH溶液未完全变质 B . a点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) C . 氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L^-1 D . O～b点溶液中存在两种溶质

3、在某温度下，往20mL0.2mol·L^-1H₂O₂溶液中滴入几滴FeSO₄溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O₂的体积(标准状况下)如表：

t/min	0	2	4	8
V(O₂)/mL	0	22.4	33.6	36.4

下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)

A . 0～4min内的平均反应速率：v(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1·min^-1 B . 第8min时，c(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1 C . 反应开始至2min时，H₂O₂转化率为75% D . 加入的FeSO₄溶液越多，反应速率越快

三、计算题（共1小题）

1、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，乙为0.2mol·L^-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH₃COOH(常温下CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5)溶液。回答下列问题：

(1)CH₃COOH溶液的电离平衡常数表达式K_a=，丙溶液中c(CH₃COOH)约为mol·L^-1 ， CH₃COOH的电离度约为 (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。

(2)要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释倍。

(3)将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为。

四、原理综合题（共3小题）

1、烟道气中的SO₂是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。

(1)将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO₂、N₂等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。 (1)

A . SO₂具有漂白性 B . SO₂具有还原性 C . SO₂具有酸性氧化物通性 D . SO₂具有氧化性

(2)向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定中发生反应的离子方程式为。

③处理后的烟道气中SO₂的浓度为 (用含V、a、c的代数式表示)mol·L^-1。

(3)几种弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂SO₃	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=1.54×10^-2	K₁=4.30×10^-7	K=2.95×10^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=1.02×10^-7	K₂=5.61×10^-11	K=2.95×10^-8