黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2020-2021学年高一上学期化学第三次月考试卷_试卷库

黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2020-2021学年高一上学期化学第三次月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、同温同压下，等质量的N₂O₄和NO₂两种气体相比较，下列叙述正确的是(　　)

A . 体积比为2∶1 B . 分子个数之比为1∶1 C . 原子个数之比为1∶1 D . 氮原子个数之比为2∶1

2、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

A . 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量，乙中碱过量 C . 甲中酸过量，乙中铝过量 D . 甲中酸过量，乙中碱过量

3、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL0.5mol/LMgCl₂溶液 B . 200mL0.25mol/LAlCl₃溶液 C . 50mL1mol/LNaCl溶液 D . 25mL0.5mol/LHCl溶液

4、下列说法错误的是（）

A . O₂的摩尔质量是32 g B . 1 mol NaCl的质量是58.5 g C . 氢气的摩尔质量是2 g/mol D . 2 g H₂含2 mol H

5、下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的说法错误的是（）

A . 44 g CO₂所含的原子数目为N_A B . 1.5 mol H₂O含有的原子数目为4.5N_A C . 1 mol H₂O含有的H₂O分子数目为N_A D . 0.5N_A个CO₂的物质的量是0.5 mol

6、3.01×10²³个硫酸分子的物质的量是（）

A . 0.500 mol B . 1.00 mol C . 0.250 mol D . 0.5 mol

7、下列哪种物质所含原子数与0.3mol H₂O₂所含原子数相等（）

A . 0.6 mol CaO B . 0.2 mol H₂SO₄ C . 0.15mol H₃PO₄ D . 0.4 mol MgCl₂

8、标准状况下，22 g CO₂的体积是（）

A . 11.2 L·mol^－¹ B . 11.2 L C . 22.4 L·mol^－¹ D . 22.4 L

9、下列物质中，所含分子数最多的是(N_A表示阿伏加德罗常数)（）

A . 10 g H₂ B . 3 mol Cl₂ C . 2.5N_A CO₂ D . 22.4 L O₂(标准状况)

10、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（）

A . 28.4 g B . 28.4 g·mol^－¹ C . 71 g·mol^－¹ D . 14.2 g·mol^－¹

11、20 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为（）

A . 0.5 mol·L^－¹ B . 0.25 mol·L^－¹ C . 10 mol·L^－¹ D . 20 mol·L^－¹

12、VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ag，取 $\text{[math]}$ VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

13、在容量瓶上，无需标记的是（）

A . 标线 B . 温度 C . 浓度 D . 容量

14、使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）

A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B . 称取胆矾25g，溶解在1L水里 C . 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

15、配制100 mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）

A . 容量瓶使用前用1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液润洗 B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C . 仰视确定凹液面与刻度线相切 D . 用敞口容器称量Na₂CO₃且时间过长

16、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法错误的是（）

A . 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B . 装置B中发生反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ C . 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D . 点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度

17、下列实验操作能够制取Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色沉淀的是（）

A .

B .

C .

D .

18、下列叙述错误的是（）

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	FeCl₃溶液	FeCl₂	通入适量Cl₂
B	FeCl₂溶液	FeCl₃	加入过量铁粉并过滤
C	铜粉	铁粉	加入过量盐酸并过滤
D	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	在空气中灼烧

A . A B . B C . C D . D

19、某溶液由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂混合而成，向该溶液中加入铁粉、铜粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则容器中一定还有（）

A . Fe³⁺、Cu B . Fe²⁺、Fe³⁺ C . Fe²⁺、Cu²⁺ D . Cu、Fe²⁺

20、500 mL某溶液中含有0.6 mol Fe³^＋和0.2 mol Fe²^＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe³^＋反应完全后，溶液中Fe²^＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（）

A . 1.2 mol·L^－¹ B . 1.4 mol·L^－¹ C . 1.6 mol·L^－¹ D . 1.8 mol·L^－¹

二、综合题（共4小题）

1、

(1)3.6克H₂O的物质的量是，含有个H₂O。

(2)物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 ，密度为1.84 g·mL^-1的硫酸的质量分数为，配制1000 mL浓度为1.84 mol·L^－¹的硫酸，需要物质的量浓度为18.4 mol·L^-1的硫酸L。

(3)将190 g MgCl₂溶于水配制成1 L溶液。溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。从中取出50 mL溶液，含有Cl^－的物质的量为。

2、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 mol·L^-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

(1)所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要、用天平称取gNaOH。

(2)溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移定容会使溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是

3、某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

(1)写出加入过量①时FeCl₃溶液发生反应的离子方程式：。

(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe³^＋所需试剂名称：，反应的离子方程式为：。

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：。

(4)通入⑥发生反应的离子方程式：。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：。

4、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：A，B，

(2)写出下列变化的方程式：

A与NaOH溶液反应的化学方程式

甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为。