浙江省湖州、衢州、丽水2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷_试卷库

浙江省湖州、衢州、丽水2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列消毒剂呈碱性的是（）

A . 75%乙醇 B . 过氧乙酸消毒液 C . 双氧水 D . 84消毒液

2、下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是（）

A .

B .

C .

D .

3、只有在水溶液中才导电的电解质是（）

A . NaCl B . CO₂ C . CH₃CH₂OH D . HCl

4、下列物质对应的组成错误的是（）

A . 甘氨酸：HOOCCH₂ NH₂ B . 生石膏：CaSO₄·2H₂O C . 重晶石：BaCO₃ D . 硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

5、下列表示错误的是（）

A . 水的比例模型：

B . 苯酚的结构简式：C₆H₅OH C . 乙酸乙酯的键线式：

D . 羟基的电子式：

6、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。下列说法错误的是（）

A . 蚕丝的主要成分是纤维素 B . “蜡炬成灰”属于化学变化 C . 适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂 D . 现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到

7、下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C是同一种核素 B . 液氯和氯气互为同素异形体 C . 甲醇（CH₃OH）和甘油（

）互为同系物 D . Fe与Ca位于元素周期表的同一周期

8、下列说法错误的是（）

A . 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B . 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 C . 因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品 D . 工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

9、下列说法错误的是（）

A . 液氨可用作制冷剂 B . 硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂 C . 工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS₂）的方法获得铁 D . 碘化银可用于人工降雨

10、某学习兴趣小组通过2KClO₃+H₂C₂O₄ = CO₂↑+2ClO₂↑＋K₂CO₃＋H₂O制取高效消毒剂ClO₂。上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A . 1∶2 B . 1∶1 C . 2∶1 D . 4∶1

11、下列有关实验说法错误的是（）

A . 纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm B . 用标准HCl溶液滴定未知浓度的 NaHCO₃溶液时，可选择甲基橙为指示剂 C . 受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗 D . 滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中

12、下列说法正确的是（）

A . 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO₃ B . 过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl₂ C . 等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH₃Cl D . 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO

13、能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . 亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ SO $\text{[math]}$ +H₃O⁺ B . NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+ HCO $\text{[math]}$ C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO $\text{[math]}$ →

+2H₂O+2CO₂ D . AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O= AgOH↓+NH $\text{[math]}$

14、下列说法错误的是（）

A . 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 B . 相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少 C . 农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能 D . 许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体

15、螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法错误的是：（）

$\text{[math]}$ +CO₂

A . 组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应 B . 组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发 C . 用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺 D . 组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应

16、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

X	Y
	Z	W
T

A . Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B . Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱 C . ZY₂、XW₄与Na₂Z的化学键类型相同 D . 根据元素周期律，可以推测存在TZ₂和TW₄

17、常温下，下列说法错误的是（）

A . pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH B . 0.1 mol•L^-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1 C . 物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中， $\text{[math]}$ 前者大于后者 D . pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7

18、25℃，向40 mL 0.05 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加入10 mL 0.15 mol•L^-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl₃+ 3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+ 3KCl，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（）

A . t₄时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动 B . E点对应的坐标为(0，0.05) C . 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D . 在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

19、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共46g，则铜失去的电子数为N_A B . 常温下，pH=5的CH₃COOH溶液中，水电离出的H⁺数为10^-9 N_A C . 1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H₂O分子数为1.0N_A D . 60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2N_A

20、在一密闭容器中，反应 aA（气） $\text{[math]}$ bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法错误的是（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . 物质A的转化率变小 C . 物质B的质量分数增加了 D . a＞b

21、镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH $\text{[math]}$ NiO+M + H₂O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法正确的是（）

A . 放电时正极材料质量增大 B . 电池的电解液可为硫酸溶液 C . 放电时电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极 D . 充电时阴极反应为：M＋H₂O＋e^－=MH＋OH^－

22、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（

）；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

CH₂=CHCH=CH₂（g）+HBr（g）→CH₃-CHBr -CH=CH₂（g） ΔH₁

CH₂=CHCH=CH₂（g）+HBr（g）→CH₃-CH=CH-CH₂Br（g） ΔH₂

已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

A . ΔH₁>ΔH₂ B . 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 C . 与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大 D . 无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率

23、在25℃时，将1.0L x mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 水的电离程度：a＞b＞c B . b点对应的混合溶液中： c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣） C . c点对应的混合溶液中： c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣） D . 该温度下，a、b、c三点CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a＝10^-8/（x-0.1）

24、常温下CaCl₂固体遇NH₃会形成CaCl₂·8NH₃（可溶于水），下列说法错误的是（）

A . CaCl₂作干燥剂时，不能干燥NH₃ B . 实验室可采用Ca（OH）₂固体与NH₄Cl固体混合加热的方法制备少量NH₃ C . CaCl₂·8NH₃溶于水，通入少量CO₂不产生白色沉淀 D . CaCl₂与NH₃形成CaCl₂·8NH₃的过程属于化学变化

25、有一固体混合物，可能由K₂CO₃、NaNO₂、FeCl₃、KClO₃、AgNO₃混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有刺激性气味气体和白色沉淀生成。以下判断正确的是（）

A . 一定含有KClO₃、NaNO₂、AgNO₃ ，不能确定是否含有FeCl₃ B . 一定含有KClO₃ ，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物 C . 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K₂CO₃的存在 D . 将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K₂CO₃不存在

二、填空题（共2小题）

1、

(1)氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是。

(2)CaCl₂O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl₂O的电子式是。

(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是。

2、研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：

Ⅰ NO₂（g）+CO（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+NO（g） ΔH₁

Ⅱ 2NO₂（g）+4CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+4CO₂（g） ΔH₂＜0

Ⅲ 2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2CO₂（g） ΔH₃＜0

(1)已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO₂	CO	CO₂	NO
819kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

①根据上述信息计算ΔH₁=kJ·molˉ¹。

②下列描述正确的是。

A 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态

B 反应Ⅱ ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行

C 恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大

D 上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡

(2)在一个恒温恒压的密闭容器中， NO₂和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N₂。

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①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为。

②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为。

(3)实验测得，V_正＝k_正·c²（NO）·c²（CO），V_逆＝k_逆·c（N₂）·c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。

①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在t_l时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=amol，且N₂占平衡总体积的1/4则： $\text{[math]}$ =。

②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t₃时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t₂-t₃-t₄时段，正反应速率的变化曲线。

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三、计算题（共1小题）

1、为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液16.00mL。

(1)计算市售白醋中醋酸浓度为moL•L^-1。

(2)实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1：1时，溶液中的 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 求此时溶液的pH=（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10^-5）。

四、元素或物质推断题（共1小题）

1、

(1)Ⅰ．化合物A由三种常见元素组成，可以发生如下转化。

请回答：

化合物A所含的元素有。

(2)写出化合物A在足量空气中充分燃烧的化学方程式。

(3)气体D可与环氧乙烷(

)通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键(−O−O−)不稳定，写出反应的化学方程式。

(4)Ⅱ．某学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究，装置如下图。向A中通入氯气至过量，观察到A中溶液先变红后变为黄色。请回答：

B中反应的离子方程式为。

(5)设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCN^－与氯气发生了反应。

五、原理综合题（共1小题）

1、氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]²^﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₄_﹣_nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。

(1)方案一：铜粉还原CuSO₄溶液