山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单选题（共17小题）
1、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 反应速率 
B . 该反应方程式中， 
C . 2min时，A的物质的量为 
D . 2min时，A的转化率为 
B . 该反应方程式中，
C . 2min时，A的物质的量为
D . 2min时，A的转化率为
3、下列说法正确的是（ ）
4、下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) n
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热)
D . 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热)
D . 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
5、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为（ ）
A . 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B . 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C . 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1
D . ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
6、下列有关化学反应速率的叙述正确的是（ ）
A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
D . 对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度对正反应的反应速率影响更大
7、根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：（ ）
2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：（ ） 
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A . 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B . 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C . 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D . 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
8、下列有关电化学的装置示意图正确的是 （ ）
A . 铜锌原电池 
B . 铜锌原电池 
C . 精炼铜 
D . 电解饱和食盐水 
B . 铜锌原电池
C . 精炼铜
D . 电解饱和食盐水
9、下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率
B . 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
C . 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快
D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率变慢
10、将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列说法错误的是（ ）
A . 盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
11、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ）
A . 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e- ， 阳极就会溶解64 g铜
B . 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换
C . 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极
D . 电镀过程中电镀液需要不断更换
12、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A . 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B . 负极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O
C . 该电池可利用工厂中排出的CO2 ， 减少温室气体的排放
D . 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
13、如下图所示的装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法错误的是 （ ）
A . 电源B极是负极
B . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液
C . 甲、乙装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
14、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ） 
A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B . 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C . 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D . 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响
15、在可逆反应2SO2+O2 
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) （ ）
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) （ ）
A . Qc不变，K变大
B . Qc不变，K变小
C . Qc变小，K不变
D . Qc变大，K不变
16、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
A . 增大反应浓度，平衡常数随之增大
B . 两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变
C . 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D . 浓度商Qc < K ， υ正 < υ逆
17、下列叙述错误的是（ ）
A . 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B . 原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极
C . 电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应
D . 用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气
二、多选题（共3小题）
1、已知反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A . 升高温度，K减小
B . 减小压强，n(CO2)增加
C . 更换高效催化剂，α(CO)增大
D . 充入一定量的氮气，n(H2)不变
2、下列原电池的电极反应式书写错误的是（ ）
A . 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2O
B . 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
C . 海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgCl
D . 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx ， 则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4 
3、下列是基元反应的是（ ）
A . 
B . H·+O2→·OH+·O
C . 
D . 
B . H·+O2→·OH+·O
C .
D .
三、填空题（共4小题）
1、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 
①A，B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“>、<、=”）。
②A，B，C三点的平衡常数KA ， KB ， KC的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K= ，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大，不变或减小”）。
(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) v(逆)（填“>、<或=”）。
2、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5 ， 放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
3、①CH4－CO2催化重整反应为CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2·L－2。
②甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＜0，该反应的化学平衡常数K表达式为。
如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。
4、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
(1)将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。
(2)若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3 ， 保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝mol。SO2的平衡转化率为。
(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
四、原理综合题（共1小题）
1、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为价。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ， 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为， 该反应中氧化产物是。